1、第一章 物质结构 元素周期律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n 个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子核核外电子原子12/2/2022+352 8 18 72 8 18 712/2/2022第一章 物质结构 元素周期律 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核
2、电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强 金属元素、非金属元素的分区：金属元素、非金属元素的分区：分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右右边边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是是稀有气体元素。见下图：稀有气体元素。见下图：1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性
3、逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性金属性元素单质与水或酸反应的难易元素单质与水或酸反应的难易 （易（易强强）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱的碱性强弱 （强（强强强）非金属性非金属性单质与氢气化合的难易单质与氢气化合的难易 （易（易强强）气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定（稳定强强）最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强）的酸性强弱弱 （强（强强强）最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱 最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8负价数绝对值负价数绝对值 。
