1、一、一、元素周期律元素周期律（1）定义：）定义：_随着随着原子原子_的规律叫的规律叫做元素周期律。做元素周期律。元素的性质元素的性质原子序数的递增而呈现周期性的变化原子序数的递增而呈现周期性的变化原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化元素的原子核外电子排布的周期性变化元素的原子核外电子排布的周期性变化原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化（2）内容：元素性质周期性变化主要体现在）内容：元素性质周期性变化主要体现在_、_、_等的周期性变化等的周期性变化方面。方面。（3）实质：元素性质周期性变化是由于）实质：元素性质周期性变化
2、是由于_周期性周期性变化的必然结果。变化的必然结果。9.2元素周期表n一、元素周期表一、元素周期表n俄国化学家俄国化学家 门捷列夫编制门捷列夫编制n二、元素周期表的结构二、元素周期表的结构n（一）、周期（一）、周期n1、周期：周期：电子层数相同电子层数相同的元素的元素。（。（行行）n2、七个横行、七个横行七个周期七个周期n3、分类、分类周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种种第二周期：第二周期：8 种种第三周期：第三周期：8 种种第四周期：第四周期：18 种种第五周期：第五周期：18 种种第六周期：第六周期：32 种种不完全周期不完全周期第七周期：第七周期：26种种（横向）
3、（横向）元素种数元素种数 末尾原子序数末尾原子序数21018365486n（二）、族（二）、族n1、族：族：相同的最外层电子数的相同的最外层电子数的元素。（元素。（列列）n2、18个纵列，个纵列，16族族n3、分类、分类 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵向）（纵向）零族：零族：长短周期共同组成，共七个主族长短周期共同组成，共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 仅由长周期组成、共七个副族仅由长周期组成、共七个副族第八、九、十第八、九、十 3个纵行为一族个纵行为一族 （三）、元素周期表（三）、元素周期表&原子结构的关系原子
4、结构的关系 周期表周期表 原子结构原子结构 1、周期数、周期数 =电子层数电子层数 2、主族主族数数 =最外层电子数最外层电子数 P33思考与练习思考与练习第二周期第二周期A 族是族是第三周期第三周期A 族是族是第六周期第六周期B 族是族是三、元素性质的递变规律三、元素性质的递变规律（一）、原子半径递变（一）、原子半径递变 同一周期里：左同一周期里：左右右 r 同一主族中：同一主族中：上上下下 r（二）元素的金属性与非金属性（二）元素的金属性与非金属性1、金属性：元素原子、金属性：元素原子失去失去电子能力的强弱电子能力的强弱 r 越易失去电子，金属性越易失去电子，金属性 2、非金属：元素原子、
5、非金属：元素原子获得获得电子能力的强弱电子能力的强弱 r 越易得到电子，越易得到电子，非非金属性金属性 3、同一周期里：左同一周期里：左右右 金属性金属性 非非金属性金属性 同一主族中：同一主族中：上上下下 金属性金属性 非非金属性金属性 除了除了零零族元素族元素元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强三、元素性质比较三、元素性质比较元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性1、金属性：元素原子、金属性：元素原子失去失去电子能力的强弱电子能力的强弱 a、单质的还原性、单质的还原性 b
6、、单质与水或酸反应置换出、单质与水或酸反应置换出H2难易难易 c、最高价氧化物对应的水化物、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的氢氧化物的碱性强弱碱性强弱2、非金属：元素原子、非金属：元素原子获得获得电子能力的强弱电子能力的强弱 a、单质的氧化性、单质的氧化性 b、单质与、单质与H2化合难易度、以及气态氢化物的稳化合难易度、以及气态氢化物的稳定性定性 c、最高价氧化物对应的水化物、最高价氧化物对应的水化物酸性强弱酸性强弱（三）、元素单质、化合物的性质递变规律以第三周期为例：钠镁铝单质性质对比：11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O 2NaOH+H212号元素镁与冷水不反应：Mg+H2O（冷
7、）难以反应 Mg+2H2O(热）Mg（OH）2+H212号元素镁和13号元素铝与盐酸反应。Mg+2HCl MgCl2+H2(反应快)2Al+6HCl 2AlCl3+H2(反应较快)结论：结论：金属活动性金属活动性 NaMgAl1、主族元素的最高价氧化物对应水化物酸碱性a、同周期变化规律（第三周期为例）碱性减弱，酸性逐渐增强碱性减弱，酸性逐渐增强b、同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸酸 性性 递递 减减碱碱 性性 增增 强强碱性最强碱性最强CsOH，酸性最强：，酸性最强：HClO4（高氯酸）（高氯酸）2、元素气态氢化物的热稳定性热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐
8、渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强（三）、单质与化合物性质递变小结（三）、单质与化合物性质递变小结表表9.11、同周期：左、同周期：左右右,最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物 碱性碱性，酸性，酸性 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 2、同主族：上、同主族：上下下最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物 碱性碱性 ，酸性酸性 气态氢化稳定性气态氢化稳定性 碱性最强碱性最强CsOH，酸性最强：，酸性最强：HClO4（高氯酸）（高氯酸）3、元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式最高
9、价氧化物对应水化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7HRO4H2RO4H3RO4HRO3H2RO3H4RO4ROHR(OH)2R(OH)3四、应用四、应用（一）、实际运用：（一）、实际运用：1、金属与非金属分界处、金属与非金属分界处半导体材料半导体材料2、B族、族、族族催化剂催化剂3、右上角、右上角N、P、S、Cl等等农药农药4、根据周期表性质递变规律推测未知元素的、根据周期表性质递变规律推测未知元素的性质性质原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层最外层电子数电子数 相似性相似性 递变性（从上至下递变性（从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减弱）非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性递变性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强）非金属性增强）最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价 最高正价最高正价 8=最低负价最低负价二、二、
