1、第一章复习第一章复习 物质物质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质非金属单质非金属单质金属单质金属单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐根据组成物根据组成物质的种类质的种类根据组根据组成元素成元素的种类的种类根据根据组成组成元素元素的性的性质质根据组成元素的种根据组成元素的种类及物质的性质类及物质的性质有机物有机物无机物无机物(1)树状分类法：对同类事物进行树状分类法：对同类事物进行再再分类的方法。分类的方法。酸酸从是否从是否含氧分含氧分从酸性从酸性强弱分强弱分无氧酸无氧酸中强酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4
2、H2CO3含氧酸含氧酸按电离出的按电离出的H+数：数：一元酸、二元酸、三元酸一元酸、二元酸、三元酸按酸根有无氧化性：按酸根有无氧化性：氧化性酸氧化性酸、非氧化性酸、非氧化性酸按挥发性：按挥发性：挥发性酸、高沸点酸挥发性酸、高沸点酸按溶解性：按溶解性：可溶性酸、可溶性酸、难溶性酸难溶性酸电解质电离时所生成的阳离子全部是电解质电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物的化合物酸：酸：碱碱是否溶是否溶于水分于水分从碱性从碱性强弱分强弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg
3、(OH)2、Fe(OH)3NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3电解质在电离时生成的阴离子全部是电解质在电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。的化合物。碱：碱：盐盐是否溶是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2还可以按组成分为：还可以按组成分为：正盐、酸式盐、碱式盐正盐、酸式盐、碱式盐由金属阳离子（或阳离子由金属阳离子（或阳离子NH4+）和酸根组成的化合物。）和酸根组
4、成的化合物。盐：盐：碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水酸性氧化物酸性氧化物+碱碱盐盐+水水Mn2O7是酸性氧化物NO、CO同素异形体：同素异形体：O2、O3 （2）按分散质的粒子直径大小分：溶液胶体浊液100nm稳定性：稳定不稳定介稳性稳定性如何？10-9m10-7m分散系分类的实质依据分散系分类的实质依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒直径分散质微粒直径分散质微粒分散质微粒能否透过滤纸能否透过滤纸100 nm 单个分子或单个分子或 离子离子 许多分子集合许多分子集合体体 大量分子集大量分子集合体合体 能能 能能 不能不能 能能 不能不能
5、不能不能 稳定稳定 介稳性介稳性 不稳定不稳定 三种分散系的比较：三种分散系的比较：均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明能否透过半透膜能否透过半透膜外观外观稳定性稳定性 2.Fe(OH)3 胶体的制备：胶体的制备：操作：操作：向向沸腾沸腾的蒸馏水中滴加的蒸馏水中滴加5-65-6滴滴FeCl3饱和溶液饱和溶液,煮沸至煮沸至溶液呈红褐色，溶液呈红褐色，停止加热。停止加热。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 红褐色红褐色方程式中方程式中 Fe(OH)3 不加不加 注意：注意：科学探究科学探究不能用自来水，也不能搅拌 人教版人教版 必修必修第一册
6、第一册金属金属碱性氧化物碱性氧化物碱碱盐盐O2H2O酸或酸性酸或酸性氧化物氧化物非金属非金属单质单质酸性氧化物酸性氧化物酸酸盐盐O2H2O碱或碱性碱或碱性氧化物氧化物从物质的分类角度从物质的分类角度构建物质转化规律的模型认知构建物质转化规律的模型认知酸或酸性酸或酸性氧化物氧化物碱或碱性碱或碱性氧化物氧化物 物质的转化关系物质的转化关系金属金属 +O2 碱性氧化物碱性氧化物 +H2O 碱碱 盐盐 非金属非金属 +O2 酸性氧化物酸性氧化物 +H2O 酸酸 盐盐 盐水盐水 新碱新盐新碱新盐 新酸新盐新酸新盐 两种新盐两种新盐 盐盐 +氢氢 气气新新 盐盐 +新新 金金 属属 【新概念新概念】电解质
7、：电解质：在水溶液在水溶液或或熔融状态下能熔融状态下能自身电离自身电离出离子而导电的出离子而导电的化合物化合物 非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下都不都不能导电的化合物能导电的化合物 物质纯净物混合物单质化合物酸碱盐氧化物溶液胶体浊液物质纯净物混合物单质溶液胶体浊液电解质非电解质？既不是电解质，也不是非电解质。电解质非电解质酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。非金属氧化物（非金属氧化物（co、CO2、SO2、SO3）和）和NH3大多有机物大多有机物(除除CH3COOH),如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那
8、些是非电解质：铜 固态NaCl CO2 H2SO4 硫酸钡 酒精 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 Na2O电解质：固态NaCl H2SO4 硫酸钡 熔融状态的KNO3 Na2O非电解质：CO2 酒精 讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应用用实际实际参加参加反应的离子反应的离子符号符号 表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。（2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写、拆、删、查写、拆、删、查 写：正确书写写：正确书写化学方程式。化学方程式。拆：拆：把把易溶易电离易溶易电离的物质拆成离子形式。的物质拆成离子形式。删：删：删
9、去不参加反应的离子，系数化为最简整数比。删去不参加反应的离子，系数化为最简整数比。查：查：原子守恒和电荷守恒原子守恒和电荷守恒（关键）（关键）强酸、强碱、可溶性盐强酸、强碱、可溶性盐 看反应是否符合客观事实看守恒：原子数、电荷数守恒看物质是否可拆分【离子方程式的正误判断】人教版 必修第一册 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。人教版 必修第一册 离子共存小结:原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3(棕黄)、Fe2(浅绿)、MnO4(紫色)】
10、，溶液的酸碱性、pH等。OH-；弱酸酸根，如：弱酸酸根，如：CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-等等H+；弱碱阳离子，如：弱碱阳离子，如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、NH4+等；等；氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物 化合价降低，化合价降低，得电子得电子，被还原，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 化合价化合价失电子失电子被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应得到氧化产物得到氧化产物该物质是还原剂该物质是还原剂具有还原性具有还原性注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。Mn
11、O2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 0 得2 e-失2 e-，易错警醒：易错警醒：部分氧化还原反应反应例1：练习：用练习：用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 （2）“单线桥单线桥”法表示电子转移法表示电子转移CuO+H2=Cu+H2O 2e-2KClO3=2KCl+3O2 12e-注意：注意：A、标价态、标价态变价元素变价元素C、标明电子转移、标明电子转移总数总数。（注：不需要注明得失）（注：不需要注明得失）B、连单线、连单线失电子失电子元素元素指向得电子指向得电子元素元素 +2 0 0 +1 +5 -2 -1 0
