1、第一章第一章 第三节第三节 课时课时1 1 离子键和共价键离子键和共价键主讲教师主讲教师:贺老师贺老师 年年 级：高级：高 一一时时 间间:2020-5-8人教版必修二化学普通高中课程标准实验教材书人教版必修二化学普通高中课程标准实验教材书 当原子和原子结合为分子时，原子之间当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用存在着强烈的相互作用化学键，化化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。请让我们一块走进
2、教材第三节化学键。同学们先看下图：同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！完本课时内容，你将明了于心！新知预习新知预习 1Na与与Cl2的反应的反应 钠在钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈中剧烈燃烧，火焰呈_色，产生色，产生_，化学方程式，化学方程式_。黄黄白烟白烟+112 8 1+172 8 7NaCl氯化钠形成过程氯化钠形成过程+112 8 1+177 8 2ClNa
3、+112 8Na+Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定+178 8 2Cl-2NaCl的形成的形成 由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到要达到8电子的稳定结构，就需电子的稳定结构，就需_1个电子；个电子；而氯原子要达到而氯原子要达到8电子的稳定结构则需电子的稳定结构则需_1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的个电子。钠与氯气反应时，钠原子的_转移到氯原子的最外电转移到氯原子的最外电子层上，形成子层上，形成_的钠离子的钠离子和带负电的和带负电的_。带相反电荷的钠离子和氯。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过离子，通过_结合在一起，从而形
4、成与单结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。失去失去 得到得到 最外层上的最外层上的1个电子个电子 带带1个单位的正电荷个单位的正电荷 氯离子氯离子 静电作用静电作用 3.离离 子子 键键定义：定义：带相反电荷的离子带相反电荷的离子间的相互作用。间的相互作用。成键微粒：成键微粒：阴离子、阳离子阴离子、阳离子注注意意相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子化合物
5、离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。自主探究自主探究 1离子键形成的本质原因是什么？离子键形成的本质原因是什么？2离子键存在于哪些物质中？离子键存在于哪些物质中？提示：提示：离子化合物中一定存在离子键。离子离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多数强键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物、铵碱、盐、金属氧化物、铵盐盐等化合物中。例如：等化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。子键，还可能有其他的化学键。温馨提示温馨提示
6、：成键微粒：阴离子、阳离子：成键微粒：阴离子、阳离子。成键本质：成键本质：静电作用。静电作用包括阴、静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。原子核与原子核之间的静电排斥作用。成键原因成键原因 a原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b离子间吸引与排斥处于平衡状态。离子间吸引与排斥处于平衡状态。c体系的总能量降低。体系的总能量降低。存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。及金属氧化物中。(2)离子键的形成条件和过
7、程离子键的形成条件和过程 形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属子键。所以，活泼的金属(如如K、Na、Ca、Mg等等)与与活泼的非金属活泼的非金属(如如F2、Cl2、Br2、O2、S等等)化合时，化合时，都能形成离子键。都能形成离子键。形成过程：形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否
8、导电。状态下能否导电。3离子化合物离子化合物(1)定义：定义：由离子键构成的化合物叫做离子化由离子键构成的化合物叫做离子化合物。合物。(2)构成微粒：构成微粒：阴离子、阳离子。阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。化后导电。(5)溶解性：溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧大多数盐、强碱、活泼金属氧化物
9、、过氧化物等。化物、过氧化物等。(7)常见离子化合物的分类：常见离子化合物的分类：由活泼金属元素由活泼金属元素(A、A)和活泼非金属元和活泼非金属元素素(A、A)之间形成的化合物之间形成的化合物。例如：。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。等。由活泼金属离子与酸根由活泼金属离子与酸根(或酸式根或酸式根)之间形成之间形成的化合物的化合物。例如：。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。等。由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。合物。例如：例如：NH4Cl。由铵根离子和酸根由铵根离子和酸根(或酸式根或酸式根)之
10、间形成的化之间形成的化合物。合物。例如：例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。等。温馨提示：温馨提示：只要含有离子键的化合物一定只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。是离子化合物。例如：例如：NaOH。含有金属元素的化合物不一定是离子化合含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。物。例如：例如：AlCl3。不含金属元素的化合物不一定不是离子化不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物合物。例如：。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。双选双选)下列有关离子键的说法中正确下列有关离子键的说法中正确的是的是()A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
11、到平衡时形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子只有金属和非金属化合时才能形成离子键键 C凡是含有离子键的化合物一定含有金属凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物典例解析典例解析【解析解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项和静电排斥的平衡，选项A正确；正确；NH4Cl中中NH与与Cl间也存在离子键，选项间也存在离子键，选项B和和C均不正均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，确；离子化合
12、物是指含有离子键的化合物，选项选项D正确。正确。【答案答案】AD下列有关离子化合物的说法正确的下列有关离子化合物的说法正确的是是()A离子化合物一定易溶于水离子化合物一定易溶于水 B离子化合物由非金属元素和金属元素共离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成同组成 C熔融状态下能够导电的物质，一定是离熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物子化合物 D离子化合物在晶体状态下有离子存在，离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电但不导电【解析解析】离子化合物不一定易溶于水，如离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组
13、成，如属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。下，离子不能自由移动，故不能导电。【答案答案】D例例3：下列能形成离子键的是：下列能形成离子键的是()A任意两种元素之间的化合任意两种元素之间的化合 B两种非金属元素之间的化合两种非金属元素之间的化合 C任何金属元素与非金属元素之间的化合任何金属元素与非金属元素之间的化合 D特别活
14、泼金属元素与特别活泼非金属元特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合素之间的化合【解析解析】活泼金属元素与活泼非金属元素活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，之间的化合能形成离子键，D正确。正确。【答案答案】D例例4：下列说法正确的是：下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键形成离子键 CNH4Cl属于离子化合物属于离子化合物 D在离子化合物在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也中，两个氯离子间也存在离子键存在离子键 1定义：在元素符号周围用定义
15、：在元素符号周围用“”或或“”表表示原子的最外层电子的式子。示原子的最外层电子的式子。2电子式的书写方法及注意事项电子式的书写方法及注意事项【电子式电子式】温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：过程，易出现下列错误：(1)离子漏标电荷数。离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。不清。(3)阴离子漏加括号。阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起。把相同离子连在一起。(5)把把“”写成写成“=”等。等。例例5:下列电子式中，书写正确的是下列电子式中，书写正确的是()典例解析典例
16、解析【解析解析】【答案答案】D【点拨点拨】电子式书写的几种常见错误：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子漏写孤对电子；原子(离子离子)结合顺序写错；结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。例例6：下列用电子式表示的化合物的形成过程：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是正确的是()【解析解析】A中漏标离子电荷数，中漏标离子电荷数，B中阴阳离中阴阳离子排法不对，子排法不对，Mg与与F原子个数标错。原子个数标错。D中用中用“=”代替代替。【答案答案】C 例例7：下列电子
17、式中正确的是：下列电子式中正确的是()【答案答案】C例例8：用电子式表示：用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成的形成过程。过程。NaCl_；CaCl2_；Na2S_。【答案答案】1下列关于离子键和离子化合物的说法正确下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物子化合物 C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电 D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键化合时，才能形成离子键随堂自测【
18、解析解析】正确理解离子键和离子化合物的正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。内涵和外延才能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键项，离子键形成的只能是离子化合物；形成的只能是离子化合物；C项，离子化合项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项项NH与活泼非金属元素之间也可形成离子键。与活泼非金属元素之间也可形成离子键。【答案答案】B 2下列下列A、B两种元素的原子序数，其中可两种元素的原子序数，其中可以组成以组成AB2型离子化合物
19、的是型离子化合物的是()A6和和8 B19和和16 C12和和17 D10和和8【解析解析】6号元素和号元素和8号元素形成的化合物号元素形成的化合物是是CO或或CO2，不属于离子化合物，不属于离子化合物，A项错误；项错误；19号元素和号元素和16号元素形成的离子化合物为号元素形成的离子化合物为K2S，不属于，不属于AB2型，型，B项错误；项错误；12号和号和17号号元素形成的化合物是元素形成的化合物是MgCl2，属于，属于AB2型的离型的离子化合物，子化合物，C项正确；项正确；10号和号和8号元素不能形号元素不能形成化合物，成化合物，D项错误。项错误。【答案答案】C 3下列化合物的电子式书写正
20、确的是下列化合物的电子式书写正确的是()解题时关键要弄清阳离子的电子式和离解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同子符号相同(原子团除外原子团除外)，阴离子的电，阴离子的电子式是在元素符号周围有子式是在元素符号周围有8个电子个电子(H除除外外)，用方括号把电子括住，右上角标明，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子所带的负电荷数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。式时，正电荷总数等于负电荷总数。【答案答案】D 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离
21、中一定存在离子键的是子键的是()A水溶液能导电水溶液能导电 B易溶于水易溶于水 C熔化时能导电熔化时能导电 D有较高的熔点有较高的熔点【解析解析】证明物质存在离子键的方法是熔证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，所以选化时能导电，所以选C。【答案答案】C 化学键被破坏的几种情况化学键被破坏的几种情况(1)离子化合物离子化合物 离子化合物的溶解过程：离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。键被破坏。离子化合物的熔化过程：离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔
22、化时会发生电离，生离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程共价化合物的溶解过程 有些共价化合物溶于水后，能与水发生反有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。应，其分子内的共价键被破坏。如如CO2、SO2、SO3等。等。有些共价化合物属于电解质，溶于水后在有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。其分子内的共价键被破坏。如如HCl、H2SO4、CH3COOH等。等。有些共价化合物
23、溶于水后，既不与水反应，有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。也不发生电离。其分子内的化学键不能被破其分子内的化学键不能被破坏。如酒精坏。如酒精(C2H5OH)、蔗糖、蔗糖(C12H22O11)等。等。(3)单质的溶解过程单质的溶解过程 对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如如Cl2、F2等。等。1.离子键的定义？离子键的定义？2.哪些微粒化合时可形成离子键？哪些微粒化合时可形成离子键？使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
24、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物；）形成的化合物；活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物；化合物；铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。知识回顾知识回顾 化学键化学键-共价键共价键氯化氢的形成示意图氯化氢的形成示意图H H.H2HClH Cl:.Cl2Cl:.:Cl.分分 析析H HH H 以以H2、HCl分子的形成为例分子的形成为例 探讨探讨:Cl ：H Cl H 结论结论:在在H2、HCl
25、分子的形成过程中，没有发生分子的形成过程中，没有发生电子的电子的得失得失，而是通过形成，而是通过形成共用电子对共用电子对 达到稳定结构的。达到稳定结构的。共用电子对共用电子对【归纳归纳】像这样双方各提供电子形成供用电子对，达像这样双方各提供电子形成供用电子对，达到稳定结构，原子间通过到稳定结构，原子间通过共用电子共用电子对所形成的相互作对所形成的相互作用叫做用叫做共价键共价键。一一.共价键共价键1.定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成所形成相互作用。相互作用。2.构成微粒：构成微粒：原子。原子。3.成键成键本质：本质：共用电子对共用电子对4.成键成键规律：规律：一般同种或
26、不同种非金属元素之间一般同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2只有只有非金属间才能形成共价键？非金属间才能形成共价键？5.存在：存在：非金属单质（稀有气体除外）、非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物（含有共共价化合物及部分离子化合物（含有共价键的化合物不一定是共价化合物）。价键的化合物不一定是共价化合物）。【过渡过渡】前面我们学习了非金属性的强弱，前面我们学习了非金属性的强弱，知道得电子能力有强有弱，是不是说电子知道得电子能力有强有弱，是不是说电子对有偏向呢？对有偏向呢？6.非极性键非极性键（1）定义：同种元素原子形成的）定义：同种元素原子形成的共价键。
27、共价键。（2）一般指的是同种非金属元素组成，如双）一般指的是同种非金属元素组成，如双原子非金属单质、过氧化钠、过氧化氢等原子非金属单质、过氧化钠、过氧化氢等。再如氢分子的形成：再如氢分子的形成：H HH H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性。共用电子对不偏移，成键原子不显电性。特点：特点：非极性共价键非极性共价键 7.极性键极性键（1）定义：不同种元素原子形成的）定义：不同种元素原子形成的共价键。共价键。（2）由不同种非金属元素组成的。如）由不同种非金属元素组成的。如CO2等等又如氯化氢分子的形成：又如氯化氢分子的形成：Cl ：H Cl H 共用电子对偏向共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一
28、边（氯原吸引电子能力强的原子一边（氯原子），子），氯原子氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：极性共价键极性共价键 【对比对比】极性键极性键与与非极性键非极性键 非极性键非极性键 极极 性性 键键原子种类原子种类同种原子同种原子不同种原子不同种原子原子吸引共用原子吸引共用电子对能力电子对能力相同相同不相同不相同共用电子对有共用电子对有无偏移无偏移不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子 偏向吸引电子能力强的原子偏向吸引电子能力强的原子一方一方成键原子的成键原子的电性电性不显电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显
29、正电性吸引电子能力弱的显正电性实例实例H2、N2、O2、Cl2等等HCl、H2O、NH3、CO2等等8.共价化合物共价化合物只只含有共价键的化合物含有共价键的化合物物质类型物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物：酸、非金属氧化物、非金属氢化物思考：思考：请请判断判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的物？写出其相应的电子式，并电子式，并分析两化合物中的成键情况？分析两化合物中的成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物构成粒子构成粒子粒子间的作用
30、粒子间的作用熔沸点熔沸点导电性导电性熔化时破坏的在熔化时破坏的在作用力作用力实例实例阴、阳离子阴、阳离子原子或分子原子或分子离子键离子键原子之间存在共价键原子之间存在共价键较高较高一般较低，少部分很高一般较低，少部分很高熔融状态或水溶液导电熔融状态或水溶液导电熔融状态不导电，溶于水熔融状态不导电，溶于水有的导电，有的不导电有的导电，有的不导电一定破坏离子键，可能破坏一定破坏离子键，可能破坏共价键（碳酸氢钠）共价键（碳酸氢钠）一般不破坏共价键，一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键极少部分破坏共价键（SiO2)强碱、大多数盐、活泼金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中的氧化物中酸、非金属的氢化物、
31、酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物非金属的氧化物【对比对比】对比离子化合物、共价化合物对比离子化合物、共价化合物二二.共价键电子式的书写共价键电子式的书写1.缺几个电子形成几个共用电子对。缺几个电子形成几个共用电子对。2.共用电子对在两原子之间。共用电子对在两原子之间。3.各原子一般达到稳定结构，一般是各原子一般达到稳定结构，一般是8e-的稳定结构，的稳定结构，（H达到达到2电子稳定结构）。电子稳定结构）。电子式的书写：标出各原子最外层电子即电子式的书写：标出各原子最外层电子即形成共用电子对的情况形成共用电子对的情况达到达到8电子稳定结电子稳定结构，（构，（H达到达到2电子稳定结构电子稳定结构
32、）。）。一对共用一对共用电子对：电子对：.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用两对共用电子对：电子对：三对共用三对共用电子对：电子对：N N.O C O.CH4的电子式：的电子式：HClO的电子式：的电子式：.:C.:H HH H.:C.:.O.:H HH H结构式：结构式：把共价物质的电子式中每一个共用电子对，用一把共价物质的电子式中每一个共用电子对，用一条短线代替，非共用电子对（孤电子对）略去。条短线代替，非共用电子对（孤电子对）略去。H-HCl-Cl O=C=O N N1.下列物质中只含有共价键的是下列物质中只含有共价键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2
33、、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3活学活用活学活用C 2.下列分子的电子式书写正确的是下列分子的电子式书写正确的是 ()A.氨氨气气 B.四氯化碳四氯化碳C.氮气氮气 D.二氧化碳二氧化碳 C3.下列分子中下列分子中所有原子所有原子都满足都满足最外层为最外层为8电子电子结构结构的是的是()A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl54.下列分子中所有原子都满足最外层下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是()光气光气(COCl2)六氟化硫六氟化硫二氟化氙二氟化氙三氟化硼三氟化硼BeCl2PCl3PCl5OF2 A.B.C.D.CC
