1、1华华南南师师大大附附中中 2023 届届高高三三月月考考（二二）化化学学试试题题满满分分 100 分分，考考试试时时间间 75 分分钟钟注注意意事事项项：1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2选择题在选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回
2、。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Co-59Cu-64一一、单单项项选选择择题题（本本大大题题共共 16 小小题题，110 每每小小题题 2 分分，1116 每每小小题题 4 分分，满满分分 44 分分。在在每每小小题题列列出出的的四四个个选选项项中中只只有有一一项项符符合合题题目目要要求求）1广东文化历史悠久。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属
3、于化学变化2下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是ABCD3中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。关于该物质的说法正确的是A与乙酸乙酯互为同系物B分子式为 C6H10O3C不能发生取代反应2D1mol 该物质最多能与 2mol NaOH 反应4少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为 Cl2+H2OHCl+HClO。下列说法正确的是A氯气的电子式：Cl:ClBH2O 中氧原子采用 sp2杂化CHClO 的结构式为 H-O-ClDHCl 为离子晶体5下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A甲烷不溶于水B氯化氢易溶于
4、水C单质碘易溶于苯D氯气易溶于 NaOH 溶液6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A H+、Mg2+、NO3-、SO42-B Na+、Cu2+、HCO3-、OH-C Ag+、K+、I-、SO42-DK+、Na+、ClO-、SO32-7周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B12.8g Cu 参与反应消耗 O2的物质的量为 1molC由此反应可知，化合反应一定是氧化
5、还原反应D将铜片与铁片相连可防止铜片生锈8下列陈述 I 和陈述 II 均正确，且具有因果关系的是选项陈述 I陈述 IIA聚氯乙烯没有碳碳双键聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥 H2、CO 和 SO2CNaHCO3受热易分解小苏打用作泡沫灭火器原料D空气是胶体，所有粒子直径均为 1100nm夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路9一定温度下的密闭容器中，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是A正、逆反应速率都增大B平衡向正反应方向移动CSO2的转化率减小D化学平衡常数不变10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A
6、1.6 g CH4含有的原子数为 0.4NAB3.2g O2和 O3混合气体中的氧原子数为 0.2NAC72g CaO2中阴离子数目为 2NAD2.4g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.1NA311已知可逆反应 A2(g)B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是A该反应的正反应的活化能为 a kJmol-1B该反应的逆反应的活化能为 b kJmol-1C该反应的H=(a-b)kJmol-1D使用催化剂，a 的数值减小，H 也减小12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACu 与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu2+2NO3-+2NO2+2H2OBNH4H
7、SO4溶液与过量 NaOH 溶液混合：H+OH-=H2OCNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液混合：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O13五羰基铁Fe(CO)5催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是AFe(CO)4是该反应的中间体BOH-参与了该循环C反应过程中 Fe 的成键数目保持不变D该催化反应为 CO+H2OCO2+H214“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A进入吹出塔前，Br被氧化为2BrB吸收塔中 SO2做还原剂C经过吸收塔后，溴元素得到富集D精馏装置需要蒸馏烧瓶
8、、冷凝管、分液漏斗15物质 M 用途广泛，可用作调味剂、乳化剂等，其结构式如图所示。M 的组成元素 X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 Y 的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是A由 Z 和 Q 形成的化合物中可以存在共价键B第一电离能：ZY4C原子半径：YQD简单阴离子的还原性：XZ16研究 NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)2NO2(g)H0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T1时，c(N2O4)和 c(NO2)随 t 变化为曲线 I、II，改变温度到 T2，c(NO2)随 t 变化为曲线 III。下列判断正确的是A温度
9、T1T2B反应速率 v(a)=v(b)C在 T1温度下，反应至 t1时达平衡状态D在 T1温度下，反应在 0t3内的平均速率为-1-12430.03(N O)=mol Lsvt二二、非非选选择择题题（56 分分）17氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与 MnO2反应制备氯气，其化学反应方程式为。生成的氯气通入下列装置，所需装置的接口连接顺序为（填字母序号）。证明氯水具有漂白性是由于 Cl2与 H2O 反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是。(2)在用浓盐酸与 MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物 A 中
10、仍存在盐酸和 MnO2。关于 MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：猜想：随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原 MnO2。猜想：随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化 Cl-。猜想i：随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原 MnO2。猜想 iv：随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化 Cl-。该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。（恒温装置未画出）518以钴铜矿主要成分为 CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量 SiO2及含砷化合物制备锂电池正极原料 Co3O4，生
11、产流程如图所示。已知：萃取铜的过程可表示为 Cu2+(aq)+2RH(有机物)=R2Cu(有机物)+2H+(aq)沉钴所得固体为 CoC2O4(1)Co 元素在周期表中的位置为 _，CoOOH 中 Co3+的价电子轨道表示式为 _。(2)“酸浸”液中钴以 Co2+形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_。(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂（密度比水小）的具体实验操作为:先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_。(4)焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有 C
12、O 污染空气，产生该气体的原因可能是（用化学方程式表示）。(5)在除铁过程中，溶液中的 AsO33-及部分 Fe2+转化为 FeAsO4沉淀，该反应的离子方程式为_。(6)Co3O4也称钴酸亚钴化学式为:Co(CoO2)2。Co3O4的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中 O2-组成面心立方（如下图 a 所示），晶胞中 Co3+分别占据 O2-形成的两种不同空隙（均未占满），两个 Co3+中有一个占据如图 b 所示的位置，请在图 b 中用“”符号标出另一实验编号实验步骤实验现象实验结论实验反思与评价i向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸猜想 i 成立该操作不能验证猜想i，理由。ii猜想 ii 成立正极的电
13、极反应方程式。iv在验证了猜想 ii 和 iii 均成立以后，向左侧烧杯中加入（填化学式），向右侧烧杯中加入（填化学式）。电流表几乎无示数猜想 iv 成立6个 Co3+的位置。已知该晶胞的边长为 a nm，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度可表示为g/cm3（用计算式表示）。19某冶炼厂产生大量的 CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫（COS）和 Li/SO2电池产品。(1)I、羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用 CO 等制备羰基硫原理如下。方法一：用 FeOOH 作催化剂，发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）H
14、=-11.3kJ/mol，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。决定 COS 生成速率的主要步骤是（填“第 1 步”或“第 2 步”）。计算 b 的数值为_。II、方法二：一氧化碳还原 CaSO4。可发生下列反应：.CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g），.SO2（g）+3CO（g）2CO2（g）+COS（g），其 lg Kp与温度（T）的关系如下图所示（Kp为以分压表示的平衡常数，Kp 对应的分压单位为 Kpa）。比较键角：SO2_COS（填“”,“”或“”）H0 的反应是。（填“”或“”）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A.增大 C
15、O 和 SO2的浓度，反应 I 和 II 的正反应速率都增加B.移去部分 CaSO4（s），反应 I 的平衡向左移动反反应应 II反反应应 I7C.加入反应 I 的催化剂，可提高 COS 的平衡产率D.降低温度，反应 I 和 II 中的活化分子百分数降低写出一种一定能同时提高 COS 平衡产量和总反应速率的操作：_。若在某恒容密闭容器中加入 1mol CaSO4固体和一定量的 CO 气体，只发生反应 I，在 B点温度下达到平衡时，CO 的分压为 100kPa，则 CO 的平衡转化率为_。(2)利用 SO2等物质制备 Li/SO2电池。电池以 LiBrAN（乙腈）、液态 SO2为电解质溶液，放电
16、时有白色的连二亚硫酸锂（Li2S2O4）沉淀生成。写出正极的电极反应式为。20化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：(1)A 的结构简式为_，B 中含有的官能团的名称是_。(2)已知 D 的分子式为 C10H12，则 D 分子中最多有_个碳原子共平面。(3)的反应类型是_。(4)的化学方程式为_。(5)B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 6:2:2:1:1的
17、是_（写结构简式）。8(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。1华华南南师师大大附附中中 2023 届届高高三三月月考考（二二）化化学学试试题题答答案案一一、单单项项选选择择题题（本本大大题题共共 16 小小题题，110 每每小小题题 2 分分，1116 每每小小题题 4 分分，满满分分 44 分分。在在每每小小题题列列出出的的四四个个选选项项中中只只有有一一项项符符合合题题目目要要求求）题号12345678910答案DBBCDADBCB题号111213141516答案DDCDCD二二、非非选选择择题题（56 分分）17.共 14 分，除标注外每
18、空 2 分(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2Ocdbae(1 分)干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色(2)加入浓盐酸同时增大了左侧烧杯中的 c(H+)和 c(Cl-)，从而无法判断猜想 i 成立还是猜想iii 成立。向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸(1 分)电流表示数增大（或指针有偏转），右侧烧杯中产生黄绿色气体。MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OMnSO4(1 分)NaCl(1 分)18.共 14 分(1)第四周期第族(1 分)(1 分)(2)Cu2+、Fe2+(各 1 分)（多答 Fe3+不扣分，但不答 Fe2+扣 1 分）；温度过高，二氧化硫的溶解度降低(1
19、分)(3)从下口放出水层后，将含铜有机溶液从上口倒出。(2 分)(4)3CoC2O4+O2Co3O4+2CO+4CO2或 CoC2O4CoO+CO+CO2（2 分，只要合理都给分）(5)（2 分）(6)(1 分，另一个 Co3+位于四面体空隙，标出任何一个四面体空隙位置都给分)2593+1643 1021(2 分)19.共 14 分，除标注外每空 2 分(1)I、第 1 步；(1 分)191.5；II、（1 分）IAD加大 CO 气体的用量111(2)2SO2+2e+2Li+Li2S2O420.14 分，除标注外每空 2 分(1)C2H5(1 分)酮羰基(1 分)(2)10(1 分)(3)加成反应(1 分)(4)+2KOH乙醇C2H5CHBrCH2BrC2H5CCH+2KBr+2H2O(5)15CHCHOH3CH3C(6)CHCH2CCHCHBrCH2BrCH3CH3ICCCH3(4 分)
