1、第三课时：离子方程式正误判断及离子共存第三课时：离子方程式正误判断及离子共存 光头强早上一起光头强早上一起床就接到李老板床就接到李老板打来的电话：打来的电话：离子方程式正误判断离子方程式正误判断a.铜片和稀硫酸反应铜片和稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2+H2b.铁片和稀盐酸反应铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2c.铁和硫酸锌反应：铁和硫酸锌反应：Fe+Zn2+=Fe2+Zn观察离子反应是否符观察离子反应是否符合客观事实合客观事实，不可不可主观臆造产物及反应主观臆造产物及反应“二查二查”“=”“”“”“”“”“”是否使用恰当是否使用恰当如用饱和如用饱和FeCl3溶液制备胶体：溶液
2、制备胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H观观察各物质的察各物质的拆分拆分离子是否正确离子是否正确 1、碳酸钙跟稀盐酸反应、碳酸钙跟稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2 2、碳酸钙跟醋酸反应、碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 碳酸钙是难溶物，不能拆开碳酸钙是难溶物，不能拆开醋酸不能拆醋酸不能拆 观察反应前后观察反应前后原子数和电荷是否守恒原子数和电荷是否守恒。1、FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，能写成？反应，能写成？Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-Fe2+Cl2 Fe3+Cl-2、铜与硝酸银溶液反应、铜与硝酸银溶液反应:Cu +Ag+=Cu2+Ag
3、错误原因：错误原因：电荷不守恒电荷不守恒正确答案：正确答案：Cu +2Ag+=Cu2+2Ag氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:SO42+Ba2+=BaSO4 是否是否漏掉漏掉离子离子正确答案：正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +Cu(OH)2 物质物质配比配比是否正确是否正确1、稀、稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成：H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O，应，应写成：写成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O。1 1下列反应的现象对应的离子方程式正确的下列反应的现象对应的离子方程式正
4、确的是（是（）A A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 22HCa2 22H2OB.CaCOCaCO3 3与稀与稀HCl反应制备反应制备CO2 2：CaCO3 32HCa2 2H2 2O OCO2C C.向向Ba(OH)2 2溶液中滴加溶液中滴加KHSO4 4溶液至中性：溶液至中性：Ba2 22OH2HSO4 4BaSO42H2OD D.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2ONa+OH-+H2B2、下列离子方程式中，错误的是（、下列离子方程式中，错误的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2+OH
5、-+H+SO42-BaSO4+H2OB、纯碱水和硝酸反应、纯碱水和硝酸反应 CO32-+2H+H2O+CO2C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应 NH4+OH-NH3H2OD、醋酸溶液与氨水反应、醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH+NH3H2O=NH4+CH3COO-+H2OA离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断观察离子反应是否符观察离子反应是否符合客观事实合客观事实，不可不可主观臆造产物及反应主观臆造产物及反应观察各物质的观察各物质的拆分拆分离子是否正确离子是否正确观察反应前后观察反应前后原子数和电荷原子数和电荷是否守恒。是否守恒。看是否漏掉离子看是否漏掉离
6、子看反应物、生成物配比是否正确看反应物、生成物配比是否正确看看“=”“”“”“”等是否正确等是否正确 离子共存离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：生成气体：生成气体：共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成弱酸、弱碱、水：生成弱酸、弱碱、水：发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：(1)生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：Ba2+与与CO32、Ag+与与Cl、Ca2+与与SO42
7、等不能大量共存等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如如NH4与与OH，H与与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。等不能大量共存。(3)生成难电离的物质生成难电离的物质(弱电解质弱电解质:弱酸弱碱弱酸弱碱)：如如H与与Ac、CO32、S2-、SO32等生成弱等生成弱酸；酸；OH与与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；等生成弱碱；H与与OH生成水，这些离子不能大量共存。生成水，这些离子不能大量共存。和水和水 溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+
8、2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫色紫色)等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH-，肯定不存在与肯定不存在与OHOH-反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+，肯定不存在与肯定不存在与H H+反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用隐含条件的应用1 1.在在无色无色透明溶液中，能透明溶液中，能大量共存大量共存的离子组是（的离子组是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、C
9、OCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClCl-D D、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-2 2.在在酸性透明酸性透明溶液中，能溶液中，能大量共存大量共存的离子组是（的离子组是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClCl-D D、K K+、NaNa+、BaBa2+2+、SOSO4 42-2-光头强早上一起光头强早上一起床就接到李老板床就接到李老板打来的电话：
10、打来的电话：Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-NO3-OH-判断离子大量共存问题的判断离子大量共存问题的“四个要点四个要点”“一色、二性、三审题、四特殊一色、二性、三审题、四特殊”2二性二性溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液在强酸性溶液 (2)在强碱性溶液在强碱性溶液 (3)弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子1一色一色溶液颜色溶液颜色：若限定无色溶液，则有色离子不能存在若限定无色溶液，则有色离子不能存在3审题审题(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能不能大量共存大量共存”等关键点。等关键点。(2)注意注意“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液意味着溶液无色无色。4、特殊、特殊 能发生氧化还原反应、相互发生水解反应、络合反应能发生氧化还原反应、相互发生水解反应、络合反应的离子不能共存（后面才学习）的离子不能共存（后面才学习）作业作业
