1、1 1、掌握、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的策略的策略2 2、学会用、学会用“守恒思想守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系 自主学习、合作探究自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推的过程中体验分析、推理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能力。的能力。1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。、增强自主意识和合作意识，提
2、高自我修正、自我完善的能力。2、掌握探究问题的一般规律。、掌握探究问题的一般规律。【探究问题一探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究单一过程溶液中微粒浓度关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）（只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存在等量关系？若有用表达式表式。在等量关系？若有用表达式表式。归纳总结：归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？看平衡（电离平衡、水解平衡）；比大小遇等式 看守恒（电荷守恒、物料守恒）。比较原则：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾变式练习
3、变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()A、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)先反应，定溶质C 例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知pH=4.7,对该混合溶液下列判断正确的是（）A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.
4、2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解BpH=4.7 存在双过程的溶液中微粒浓度关系如何分析？双过程，比强弱；弱过程，可忽略双过程，比强弱；弱过程，可忽略总结归纳：总结归纳：小资料 等量的CH3COOH与CH3COONa混合后电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。等量的NH3H2O与NH4Cl混合后电离程 度大于水解程度，溶液呈碱性。变式练习2、将0.2 molL-1 CH3COONa 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A
5、、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)先反应，定溶质定性定量相结合DB例题3、
6、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，pH7,下列关系式正确的是()A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD策略整合，综合应用例题例题4 4、等物质的量浓度的下列溶液中等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+,NH4+离子浓度最大的离子浓度最大的是是()()A.NH4Cl BA.NH4Cl B、NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3N
7、H4NO3变式练习变式练习5 5：(1)(1)若将若将D D选项改为选项改为NH3H2ONH3H2O结果结果NH4+NH4+离子浓度由大到小离子浓度由大到小的顺序是的顺序是_ _ _ _(2)(2)若增添若增添E E为为 (NH4)2CO3 NH4+(NH4)2CO3 NH4+离子浓度由大到小的顺离子浓度由大到小的顺序是序是_ _ _ _ CCA B DE CA B D策略整合：先反应，定溶质 定性定量相结合一、存在单一过程（电离或水解）的溶液中：比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)；遇等式，看守恒（电荷守恒、原子守恒）。二、存在双过程（电离与水解共存）的溶液中：双过程，比强弱；弱过程，可忽略怎样分析电解质溶液中微粒浓度的关系？
