1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作第二单元第二单元研究物质的实验方法 物质的分离与提纯物质的分离与提纯过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶萃取分液萃取分液你知道吗你知道吗回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？如何应用这些方法分离混合物？人们可根据人们可根据物质性质的差异物质性质的差异，采取适当的方式将各物质从混合物中分离开来。，采取适当的方式将各物质从混合物中分离开来。不溶性固体与不溶性固体与水的混合物水的混合物 可溶性固体与可溶性固体与水的混合物水的混合物两种互不相两种互不相溶的液体溶的液体分离与提纯分离与提纯概概 念念分离是混合物
2、中的各物质通过物理或化学方分离是混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。法一一分开，获得纯净组分的过程。提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要或有害的（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法物质）通过物理或化学方法除掉除掉而得到所需而得到所需物质的过程，其中物质的过程，其中杂质不可恢复为原来的物杂质不可恢复为原来的物质质。不增不增不减不减易分易分不不加入新加入新的物质的物质不不消耗消耗被提纯的物质被提纯的物质杂质转换为沉淀、气体等杂质转换为沉淀、气体等易分离易分离除去除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀B
3、aSO4分离提纯思想：分离提纯思想：化学方法分离和提纯物质时要化学方法分离和提纯物质时要 注意八个字注意八个字“不增、不减、易分、复原不增、不减、易分、复原”分离与提纯分离与提纯复原复原物质分离后物质分离后恢复到原来恢复到原来状态（或指定状态（或指定的状态）的状态）基本试验方法一 过滤三 萃取和分液四 蒸馏五 层析二 蒸发结晶1、过滤（1）原理：原理：利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和难溶于液体难溶于液体的的固体分离固体分离开来的方法。开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。（2）实验仪器：实验仪器：（3）操作要点：操作要点：一贴，二低，
4、三靠一贴，二低，三靠漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）过滤一定要洗涤过滤一定要洗涤若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次2、结晶（1）原理：原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同溶解度不同，可以使被提纯物质从可以使被提纯物质从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。而让析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。纯的目的。（2）实验仪器：实验仪器：蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯（3）结晶方法：结晶方法：
5、蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶蒸发结晶蒸发结晶具体操作：具体操作：通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达到饱使溶液达到饱和而析出晶体。和而析出晶体。适用物质：适用物质：此法主要用于此法主要用于溶解度随温溶解度随温度改变而变化不大度改变而变化不大的物质。的物质。（如氯化钠）（如氯化钠）冷却结晶冷却结晶具体操作：具体操作：通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱和达到饱和而析出晶体。而析出晶体。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。适用物质：适用物质：此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小溶解度随温度下降而明显减小的物的物质。质
6、。（如硝酸钾）（如硝酸钾）1.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，设计实验方案提纯硝酸钾。设计实验方案提纯硝酸钾。【交流与讨论交流与讨论】实验方案：实验方案：溶解：在溶解：在较高温度较高温度下将混合物溶于水形成下将混合物溶于水形成浓溶液浓溶液降温结晶：降温结晶：迅速冷却迅速冷却，析出大量，析出大量KNO3晶体晶体过滤：固体为过滤：固体为KNO3，滤液中含，滤液中含KNO3和和KCl重结晶：重复以上操作重结晶：重复以上操作（如提纯效果不理想）（如提纯效果不理想）2.现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗现有含少量氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐食盐,请设计实验方案提纯氯化钠请设计
7、实验方案提纯氯化钠 提示：提示：Mg(OH)2难溶于水难溶于水【交流与讨论交流与讨论】泥沙、泥沙、Mg2+、Cl-、Na+MgCl2、泥沙、泥沙、NaCl实验方案：实验方案：加水溶解加水溶解加入稍过量的加入稍过量的NaOH溶液溶液泥沙、泥沙、Mg(OH)2、OH-、Cl-、Na+过滤过滤泥沙、泥沙、Mg(OH)2OH-、Cl-、Na+蒸发结晶蒸发结晶加入适量盐酸中和加入适量盐酸中和 过量的过量的NaOH溶液溶液H+、Cl-、Na+【交流与讨论交流与讨论】3、萃取和分液（1）原理：）原理：（2）实验仪器：实验仪器：萃取萃取：利用物质在：利用物质在互不相溶的溶剂互不相溶的溶剂中的中的溶解度溶解度不
8、同，将物不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，而实现分离的方法。质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，而实现分离的方法。分液分液：把两种：把两种互不相溶的液体（密度不同）互不相溶的液体（密度不同）分开的操作。分开的操作。分液漏斗分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯，铁架台（铁圈），烧杯易溶于，难溶于，易溶于，难溶于，B和和C互不相溶，所以可以互不相溶，所以可以把从和组成的溶液中把从和组成的溶液中萃取出来萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度（3）操作要点：操作要点：萃取：萃
9、取：操作时先操作时先检验检验分液漏斗是否分液漏斗是否漏液漏液。萃取溶液。萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的和萃取剂总量不要超过漏斗容积的2/3。静置后，当液体分成清晰的两层时静置后，当液体分成清晰的两层时分液分液。振荡振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗
10、架上上静置静置。3、萃取和分液分液：分液：静置到液体分成清晰的两层时开始分静置到液体分成清晰的两层时开始分液。先把玻璃液。先把玻璃盖子取下盖子取下，以便与大气，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上时，迅速关上活塞。从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的液体量最多可达层液体。分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的分液漏斗容量的2/3。（3）操作要点：操作要点：3、萃取和分液“上上、下下上上、下下”4、蒸馏（1）原理：原理：利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合
11、物中各组分的沸点不同沸点不同，给液，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝冷凝成液体成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离分离沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）机组分）根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏
12、后自来水蒸馏后 蒸馏瓶内物质？蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围，如：自来水蒸控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质（2）实验仪器：实验仪器：蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，水冷凝管水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管牛角管，温度计，铁架台（铁圈，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等铁夹），石棉网等（3）操作要点：操作要点：4、蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：先通水，再加热先通水，再加热5、层析层析（1）
13、原理：）原理：（2）实验仪器）实验仪器根据混合物中各物质被根据混合物中各物质被吸附性能吸附性能的不同，将溶解的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来在某溶剂中的混合物分离开来培养皿，培养皿，吸附剂吸附剂（如粉笔，层析纸等）（如粉笔，层析纸等）分离提分离提纯法纯法使用范围使用范围举例举例过滤过滤固体和液体分离固体和液体分离粗盐提纯粗盐提纯蒸发蒸发分离溶于溶剂中的物质分离溶于溶剂中的物质食盐溶液中的食盐溶液中的NaCl结晶结晶混合物各组分在溶剂中溶解度混合物各组分在溶剂中溶解度随温度变化不同随温度变化不同NaCl和和KNO3混合物分离混合物分离萃取分萃取分液液化合物在两种互不相溶的溶剂化合物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使一种化合中溶解度的不同，使一种化合物从一种溶剂内转移到另一种物从一种溶剂内转移到另一种溶剂中溶剂中用四氯化碳从用四氯化碳从溴水中提取溴溴水中提取溴蒸馏蒸馏液体混合物各组分沸点不同，液体混合物各组分沸点不同，将液液进行分离将液液进行分离蒸馏有机化合蒸馏有机化合物物
