1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.天工开物是我国古代一部综合性的科学技术著作，下列有关书中记载说法错误的是（）A.“火燃釜底，滚沸延及成盐”涉及的操作是蒸发结晶 B.“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，发生置换反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu C.“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 D.书中记载了以炉甘石（主要成分是 ZnCO3）为原料的火法炼锌工艺，
2、Zn2+的核外电子排布式为 Ar3d102.化学科学在国防装备的打造和生产生活中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）A.北斗导航处理器使用的“中国芯”，主要成分为 SiO2 B.应用于陆军战车的纳米陶瓷装甲属于新型合金材料 C.天和核心舱电推进系统中的腔体采用的超硬氮化硼陶瓷属于共价晶体，具有类金刚石结构，N 为 sp 杂化 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体3.文物是历代遗留下来的在文化发展史上有价值的东西。下列广东博物馆馆藏文物中主要由天然有机高分子材料制成的是（）文物D.春秋楚王孙铜钟选项A.明竹雕和尚骑虎B.宋金长方瓷枕C.战国金柄玉环绝密启用前绝密启用前广东省新高考
3、普通高中学科综合素养评价高三年级化学化学本试卷共 10 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填 写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试题与答题卡一并交回。4.能按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的一组固体混合物是（）A.实验室用氯酸钾与足量二氧化锰制取氧气后的残留物 B.木炭还原氧化铜后的混合物 C.黑火药（硫、硝酸钾、碳粉）D.实验室制取二氧化碳的残留物5.某同学归纳硫及其化合物的“价态类别应用”如图，下列说法错误的是（）A.a 能与 f 反应生成 e，氧化剂与还原剂之比为 1 2 B.将 c 的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有 f 生成 C.从 f 出发制备硫酸的路线为 f h c D.利用 f 酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与 f
5、 反应可防治酸雨6.化学对提高人类生活质量、促进社会发展和科技的创新有重要作用，下列叙述错误的是（）A.纤维素在人体内不可水解成葡萄糖，故不可作人类的营养物质 B.中医药学是我国的文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化 C.推广使用聚乙烯薄膜代替聚乳酸材料制品，有利于减少白色污染 D.豆腐常年出现在人们的餐桌上，豆腐通常用豆浆制备，稀豆浆属于胶体7.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点高。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z X Q B.X 的简单氢化物一定是由极性键构成的极性分子 C.非金属性：Y Z W D.Y 的最高价氧化物对应的水化物
6、一定为中强酸高三化学 第 1 页(共 10 页)高三化学 第 2 页(共 10 页)QXYZW8.下列装置正确并能达到实验目的的是（）甲 乙 丙 丁 A.图甲装置可以验证稀硝酸的还原产物为 NO B.图乙装置可用于制备 NaHCO3，CO2分子为直线形，NH3分子为三角锥形 C.图丙中 CO 还原 Fe2O3，a 装置中出现的现象是管中黑色固体变为红棕色 D.图丁证明氧化性：Cl2Br2I29.2021 年我国首次实现从 CO2到淀粉的全合成，其部分合成路线如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.甲醛分子中 HCO 键角大于甲醇分子中 HCO 键角 B.1molH2O2含
7、有的电子数为 18NA C.60g HCHO 与 M 的混合物中所含氧原子数为 2NA D.淀粉与纤维素均可用(C6H10O5)n来表示，二者互为同分异构体10.按照制氢工艺的不同，氢能源大体分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三类。其中，借由对工业副产物进行提纯获取氢气，俗称“灰氢”。通过裂解煤炭或者天然气所得的氢气，便是“蓝氢”。所谓“绿氢”则是通过可再生能源、电解水等方法，实现全程百分之百零碳排、零污染。我国利用光伏发电，逐步增加了“绿氢”的比例，可早日实现“碳中和”与“碳达峰”。下列有关说法正确的是（）A.光电池的主要材料为硅，硅属于分子晶体 B.电解水时，阴极上发生还原反应 C.在电解水装
8、置中，可向水中加入食盐增强导电性 D.电解水时，阳极电极反应式为4OH-4e-=O2+4H2O11.利用 Y 形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有 KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（）A.浓盐酸与 KMnO4反应，HCl 被还原成 Cl2 B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C.加热金属钠，观察到有白烟产生 D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（）13.ROH 是一元弱碱。常温下，向 20mL0.5molL-1ROH 溶液中逐滴加入 0.25molL-1盐酸，溶液 pOH 和随加入
9、盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 pOH=-lg c(OH-)，下列说法错误的是（）A.Kb(ROH)=110-4.2 B.b 点时，c(R+)c(ROH)c(OH-)c(H+)C.c 点时，c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.ad，水的电离程度一直增大高三化学 第 3 页(共 10 页)高三化学 第 4 页(共 10 页)淀粉淀粉催化剂催化剂催化剂催化剂H H2 2O O2 2H H2 2O O2 2H H2 2O OCOCO2 2CHCH3 3OHOHHCHOHCHOHOHOOHOHO OMM2 mol L浓盐酸湿棉花（含饱和食盐水）检测试纸0.2gKMnO4固体品红溶液金属钠实验现
10、象结论向 H2S 溶液中滴加 CuSO4溶液向 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体取 FeSO4少许溶于水，加入几滴 KSCN 溶液向溶液中加入 NaOH 溶液，然后加热，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体ABCD生成黑色沉淀产生白色沉淀溶液变红色试纸不变红色H2S 酸性比 H2SO4强SO2具有还原性Fe2+全部变质溶液中不含有 NH4+14.下列离子方程式书写正确的是（）A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：+CO2+H2O B.用石灰乳处理硝酸厂的废水：C.用白醋除铁锈：D.NH4HCO3溶液与足量 KOH 溶液反应：15.为研究反应2X(s)+2Y(g)Z(g)+2W(g)，向2 L密
11、闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得 Y 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应的 H碳酸苯酚碳酸氢根，所以离子方程式为 22-3CO+2-3HCO，A 项错误；B石灰乳是 Ca(OH)2的悬浊液，该反应的离子方程式中，Ca(OH)2不能拆开写，离子方程式应写为Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O，B 错误；C醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，C 错误；D43NH HCO溶液与足量 KOH 溶液反应，铵根离子和碳酸氢根完全反应，离子方程式为：2433232NHHCO2OHNHH OCOH O，D 正确；15.
12、【答案】C解析：A分析催化剂甲作用下 Y 的转化率曲线可知，随着横坐标温度的升高，Y 的转化率先增大后减小，转化率达到最大值，即反应达到平衡，后温度升高，Y 的转化率下降，即平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，可知升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应为吸热，则正反应为放热，即H0，A 正确；B在相同温度下，反应相同时间，催化剂乙作用下的 Y 的转化率大于催化剂甲的，故催化剂乙作用下的反应速率比催化剂甲的大，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B 正确；C由于 X 是固体，反应达到平衡后，再加入 2molX，平衡不移动，Y 的转化率不变，C 错误；Dc(Y)=(20.55)mol/2L=0.55mo
13、l/L，c(Z)=1/2c(Y)=1/20.55mol/L=0.275mol/L，D 正确。16.【答案】C解析：该装置为电解池，左侧二氧化碳得电子生成甲酸根，电极反应为 CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，左侧电极为阴极，右侧为阳极，接电源正极，电极反应为 CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O。A左侧电极为阴极，In/In2O3-x电极与电源负极相连，A 错误；B根据分析，在右侧电极发生的电极反应式为 CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，B 错误；C右侧电极为阳极，氢氧根可能失去电子生成氧气，故可能有副
14、产物 O2生成，C 正确；D左侧电极为阴极，从阴极电极反应式可以看出，当 0.25mol 二氧化碳反应时，电路中电子转移 0.5mol，根据电荷守恒，氢氧根迁移的物质的量是 0.25mol，但题目未说明标准状况，故无法判断二氧化碳的量，D错误。二、非选择题17.（14 分）（1）排尽空气，防止铁与空气中的氧气反应（1 分）（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2 分，反应物和生成物均正确，给 1 分，配平正确给 1 分）（3）B 中长导管易被产品堵塞（1 分）10（1 分，10.0 给分，10.00 不给分）bc（1 分，错选、漏选、多选不给分）（1）2Fe3+SO2+2H2O
15、=2Fe2+SO42+4H+（2 分，反应物和生成物均正确，给 1 分，配平正确给 1 分）K3Fe(CN)6溶液（1 分，写 KMnO4溶液不给分）（2）盐酸（1 分，写 HCl 也给分，写硝酸不给分）2.8（1 分）SO32（1 分）（3）随着反应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+的进行，溶液中 c(H+)不断增大，c(SO32)不断减小，形成配离子的可逆反应向逆向移动，使 c(Fe3+)增大，配离子浓度不断减小，观察到溶液由血红色慢慢变回黄色。（2 分）【解析】装置 A 中 Cl2与 Fe 在加热条件下发生反应产生 FeCl3，装置 B 用于收集 FeCl3，装置
16、C 中浓硫酸作用是吸收空气中的水分，防止生成的 FeCl3遇水潮解，最后用 NaOH 溶液进行尾气处理，防止污染大气。（1）实验开始前先通氯气的目的是排尽空气，防止铁与空气中的氧气在加热时发生反应，故答案为：排-6-尽空气，防止铁与空气中的氧气反应。（2）Cl2会与 NaOH 溶液发生歧化反应，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。（3）FeCl3易凝华为固体，容易使 B 中长导管堵塞，故答案为：B 中长导管易被产品堵塞。溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此 100mL0.5mol/L=VmL5mol/L，解得 V=10，故答案为：10。稀释配制 100mL0.1mol
17、L-1FeCl3溶液需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管、量筒，则不需要用到的仪器为漏斗、分液漏斗，故答案为：bc。SO2溶于水并会与水反应生成 H2SO3，H2SO3在溶液中存在二级电离。在 SO2与 FeCl3溶液反应的过程中，由于反应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+的反应速度较慢，在反应一开始的阶段，Fe3+与 H2SO3电离出来的少量SO32会发生副反应，即形成配离子的可逆反应，生成不稳定的血红色配合物，随着反应的进行，溶液中 c(H+)不断增大，c(SO32)不断减小，形成配离子的可逆反应向逆向移动，使配离子浓度不断减小，c(Fe3+)增
18、大，观察到溶液由血红色慢慢变回黄色，Fe3+通过 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+反应逐渐生成 Fe2+，静置 9h 后溶液慢慢由黄色变成浅绿色。（1）溶液由黄色最终变成浅绿色，浅绿色为 Fe2+的颜色，SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，故离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。Fe2+和 K3Fe(CN)6溶液反应产生蓝色沉淀，故答案为 K3Fe(CN)6溶液。（2）实验一是为了验证假设一，加入盐酸，HSO3结合 H+会产生亚硫酸或二氧化硫，同时不引入新的杂质、可能干扰的离子，分析现象可知假设一不成立，故答案为盐酸。实验二是为了进
19、一步验证假设二，保持溶液总体积不变，使 Fe3+的浓度保持不变，故 x=4.0-1.2=2.8。由表中吸光度可知，c(SO32)越大，吸光度越大，溶液颜色越深，配离子浓度越大，得出血红色物质是Fe3+与SO32形成的配离子，故答案为SO32。（3）随着反应 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+的进行，溶液中 c(H+)不断增大，c(SO32)不断减小，形成配离子的可逆反应向逆向移动，使配离子浓度不断减小，c(Fe3+)增大，观察到溶液由血红色慢慢变回黄色。18.（14 分）（1）粉碎（1 分）加快氧化焙烧速率（1 分，写加快速率即可得分）（2）2MoS2+9O2+12NaOH
20、=2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O（2 分，反应物和生成物均正确，给 1 分，配平正确给 1 分，条件不扣分）（3）H2SiO3、Al(OH)3、Zn(OH)2（3 分，写对一个 1 分，写错一个或少写扣 1 分，扣完为止）812（1 分，用区间或不等式表示均给分，上下限不论是否取等均可）（4）NCH（1 分）NCH（1 分）（5）是（1 分），c(Mg2+)=44344spMg(NH)AsO(MH)(AsO)Kcc=10-11/（210-5）=510-7mol/L10-5mol/L（2 分，列式1 分，计算结果 1 分）（6）（0.75，0.25，0.75）（1 分，用分数表示也给
21、分）【解析】本工艺流程中富钼精矿经粉碎或研磨能增大接触面积，加快氧化焙烧速率，提高原料利用率，富钼精矿(主要成分为 MoS2，还含有少量不溶物、ZnO、SiO2、Al2O3、As2O3)经过氧化焙烧后，由后续流程可判断，将 S 元素转化为 Na2SO4，SiO2转化为 Na2SiO3，As2O3转化为 Na3AsO4，ZnO 变为 Na2Zn(OH)4、Al2O3变为 NaAlO2，故氧化焙烧方程式为 2MoS2+9O2+12NaOH=2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O。加水溶解浸出后过滤得到滤渣1主要成分为不溶物；向浸出液中加入稀硫酸调节pH，使2-3SiO转化为H2SiO3沉淀，N
22、a2Zn(OH)4变为 Zn(OH)2沉淀、NaAlO2变为 Al(OH)3沉淀，过滤得到滤渣 II 主要成分为 H2SiO3、Zn(OH)2、Al(OH)3，若只考虑除去锌、铝元素，由图结合已知信息可得，pH 的最佳取值范围是 812。N、C、H 三元素电负性强弱顺序为：NCH，第一电离能大小顺序为：NCH。计算可得：-7-c(Mg2+)=44344spMg(NH)AsO(MH)(AsO)Kcc=10-11/(210-5)=510-7mol/L10-5mol/L，所以镁离子沉淀完全。由 1 点坐标可得，2 点坐标为（0.75，0.25，0.75）。19.（14 分）（1）1（1 分）3（1
23、分）（2）E1-E2+H2（1 分）C（1 分）BD（2 分，对 1 个给 1 分，错 1 个扣 1 分，扣完为止）（3）P2时，200 650时以反应 I 为主，H10，温度升高，反应 I 向逆向移动，CO2的平衡转化率减小，650以后以反应 II 为主，的H20，温度升高，反应 II 向正向移动，CO2的平衡转化率增大。（2 分）P1P2P3（2 分）30%（2 分）0.76（2 分）【解析】（1）反应达到平衡时，正逆反应速率相等，正=k正cx(CO2)cy(H2)=逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)，32322(CH OH)(H O)(CO)(H)kccKkcc正逆，则 x=1、y=3
24、，故答案为：1，3。（2）设反应过程中第一步的产物为 M，则 CO(g)+2H2(g)M H1=(E1-E2)，MCH3OH(g)H2，根据盖斯定律可知，反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=H1+H2=E1-E2+H2，故答案为：E1-E2+H2。反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H0，正反应放热，降低温度，平衡正向移动；正反应气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，有利于提高甲醇平衡产率的条件是低温高压，故选 C。A从反应过程中，MX：Ir 的配位数分别为 4,6,6,5，配合物的组成可以看出，配离子中配体 I-的数目有变化，使 Ir 元素的化合价发生改变，A
25、不正确；B分析可知，CH3I 经历“无有无”的过程，是反应中间体，CH3COOH 中有 7 个键，1 个键，B 正确；C从图中箭头的方向可以看出：经历“有无有”的过程，是甲烷羰基化反应的催化剂，催化剂能够降低活化能，但是不影响焓变，C 不正确；D由图可知发生的反应依次为：CH3OH+HICH3I+H2O，+CH3I=，+CO=+I-，=，+I-=CH3COI+，CH3COI+H2O=HI+CH3COOH，6 个反应依次发生，6 个反应方程式相加和，消去中间产物得出总反应：CH3OH+COCH3COOH，是该反应的催化剂反应，故 D 正确；E总反应为 CH3OH+COCH3COOH，CO 分压增
26、大，反应速率加快，E 不正确。（2）P2，200650时以反应 I 为主，H10，温度升高，反应 I 向逆向移动，CO2的平衡转化率减-8-小，650以后以反应 II 为主，H20，温度升高，反应 II 向正向移动，CO2的平衡转化率增大。温度处于 200550时，以反应 I 为主，保持温度不变，反应 I 气体总的物质的量减小，增大压强，平衡向正向移动，CO2的平衡转化率增加，故 P1P2P3。在密闭容器中通入 2molCO2和 6molH2，反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，图中点 Q，二氧化碳的平衡转化率为 70%，转化的二氧化碳的物质的量为 2mol70%=1.4m
27、ol，乙烯的选择=，则生成的乙烯的物质的量为 0.1mol，转化为乙烯的二氧化碳的物质的量为1.4mol=0.2mol，转化为一氧化碳的二氧化碳的物质的量为 1.4mol-1.4mol=1.2mol，根据化学方程式，列出三段式；H2的转化率=(0.6+1.2)/6=30%；平衡时一氧化碳的物质的量为 1.2mol，水蒸气的物质的量为0.4mol+1.2mol=1.6mol，二氧化碳的物质的量为 2mol-0.2mol-1.2mol=0.6mol，氢气的物质的量为6mol-0.6mol-1.2mol=4.2mol，乙烯的物质的量为 0.1mol，体系中总的气体的物质的量为1.2mol+1.6mo
28、l+0.6mol+4.2mol+0.1mol=7.7mol，又由于反应 II 前后总的气体物质的量相等，所以 Kp 等代数式分子分母中总的气体物质的量、总压可以约掉，化简后得：反应 II 的平衡常数 Kp=0.76；故 H2的转化率为 30%，平衡常数 Kp0.76。20.（14）（1）对羟基苯甲酸(或 4-羟基苯甲酸)（1 分）（2）酯基、醚键（2 分）（3）取代反应（1 分）（4）+H2N-NH2222NaOH/HOCH CHO+2N+2H O（2 分，气体符号不扣分）（5）吡啶能与生成的 HCl 反应，促进此反应进行（1 分）（6）4（2 分）、（各 1 分，共 2 分）（7）（3 分）
29、-9-【解析】合成路线为：对比 A、C 的结构，可推知 B 为，结合信息可知 C 与 SOCl2反应生成 D，属于取代反应，E 发生黄鸣龙反应，E 分子去一个氧原子，加 2 个氢原子，化合价降低 4 价，发生还原反应生成 F，肼中 C共升高 4 价，变为氮气，化学方程式为：+H2N-NH2222NaOH/HOCH CHO+2N+2H O，F 与 D 发生取代反应生成 G 和 HCl，吡啶中氮原子会与 HCl 反应，促进反应进行；G 的官能团为酯基、醚键。J 是 A 的同分异构体，苯环上有不超过 2 个的取代基，1molJ 能消耗 3molNaOH，有邻间对 3 种，和，共 4 种。其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 2211 的结构简式为、。结合题干流程信息，以丙酮酸（CH3COCOOH）和苯酚为原料，写出合成的路线：
