1、翻转课堂翻转课堂训练提升课训练提升课氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂落落实实氧氧化化还还原原的的概概念念和和氧氧化化性性还还原原性性强强弱。弱。2.会会应应用用氧氧化化还还原原反反应应理理论论解解决决实实际际问问题题并并形形成成思思维维方方法。法。用双线桥法分析上述反应的电子转移，并填空：用双线桥法分析上述反应的电子转移，并填空：(1)氧化剂氧化剂 ，还原剂，还原剂 ，氧化，氧化产物产物 ，还原产物，还原产物 ，被氧化，被氧化，被还原，被还原，发生发生氧化反应，氧化反应，发生还原反应，发生还原反应，体体现氧化性，现氧化性，体现还原性体现还原性。MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl
2、2氧化氧化 还原还原-既对立又既对立又统一统一 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 得得 ，化合价，化合价 ，发生，发生 反应反应 性性 性性 电子，化合价电子，化合价 ，发生，发生 反应反应 得得ne-失失ne-如何判断一种物质可能具有氧化性还是还原性？如何判断一种物质可能具有氧化性还是还原性？追根寻源：氧化的原意是物质与氧的反应，如铁生锈追根寻源：氧化的原意是物质与氧的反应，如铁生锈FeFe2O3，Fe被氧化；而被氧化；而Fe2O3Fe，则，则Fe2O3发生还原反应。发生还原反应。+4 0 +6 -1+4 -2 0SO2是我们后面将要学习的一种重要的化合物。是
3、我们后面将要学习的一种重要的化合物。(1)试根据中心元素的化合价分析试根据中心元素的化合价分析SO2可能具有的性质。可能具有的性质。知识支持：知识支持：S元素常见价态为元素常见价态为-2，0，+4，+6(2)分析分析SO2在下列反应中表现出的性质。在下列反应中表现出的性质。SO2+2 H2S=3S+2 H2O SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HCl 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 =还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 得得ne-失失ne-性性 价态价态 性性 价态价态 价态价态 性性 价态价态 性性根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。根据下列化学反应，判断有关物质还原性的强弱。你
4、能提炼出思维方法吗？你能提炼出思维方法吗？I2SO22H2O H2SO42HI；2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 0 +4 +6 -1+3 -1 +2 0已知氧化性：已知氧化性：KMnO4Cl2，判断下列反应能否发生。，判断下列反应能否发生。并提炼出思维方法。并提炼出思维方法。2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O+7 -1 +2 0已知氧化性已知氧化性MnO4-Fe3+I2，请设计实验方案证明，请设计实验方案证明，并说说你的并说说你的设计依据设计依据。试剂试剂(溶液溶液)：KMnO4、FeCl3、KI、FeSO4、淀粉、淀粉、KSCN(硫氰酸钾
5、硫氰酸钾)仪器：仪器：点滴板点滴板知识支持：知识支持：(1)已知各离子颜色：已知各离子颜色：MnO4-：紫色：紫色 Mn2+：浅粉色：浅粉色Fe3+:黄色黄色 Fe2+:浅绿色浅绿色 I-：无色：无色(2)Fe3+遇遇KSCN变为血红色变为血红色(3)I2遇淀粉变蓝；碘水为棕黄色且颜色较遇淀粉变蓝；碘水为棕黄色且颜色较Fe3+深深。实验方案实验方案 实验现象实验现象 实验结论实验结论 FeSO4+KMnO4+KSCNKI+FeCl3+淀粉淀粉操作小贴士：操作小贴士：1.1.实验时拿出点滴板，其它试剂不动位置且不要弄混胶头滴实验时拿出点滴板，其它试剂不动位置且不要弄混胶头滴管，点滴板用完放回盒中
6、。管，点滴板用完放回盒中。2.2.每次操作第每次操作第1 1种溶液滴种溶液滴2 2到到3 3滴，其它溶液滴滴，其它溶液滴1 1到到2 2滴，注意观滴，注意观察溶液颜色变化。察溶液颜色变化。探究讨论探究讨论1：此实验涉及的反应中此实验涉及的反应中Fe3+既可做氧化剂又既可做氧化剂又可作氧化产物，对此你如何理解？可作氧化产物，对此你如何理解？强氧强氧化剂化剂强还强还原剂原剂弱还弱还原剂原剂弱氧弱氧化剂化剂探究讨论探究讨论2：对比下面两个反应：对比下面两个反应：已知已知MnO2与浓盐酸在常温下不反应，与浓盐酸在常温下不反应，MnO2与稀与稀盐酸在加热条件下也不反应。盐酸在加热条件下也不反应。(1)试
7、比较试比较KMnO4和和MnO2 氧化性的强弱氧化性的强弱(2)分析两个反应中盐酸需用分析两个反应中盐酸需用浓浓盐酸的原因。盐酸的原因。(3)化学反应中化学反应中KMnO4通常加入酸进行通常加入酸进行酸化酸化，你认为原，你认为原因可能是什么？因可能是什么？通过上述讨论你认为氧化性和还原性强弱通过上述讨论你认为氧化性和还原性强弱受何因素影响？受何因素影响？MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+2H2O+Cl22KMnO416HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O1.继续完善氧化还原知识体系。继续完善氧化还原知识体系。(可参考可参考微课微课)3.利用课余时间开展一次基于项目的
8、学利用课余时间开展一次基于项目的学习。项目主题：氧化还原反应的应用。习。项目主题：氧化还原反应的应用。2.完成训练提高，准备巩固提高课完成训练提高，准备巩固提高课3241x1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应一定有氧元素参与氧化还原反应一定有氧元素参与B.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化变化C.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低化合价降低D.氧化还原反应的本质是电子的转移氧化还原反应的本质是电子的转移E.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂具有氧化性的物质在
9、反应中一定做氧化剂F.氧化剂在氧化其他物质时，本身被还原氧化剂在氧化其他物质时，本身被还原G.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各有一在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂各有一种，且一定是不同的物质种，且一定是不同的物质H.在一个氧化还原反应中，得失电子的数目一定相在一个氧化还原反应中，得失电子的数目一定相等等 3241x2.(课本习题改编课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：(1)氯气常用于自来水的消毒。写出氯气与水反应的氯气常用于自来水的消毒。写出氯气与水反应的方程式并分别
10、用双线桥法和单线桥法分析电子转方程式并分别用双线桥法和单线桥法分析电子转移移 ，该反应的氧化剂为该反应的氧化剂为 ，还原剂为，还原剂为 ，氧化产物为氧化产物为 ，还原产物为，还原产物为 。其中具有。其中具有漂白性的是漂白性的是 ，该物质中氯元素化合价，该物质中氯元素化合价为为 ，其中氯原子，其中氯原子极易极易得到电子，因此该物质得到电子，因此该物质具有具有 ，它的漂白作用就是基于这个性质。，它的漂白作用就是基于这个性质。3241x2.(课本习题改编课本习题改编)你对氧化还原反应这种新的反应类你对氧化还原反应这种新的反应类型有何认识？结合你的认识，完成下列问题：型有何认识？结合你的认识，完成下列
11、问题：(2)某元素由化合态变为游离态，则它（某元素由化合态变为游离态，则它（）A被氧化被氧化 B被还原被还原 C有可能被氧化，也有可能被还原有可能被氧化，也有可能被还原 D由高价变为零价由高价变为零价(3)下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）AHClH2 BSO2SO3 CCaCO3 CO2 DFe2+Fe3+(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应3241x3.(2014山东理综山东理综7改编改编)判断下表中对应关系判断
12、下表中对应关系是否正确是否正确C Cl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被均为单质被还原的置换还原的置换反应反应D 2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作氧均为水作氧化剂的氧化化剂的氧化还原反应还原反应3241x4.（2013山东理综山东理综28）金属冶炼和处理常涉及）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。氧化还原反应。(2)辉铜矿（辉铜矿（Cu2S）可发生反应：）可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反，该反应的还原剂是应的还原剂是 ，当，当1mol O2发生反应发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为时，还原剂所失电子的物质的量为 。知识支持：知识支持：已知已知Cu2S中硫元素的化合价为中硫元素的化合价为-2 3241x教材教材自学自学目标目标导学导学学案学案导学导学微课助学微课助学即时测学即时测学合作合作互学互学
