1、灿若寒星整理制作灿若寒星整理制作化学反应中的热量变化你会送什么礼物呢？实验探究实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸烧杯壁，感受温度。试试管管外外壁壁发发热热镁镁与与盐盐酸酸反反应应有有热热量量放放出出烧烧杯杯壁壁温温度度降降低低氢氢氧氧化化钡钡固固体体与与氯氯化化铵铵固固体体反反应应需需要要吸吸收收热热量量放热反应与吸热反应1定义：化学上把有热量放出的反应称为放热反应化学上把吸收热量的反应称为吸热反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应：(1)镁条的燃烧；(2)高温煅烧石灰石；(3)氧化钙与水反应；(4)金属钠与水的反
2、应2常见的放热反应、吸热反应常见的放热反应1.金属与酸的反应 2.燃料的燃烧反应 3.酸碱中和反应常见的吸热反应 1氢氧化钡与氯化铵晶体的反应 2大多数的分解反应思考：能否运用你现有的知识，自制“暖宝宝”？热化学方程式1定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式2范例：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.6kJ mol1其中，g、l、s表示状态，H表示放出或吸收的热量3意义CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.2 kJ/mol 表示1molCaCO3完全分解，生成1molCaO和1molC
3、O2，需要吸收178.2 kJ的热量C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.6kJ mol1表示1molC与1molO2完全反应，生成1molCO2，同时放出393.6kJ的热量观察与比较氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2=2H2O氢气燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ mol-1热化学方程式书写原则a标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid
4、)。b 用H 标明反应放出或吸收的热量，放热为负值，吸热为 正值,数值与测定条件有关。c热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。d对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 也 不同，即H 的值与计量数成正比。练习1、下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol D.C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/molC2 已知16g甲烷在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量。写出甲烷燃烧的热化学方程式。如果标况下44.8L的甲烷气体完全燃烧，能放出多少热量？3.完成书本P35问题解决
