1、硫酸硫酸 三氧化硫三氧化硫关活塞，注入水，分液漏斗滴不下长颈漏斗液面差端入水，关活塞，微热瓶，冒气泡撤去灯，水柱升常温下，某同学设计实验验证常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是他的下列实验设计不能达到目的的是()选选项项实验设计实验设计实验结果实验结果A将将SO2气体和气体和CO2气体分别通入气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的前者的pH小于小于后者的后者的B测定相同物质的量浓度的测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和溶液和NaHCO3溶液的溶液的pH前者的前者的pH小于小于后者的后者的
2、C将将CO2气体依次通过气体依次通过NaHSO3(或或Na2SO3)溶液、品红溶液溶液、品红溶液品红溶液不褪色品红溶液不褪色D将将SO2气体依次通过气体依次通过NaHCO3(或或Na2CO3)溶液、酸性溶液、酸性KMnO4溶液、溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色品红溶液不褪色且澄清石灰水变且澄清石灰水变浑浊浑浊提问：提问：1.硫、二氧化硫的用途？硫、二氧化硫的用途？2.二氧化硫制备方程？二氧化硫制备方程？70%的原因？能否用启普的原因？能否用启普发生器？发生器？3.二氧化硫、三氧化硫依次检验？二氧化硫、三氧化硫依次检验？4.FeCl3+H2S/Na2S FeCl2/C
3、uCl2+H2S5.NaClO+CO2/SO26.SO2的四个性质？的四个性质？7.钙基固硫？钙基固硫？品红溶液褪色后，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒点燃酒精灯加热，溶液恢复红色精灯加热，溶液恢复红色 打开活塞打开活塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，中，关关闭活塞闭活塞b，取下取下D振荡。静置后振荡。静置后CCl4层溶层溶液变为紫红色液变为紫红色 蒸馏烧瓶圆底烧瓶1.硫酸硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志平的重要标志-工业制硫酸工业制硫酸2.浓硫酸：浓硫酸：密度大，密度大，沸点高，难挥发，沸点高，难挥发
4、，与水任意比互溶，放热多，与水任意比互溶，放热多，1、P91 SO32、100-102页页3、完成、完成P103 11.检验检验SO32-SO42-的方法？的方法？2.如何检验如何检验SO32-中的中的SO42-？如何检验如何检验SO42-中的中的Cl-？3.如何检验某固体为如何检验某固体为(NH4)2SO4固体？固体？1.铝壶上的水垢可用冷的浓硫酸来除去铝壶上的水垢可用冷的浓硫酸来除去错错 浓硫酸中含浓硫酸中含H+少，且形成少，且形成CaSO4微溶微溶2.标况下，标况下，22.4L SO3 所含分子数为所含分子数为NA错错 SO3 标况下为固态标况下为固态3.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸滴到蓝色石
5、蕊试纸上的浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上的现象？现象？4.课本课本108页页15题？题？制取硫酸铜有以下两种方法：制取硫酸铜有以下两种方法：哪种好？哪种好？第一种：第一种：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O；第二种：第二种：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O 第二种第二种 第一种方案有污染，硫酸利用率低（绿色化学）第一种方案有污染，硫酸利用率低（绿色化学）乙同学按乙同学按、的顺序连接装置，若装置的顺序连接装置，若装置中有中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反应后溶液。反应后增重增重4.8 g，则装置，则装置中发生反应的化学
6、方程式中发生反应的化学方程式是是_。5、浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，都是氧化性酸浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，都是氧化性酸6、过氧化氢的沸点比水高、过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解但受热易分解,某试某试剂厂先制得剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液,再浓缩成再浓缩成30%的溶液时的溶液时,可采用的适宜方法是可采用的适宜方法是()减压蒸馏减压蒸馏 7.SO2与与NaOH=3:4时方程式？时方程式？8.测定已分离出过量测定已分离出过量MnO2后的反应残余液后的反应残余液中盐酸的浓度，使中盐酸的浓度，使Y形管中的残余清液与形管中的残余清液与锌粒反应的加入顺序为锌粒反应的加入顺序为与已知量与已知
7、量CaCO3（过量）反应，称剩余固（过量）反应，称剩余固体的量体的量固体中含有固体中含有MnCO3甲：与足量甲：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的溶液反应，称量生成的AgCl质量质量乙：丙方案：与足量乙：丙方案：与足量Zn反应，测量生成的反应，测量生成的H2体积体积反应反应完毕，每间隔完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是是_ _（排除装（排除装置和实验操作的影响因素）置和实验操作的影响因素）（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定
8、法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：知道：_ _甲：与足量甲：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的溶液反应，称量生成的AgCl质量质量乙：与已知量乙：与已知量CaCO3（过量）反应，称剩余固体的量（过量）反应，称剩余固体的量固固体中含有体中含有MnCO3丙方案：与足量丙方案：与足量Zn反应，测量生成的反应，测量生成的H2体积体积反应完毕，反应完毕，每间隔每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是小，直至不变气体体积逐次减小的原因是_ _（排除装置和实验操作的影响因素）
9、（排除装置和实验操作的影响因素）（6）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定）小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：知道：_ _一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质1.高沸点（高沸点（338）、难挥发）、难挥发（不挥发，超过沸不挥发，超过沸点也会产生白雾）点也会产生白雾）用途：制备低沸点挥发性的酸如用途：制备低沸点挥发性的酸如HCl,HNO32.密度大：稀释时将浓硫酸倒入其他物质中密度大：稀释时将浓硫酸倒入其他物质中并且并且放热多放热多：利用浓硫酸与浓盐酸快速制：利用浓硫酸与浓盐酸快速制HClH2O2+H
10、2O+浓硫酸制浓硫酸制5%5%H2O2？浓硫酸滴到皮肤上先用抹布擦，浓硫酸滴到皮肤上先用抹布擦，再用碳酸氢钠涂抹，再用碳酸氢钠涂抹，不能用水冲洗。不能用水冲洗。二、化学性质二、化学性质与与H2S、HI发生氧化还原反应发生氧化还原反应与与Zn：随着反应进行，溶液变稀，发生的反应也不同，：随着反应进行，溶液变稀，发生的反应也不同，但是每生成但是每生成1mol气体，转移电子数相同气体，转移电子数相同黑面包同时体现了三种性质黑面包同时体现了三种性质三、工业制硫酸三、工业制硫酸4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温高温=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂SOSO
11、3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4净化目的：防止催化剂中毒净化目的：防止催化剂中毒不能用水淋洗防止形成酸雾不能用水淋洗防止形成酸雾在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。说法错误的是热能，采用了中间有热交换器的接触室。说法错误的是A:a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同两处的混合气体成分含量相同，温度不同B:c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同两处的混合气体成分含量相同，温度不同C:热交换器作用是预热待反应的气体，冷却反应后气体热交换器作用是预热待反应的气体，冷却反应后气体D:c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率化率
