1、阶段复习课第五单元123主题一主题一 质量守恒定律质量守恒定律【主题训练主题训练1 1】(2013(2013庆阳中考庆阳中考)将一定量的乙醇将一定量的乙醇(C(C2 2H H6 6O)O)和氧和氧气置于一个封闭的容器中引燃气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如测得反应前后各物质的质量如下表下表:物质物质乙醇乙醇氧气氧气水水二氧化碳二氧化碳X X反应前质量反应前质量/g/g4.64.68.08.00 00 00 0反应后质量反应后质量/g/g0 00 05.45.44.44.4a a4下列判断正确的是下列判断正确的是()A.A.表中表中a a的值为的值为2.62.6B.XB.X一
2、定是该反应的催化剂一定是该反应的催化剂C.XC.X可能含有氢元素可能含有氢元素D.D.若起始时氧气的质量是若起始时氧气的质量是9.6 g,9.6 g,则无则无X X生成生成5【解析解析】选选D D。A A选项由表中数据分析可知选项由表中数据分析可知,反应前后反应前后,乙醇的质乙醇的质量减少了量减少了4.6 g,4.6 g,故乙醇是反应物故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为参加反应的乙醇的质量为4.6 g;4.6 g;同理可以确定氧气是反应物同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为参加反应的氧气的质量为8.0 g;8.0 g;水是生成物水是生成物,生成的水的质量为生成的水的质量为5.4
3、 g;5.4 g;生成二氧化碳的生成二氧化碳的质量为质量为4.4 g;4.4 g;由质量守恒定律由质量守恒定律,X,X应是生成物应是生成物,且生成的且生成的X X的质量的质量为为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中故表中a a的值为的值为2.8,2.8,故选故选项说法错误。由项说法错误。由A A选项分析可知选项分析可知,X,X的质量增加的质量增加,故一定不是该反故一定不是该反应的催化剂应的催化剂,故故B B选项说法错误。选项说法错误。C C选项根据反应前后元素质量选项根据反应前后元素质量6不变不变,反应物
4、乙醇中含氢元素的质量为反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6 g4.6 g 100100%=0.6 g,%=0.6 g,生成物水中含氢元素的质量为生成物水中含氢元素的质量为5.4 5.4 g g100%=0.6 g,100%=0.6 g,氢元素的质量相等氢元素的质量相等,故故X X中不含氢元素中不含氢元素;故选项说故选项说法错误。法错误。D D选项根据乙醇燃烧的方程式可知选项根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6 g,4.6 g乙醇能与乙醇能与9.6 g9.6 g的氧气恰好完全反应的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水生成了二氧化碳和水;故选项说法故选项说法正确。故选正确。故选D D。1 612 2 1
5、 6 16 1 21 2 16 7【训练备选训练备选】(2013(2013哈尔滨中考哈尔滨中考)用用“”和和“”分别表分别表示氮原子和氧原子示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。的微观模拟图。8请回答下列问题请回答下列问题:(1)(1)在在B B图中将相关粒子图形补充完整图中将相关粒子图形补充完整;(2)(2)此变化中发生改变的粒子是此变化中发生改变的粒子是_;_;(3)(3)结合该图示从微观角度解释由结合该图示从微观角度解释由A A到到B B变化的实质是变化的实质是_。9【解析解析】(1)(1)由由ABAB是分子中的原子的分开
6、过程是分子中的原子的分开过程,故故B B中应该是中应该是原子数目与原子数目与A A中的相同中的相同,所以相关粒子图形为所以相关粒子图形为(2)(2)由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化;(3)(3)从微观角度解释由从微观角度解释由A A到到B B变化的实质是在放电的条件下氮分变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。氧分子分解成氧原子。10答案答案:(1)(1)(2)(2)氧气和氮气的分子发生了变化氧气和氮气的分子发生了变化(3)(3)在放电的条件下氮分子分解成氮原子在放电的条件下氮分子分解成氮原
7、子,氧分子分解成氧原子氧分子分解成氧原子11【关键点拨关键点拨】质量守恒定律及其应用质量守恒定律及其应用(1)(1)对质量守恒定律的理解对质量守恒定律的理解,可以归纳为可以归纳为“三个守恒三个守恒”宏观上元素守恒宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。元素种类、质量不变。微观上原子守恒微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。原子种类、数目、质量不变。质量上质量守恒质量上质量守恒:物质总质量不变。物质总质量不变。12(2)(2)质量守恒定律的运用质量守恒定律的运用,主要体现在以下几个方面主要体现在以下几个方面:解释现象解释现象;确定化学方程式中某物质的化学式确定化学方程式中某物质的化学式;确定微观
8、反应中某反应物或生成物的微粒构成及微粒个数比确定微观反应中某反应物或生成物的微粒构成及微粒个数比;根据化学方程式求某元素的质量根据化学方程式求某元素的质量;根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。13【真题体验真题体验】1.(20121.(2012山西中考山西中考)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是下列物质不可能是氯碱工业产品的是()A.HA.H2 2B.ClB.Cl2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3D.NaOHD.NaOH【解析解析】选选C C。反应前后
9、元素的种类保持不变。反应前后元素的种类保持不变,反应前有反应前有H H、NaNa、ClCl、O,O,反应后生成物的元素也应有这些元素反应后生成物的元素也应有这些元素,故生成物中不可故生成物中不可能存在碳元素能存在碳元素,故故C C物质不可能存在。物质不可能存在。142.(20132.(2013南宁中考南宁中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg2Mg+CO+CO2 2 2MgO+X,2MgO+X,则则X X的化学式为的化学式为()A.CO B.C A.CO B.C C.Mg(OH)C.Mg(OH)2 2 D.MgCO D.MgCO3 3【解析解析】选选B B
10、。从化学方程式可以判断反应前有。从化学方程式可以判断反应前有2 2个镁原子、个镁原子、1 1个碳原子和个碳原子和2 2个氧原子个氧原子,反应后除反应后除X X外有外有2 2个镁原子和个镁原子和2 2个氧原子个氧原子,依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知,X,X中有中有1 1个碳原个碳原子子,所以所以X X的化学式为的化学式为C C。点燃点燃=153.(20133.(2013济南中考济南中考)某化学反应的微观过程如下图某化学反应的微观过程如下图,则下列说则下列说法中法中,不合理的是不合理的是()A.A.该反应属于氧化反应该反应属于氧化反应B.B.甲、乙
11、两物质参加反应的质量比为甲、乙两物质参加反应的质量比为13161316C.C.物质丁的化学式是物质丁的化学式是H H2 2O OD.D.反应前后氧元素的化合价发生了改变反应前后氧元素的化合价发生了改变16【解析解析】选选B B。该反应的反应物乙为氧气。该反应的反应物乙为氧气,可以确定该反应有氧可以确定该反应有氧气参加气参加,故该反应属于氧化反应故该反应属于氧化反应;由甲、乙的原子构成确定甲为由甲、乙的原子构成确定甲为C C2 2H H2 2,乙为乙为O O2 2,根据两分子的分子个数比为根据两分子的分子个数比为25,25,故质量比为故质量比为(26(262)(52)(532)=1340;32)
12、=1340;由由反应前后原子的种类与个数不发生反应前后原子的种类与个数不发生变化变化,丁物质含丁物质含2 2个氢原子个氢原子,1,1个氧原子个氧原子,即生成物丁为一个水分即生成物丁为一个水分子子;反应前氧气中氧元素的化合价为反应前氧气中氧元素的化合价为0,0,反应后二氧化碳与水中反应后二氧化碳与水中氧元素的化合价均为氧元素的化合价均为-2,-2,化合价发生了变化。化合价发生了变化。174.(20134.(2013遂宁中考遂宁中考)从微观角度上从微观角度上,许多化学反应都可用模拟许多化学反应都可用模拟图像形象地表示其反应的过程图像形象地表示其反应的过程,图中图中“”和和“”分别表分别表示不同元素
13、的原子示不同元素的原子,下列关于图示反应的说法正确的是下列关于图示反应的说法正确的是()18A.A.该反应不一定是化合反应该反应不一定是化合反应B.B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为反应中甲、乙、丙的分子个数比为111111C.C.甲、丙可能是氧化物甲、丙可能是氧化物D.agD.ag甲和甲和bgbg乙充分反应一定生成乙充分反应一定生成(a+b)g(a+b)g丙丙19【解析解析】选选C C。可设图示中的原子元素符号分别为。可设图示中的原子元素符号分别为X X、Y,Y,则甲化则甲化学式为学式为XY,XY,乙化学式为乙化学式为Y Y2 2,丙化学式为丙化学式为XYXY2 2,反应的化学方程式可反应的
14、化学方程式可表示为表示为2XY+Y2XY+Y2 2=2XY=2XY2 2,故反应一定属于化合反应故反应一定属于化合反应,反应中甲、反应中甲、乙、丙的分子个数比为乙、丙的分子个数比为212,212,乙是单质乙是单质,甲和丙都由相同的甲和丙都由相同的两种元素组成两种元素组成,若其中一种为氧元素若其中一种为氧元素,则甲和丙都是氧化物则甲和丙都是氧化物,如如果果agag甲和甲和bgbg乙充分反应乙充分反应,不是恰好完全反应不是恰好完全反应,则生成丙的质量小则生成丙的质量小于于(a+b)g,(a+b)g,所以只有所以只有C C正确。正确。205.(20135.(2013龙东中考龙东中考)密闭容器内有四种
15、物质密闭容器内有四种物质,在一定条件下充在一定条件下充分反应分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是确的是()物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁反应前质量反应前质量(克克)909011115 58 8反应后质量反应后质量(克克)3636M M3535323221A.A.该反应是化合反应该反应是化合反应B.MB.M的值是的值是1515C.C.反应中甲、丙质量比为反应中甲、丙质量比为15271527D.D.该反应是分解反应该反应是分解反应【解析解析】选选D D。根据质量守恒定律可知。根据质量守恒定律可知M=11,M=11,甲的质量减少为反甲的
16、质量减少为反应物应物,丙、丁的质量增加为生成物丙、丁的质量增加为生成物,乙的质量不变乙的质量不变,可能是催化可能是催化剂剂,也可能不参加反应也可能不参加反应,因此该反应属于分解反应因此该反应属于分解反应;反应中甲、反应中甲、丙质量比为丙质量比为(90-36)g(35-5)g=95(90-36)g(35-5)g=95。226.(20136.(2013绥化中考绥化中考)某有机物某有机物4.4 g4.4 g在氧气中充分燃烧在氧气中充分燃烧,生成生成13.2 g13.2 g二氧化碳和二氧化碳和7.2 g7.2 g水。由此可确定物质是由水。由此可确定物质是由_元元素组成的素组成的,如果该物质的相对分子质
17、量是如果该物质的相对分子质量是44,44,该物质的化学式为该物质的化学式为_。23【解析解析】本题考查质量守恒定律的应用。本题考查质量守恒定律的应用。13.2 g13.2 g二氧化碳中碳二氧化碳中碳元素的质量为元素的质量为13.2 g13.2 g(12/44)=3.6 g,7.2 g(12/44)=3.6 g,7.2 g水中含有的氢元水中含有的氢元素的质量为素的质量为7.2 g7.2 g(2/18)=0.8(2/18)=0.8 g,g,根据化学反应前后元素的质根据化学反应前后元素的质量不变量不变,所以该有机物中也含有所以该有机物中也含有3.6 g3.6 g碳元素与碳元素与0.8 g0.8 g氢
18、元素氢元素,因因为为3.6 g+0.8 g=4.4 g,3.6 g+0.8 g=4.4 g,故该化合物中不含有氧元素故该化合物中不含有氧元素,根据碳元根据碳元素与氢元素的质量比可求两元素的原子个数比为素与氢元素的质量比可求两元素的原子个数比为38,38,由于该由于该物质的相对分子质量是物质的相对分子质量是44,44,所以化学式为所以化学式为C C3 3H H8 8。答案答案:碳、氢碳、氢(或或C C、H)H)C C3 3H H8 824【方法归纳方法归纳】确定物质化学式的常用方法确定物质化学式的常用方法(1)(1)根据化合价确定化学式根据化合价确定化学式;(2)(2)根据原子结构确定化学式根据
19、原子结构确定化学式;(3)(3)根据元素的质量比确定化学式根据元素的质量比确定化学式;(4)(4)根据质量守恒定律确定化学式根据质量守恒定律确定化学式;(5)(5)根据微观粒子图确定化学式根据微观粒子图确定化学式;(6)(6)根据图像信息确定化学式。根据图像信息确定化学式。25主题二主题二 化学方程式化学方程式【主题训练主题训练2 2】(2012(2012乐山中考乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水取只含碳酸氢钙的硬水ag,ag,充充分加热分加热,发生如下反应发生如下反应:Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O,O,得到沉淀得到沉淀1.0 g
20、1.0 g。回答下列。回答下列问题问题:(1)(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。(2)(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)(3)将将agag这样的硬水充分煮沸这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为理论上可得到的软水质量为_。=26【解析解析】(1)(1)由化学式由化学式Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2可得可得,碳酸氢钙中钙元素与氧碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为元素的质量比为40(1640(166 6)=512;(2)=512;(2)分析题意可知分析题意可知,1.0 g,1.0 g沉淀为沉淀为C
21、aCOCaCO3 3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3);(3)由化学方由化学方程式可知程式可知,反应除生成沉淀外反应除生成沉淀外,还有气体生成还有气体生成,故得到水的质量故得到水的质量应为应为agag硬水质量减去沉淀和气体的质量。即由化学方程式可知硬水质量减去沉淀和气体的质量。即由化学方程式可知,生成的生成的CaCOCaCO3 3和和COCO2 2的分子个数比为的分子个数比为11,11,质量比为质量比为10044,10044,设设生成生成1 g CaCO1 g CaCO3 3的同时的同时,生成生成COCO2 2的质量为的质量为Y,Y,则则10044=1 gY
22、,10044=1 gY,解得解得Y=0.44 g,Y=0.44 g,故得到水的质量为故得到水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)gag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g(其他解法其他解法,只要合理即可只要合理即可)。27答案答案:(1)512(1)512(2)(2)解解:设设Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2的质量为的质量为x xCa(HCOCa(HCO3 3)2 2 CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O162 100162 100 x 1.0 gx 1.0 g162100=x1.0 g162100=x1.0 gx=1.62 gx=1.62
23、g(3)(a-1.44)g(3)(a-1.44)g=28【训练备选训练备选】(2013(2013厦门中考厦门中考)为测定锌铜合金中锌的含量为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应发生反应:Zn+H:Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。多次实验后。多次实验后,取平均值所得数据如下表取平均值所得数据如下表:29反应前反应前充分反应后装置及充分反应后装置及反应剩余物质质量反应剩余物质质量装置和足量的装置和足量的稀硫酸质量稀硫酸质量锌铜合金质量锌铜合金质量342.10 g342.10 g16.00 g
24、16.00 g357.70 g357.70 g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算计算:(1)(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)(2)该合金中锌的质量分数。该合金中锌的质量分数。30【解析解析】本题通过表格数据分析考查根据化学方程式进行的计本题通过表格数据分析考查根据化学方程式进行的计算。根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为产生氢气的质算。根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为产生氢气的质量。根据题示的化学方程式量。根据题示的化学方程式,找锌与氢气的质量关系找锌与氢气的质量关系,列出比例列出比例式式,由氢气的质量
25、可以计算锌的质量由氢气的质量可以计算锌的质量,从而可以计算锌的质量分从而可以计算锌的质量分数。数。31答案答案:(1)(1)解解:依题意可得氢气的质量依题意可得氢气的质量=342.10 g+16.00 g-=342.10 g+16.00 g-357.70 g=0.4 g357.70 g=0.4 g(2)(2)解解:设该合金中锌的质量分数为设该合金中锌的质量分数为x x。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265 265 216.00 g16.00 gx 0.4 gx 0.4 gx=81.25%x=81.25%答答:氢气的质量为氢气的质量为0.4 g,0.4
26、 g,该合金中锌的质量分数为该合金中锌的质量分数为81.25%81.25%。65216.00 g x0.4 g32【关键点拨关键点拨】利用化学方程式的计算易发生的几个错误利用化学方程式的计算易发生的几个错误(1)(1)题意理解不清题意理解不清,答非所问。答非所问。(2)(2)化学方程式书写错误化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。使计算失去正确依据。(3)(3)单位不统一单位不统一,有时把体积直接代入进行计算。有时把体积直接代入进行计算。(4)(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)(5)求算物质的相对分子质量时出现错误。求算物质的相对分子质量时出现错
27、误。33【真题体验真题体验】1.(20121.(2012宁夏中考宁夏中考)根据化学方程式不能获得的信息是根据化学方程式不能获得的信息是()A.A.化学反应的快慢化学反应的快慢B.B.该反应中的反应物和生成物该反应中的反应物和生成物C.C.反应发生所需要的条件反应发生所需要的条件D.D.各反应物和生成物的质量比各反应物和生成物的质量比【解析解析】选选A A。根据化学方程式可以确定反应物、生成物及反。根据化学方程式可以确定反应物、生成物及反应条件应条件,可以计算出各物质的质量比可以计算出各物质的质量比,但无法确定化学反应的快但无法确定化学反应的快慢。慢。342.(20132.(2013绥化中考绥化
28、中考)在化学反应在化学反应2A+B2A+B2 2=2C=2C中中,已知已知20 g A20 g A和和足量足量B B2 2充分反应后充分反应后,生成生成30 g C30 g C。已知。已知B B2 2的相对分子质量为的相对分子质量为32,32,则则C C的相对分子质量是的相对分子质量是()A.20A.20B.32B.32C.48C.48D.96D.96【解析解析】选选C C。由题意知参加反应的。由题意知参加反应的B B2 2的质量为的质量为10 g,10 g,所以化学所以化学方程式中方程式中B B2 2与与C C的质量比为的质量比为13,13,设设C C的相对分子质量为的相对分子质量为x,x,
29、根据根据化学方程式可知化学方程式可知322x=13,322x=13,所以所以x=48x=48。353.(20133.(2013宿迁中考宿迁中考)如图为某化学反应的微观示意图如图为某化学反应的微观示意图,“”和和“”分别代表不同元素的原子分别代表不同元素的原子,该反应可能是该反应可能是()36A.2CO+OA.2CO+O2 2 2CO2CO2 2B.2HB.2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2O OC.CHC.CH4 4+2O+2O2 2 COCO2 2+2H+2H2 2O OD.2Mg+OD.2Mg+O2 2 2MgO2MgO【解析解析】选选A A。根据图示信息可以看出。根据图示信息可以看
30、出,反应物为一种化合物和反应物为一种化合物和一种单质一种单质,生成物为一种化合物生成物为一种化合物,符合以上信息的只有符合以上信息的只有A A项。项。点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=点燃点燃=37【方法归纳方法归纳】几种特殊类型的化学方程式书写几种特殊类型的化学方程式书写(1)(1)信息型信息型:根据所给信息找出反应物、生成物及反应条件是成根据所给信息找出反应物、生成物及反应条件是成功解答此类问题的关键。功解答此类问题的关键。(2)(2)给出范例型给出范例型:书写这类化学方程式的技巧是用好范例书写这类化学方程式的技巧是用好范例,但切但切忌机械模仿忌机械模仿,必须根据化合价写化学式必须根据化合价写
31、化学式,并重新配平。并重新配平。38(3)(3)展示模型展示模型:微观粒子模型是解答问题的基础微观粒子模型是解答问题的基础,根据模型中每根据模型中每种物质的构成确定反应物、生成物的化学式种物质的构成确定反应物、生成物的化学式,进而写出反应的进而写出反应的化学方程式。化学方程式。(4)(4)限制要求型限制要求型:从反应类型从反应类型,反应条件反应条件,物质的种类等角度对典物质的种类等角度对典型的化学方程式进行归纳、总结型的化学方程式进行归纳、总结,进而正确写出化学方程式。进而正确写出化学方程式。394.(20134.(2013无锡中考改编无锡中考改编)写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方
32、程式,并在括并在括号内注明基本反应类型号内注明基本反应类型:(1)(1)碳在氧气中完全燃烧碳在氧气中完全燃烧_,_,(_)(_)反应。反应。(2)(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气_,_,(_)(_)反应。反应。40【解析解析】(1)(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,该反应符合该反应符合“多变一多变一”的特征的特征,属于化合反应属于化合反应;(2)(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,该反应符该反应符合合“一变多一变多”的特征的特征,属于分解反应。属于分解反应。答案答
33、案:(1)C+O(1)C+O2 2 COCO2 2化合化合(2)2H(2)2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2分解分解点燃点燃=MnOMnO2 2=415.(20135.(2013福州中考福州中考)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。若用可以有效地减少二氧化硫的排放。若用12.5 t12.5 t含碳酸钙含碳酸钙80%80%的的石灰石配成泥浆石灰石配成泥浆,理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为多少多少?(?(精确到精确到0.1 t)(0.1 t)(该反应的化学方程式为该
34、反应的化学方程式为2CaCO2CaCO3 3+O+O2 2+2SO+2SO2 2 2CaSO2CaSO4 4+2CO+2CO2 2)【解析解析】本题考查有关化学方程式的计算。根据题示的化学方本题考查有关化学方程式的计算。根据题示的化学方程式程式,找碳酸钙与二氧化硫的质量关系找碳酸钙与二氧化硫的质量关系,列出比例式列出比例式,由碳酸钙由碳酸钙的质量可以计算二氧化硫的质量。的质量可以计算二氧化硫的质量。高温高温=42答案答案:设设:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x x。2CaCO2CaCO3 3 +O+O2 2 +2SO+2SO2 2 2CaSO2CaSO4 4 +2CO+2CO2 2200 128200 12812.5 t12.5 t8080%x xx=6.4 tx=6.4 t答答:理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为6.4 t6.4 t。高温高温=20012812.5 t 80%x43
