1、一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述一、铁元素结构、位置、存在与物理性质概述2、物理性质（略）物理性质（略）1、原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。原子序数，在表中的位置，原子结构示意图，含量。与非金属的反应与非金属的反应（O2、Cl2、Br2、S、I2）。）。反应的产物，铁的价态，非金属反应的产物，铁的价态，非金属强弱的判断？强弱的判断？与水的反应与水的反应注意：注意：反应的条件是高温。反应的条件是高温。注意：注意：与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。与氧化性不同的非金属单质反应时铁的价态。反应的特征（反应产物与条件），实反应的特征（反应产物与条件），实验装置？验装置？与酸
2、的反应与酸的反应与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产与氧化性酸和非氧化性酸反应时的产物及铁的价态有什么不同？物及铁的价态有什么不同？与盐的反应与盐的反应（Cu2+、Fe3+）二、铁的化学性质二、铁的化学性质26Fe铁第四周期 第VIII族Fe金属中含量第二，金属中含量第二，应用最广泛应用最广泛【练习【练习1】如图，如图，A、C、E、H是是常见单质，常见单质，B、F是常见氧化物，是常见氧化物，D是无是无色液体，色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：间的转化关系如下图所示：试回答：（试回答：（1）写出化学式：）写出化学式：B 、C 。（2）写出反应）写出反应
3、的化学方程式的化学方程式：；（3）A与与G溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式：Fe3O4 高温高温 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3Na高温高温3Fe+4H2O Fe3O4+4H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 练习练习2将少量铁粉加到过量的将少量铁粉加到过量的FeCl3溶液中，充分反应后，正确溶液中，充分反应后，正确的结论是的结论是 （）A部分铁被氧化部分铁被氧化 B部分部分Fe3+被还原被还原 C溶液质量减轻溶液质量减轻 D溶液的质量不变溶液的质量不变 B（1）反应的特征现象）反应的特征现象某反应或某类反应的特征现象；某反应或某类反应的特征现象；（2）反应的特
4、征条件）反应的特征条件一些反应的特征条件；一些反应的特征条件；（3）反应的特征产物或产物类别）反应的特征产物或产物类别一些特别的反应产物或类型；一些特别的反应产物或类型；解物质推断题时需寻找突破中，寻找突破口时主要关注下列几种类解物质推断题时需寻找突破中，寻找突破口时主要关注下列几种类型：型：（4）物质的特征性质）物质的特征性质 一些物质的特别物理、化学性质。一些物质的特别物理、化学性质。能与强碱溶液反应的单质可能是能与强碱溶液反应的单质可能是;互相混合时既有沉淀产生，又互相混合时既有沉淀产生，又有气体产生的几种情况可能是有气体产生的几种情况可能是 需高温加热的反应是；需催化剂的反应是；需高温
5、加热的反应是；需催化剂的反应是；一种物质分解能产生多种物质的反应是；同一元素的气态氢化一种物质分解能产生多种物质的反应是；同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应能生成盐的是；物与最高价氧化物对应水化物反应能生成盐的是；练习练习3、在一定条件下、在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化可以得到铁的氧化物物,该氧化物又可以经此反应的逆反应该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一并利用产物进一步与四氧化三铁反应制
6、取铁粉。步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶烧瓶A中常加入碎瓷片中常加入碎瓷片,其作用是其作用是 ,小试管的作用是小试管的作用是 。(2)为了安全为了安全,在管中的反应发生前在管中的反应发生前,在在F出口处必须出口处必须 ,管中的反应开始后管中的反应开始后,在在F出口处应出口处应 。(3)停止反应停止反应,待待B管冷却后管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后充分反应后过滤。简述证明滤液中含有过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象的实验操作及现象 。
7、三、铁的氧化物比较三、铁的氧化物比较FeOFe2O3Fe3O4铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁红棕色粉末红棕色粉末黑色固体黑色固体+2+3+2、+3难溶于水难溶于水不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定黑色固体黑色固体难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水比较内容比较内容氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗名俗名色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性类别类别稳定性稳定性与还原剂反应与还原剂反应与酸与酸反应反应氧化性酸氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？反应的产物，方程式？有什么用途？有什么用途？碱性
8、氧化物碱性氧化物在空气中加热生成什么？在空气中加热生成什么？1、下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽 B、Fe2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 C、Fe3O4可看作可看作FeOFe2O3 D、空气中灼烧、空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是的最终产物是Fe2O3练习练习A2、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：目要求回答下列问题：甲的化学式为甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼
9、烧时可发生反应：，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲甲+H2O 乙乙+丙丙 b.乙乙 氧化物戊氧化物戊+H2O若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：。若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方反应的化学方程式为：程式为：。四、铁的氢氧化物比较四、铁的氢氧化物比较化学式化学式色色、态、态溶解性溶解性类别类别热稳定性热稳定性与酸的作用与酸的作用与与O2的作用的作用
10、比较内容比较内容氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)2白色固体白色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)3红褐色固体红褐色固体难溶于水难溶于水弱碱弱碱 弱碱弱碱 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 加热分解加热分解加热分解加热分解4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 不反应（常温下放置于不反应（常温下放置于空气中能稳定存在）空气中能稳定存在）反应的方程式？反应的方程式？放置在空气中的现象？放置在空气中的现象？制备制备Fe(OH)2时，为了防止或减慢时，为了防止或减慢Fe(OH)2的氧化，的氧化，可以采取哪些措施，如何改进实验装
11、置？可以采取哪些措施，如何改进实验装置？明矾、或明矾、或FeCl3溶液净水的原理？溶液净水的原理？1 1、使用新制的、使用新制的FeSOFeSO4 44、有时可以采用液封（有机溶剂）、有时可以采用液封（有机溶剂）如何采取的措施？如何采取的措施？如何改进实验装置？如何改进实验装置？2、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气、用加热煮沸法除去氢氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下.电解法电解法在液面上在液面上加苯的目加苯的目的是什么？的是什么？练习练习 1 1、制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。制取纯净的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。I(1)I(1)甲同学要制取
12、氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁甲同学要制取氢氧化亚铁。他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A A、B B两份；向两份；向A A溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液，请判断该实验的现象是：溶液，请判断该实验的现象是：(2)(2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取此取B B溶液少许滴入溶液少许滴入KSCNKSCN溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这溶液，结果溶液显血红色。请分析产生这一现象可能的原因：一现
13、象可能的原因：可能原因可能原因：，消除干扰的方法是，消除干扰的方法是：可能原因可能原因：，消除干扰的方法是，消除干扰的方法是：在配制此溶液时，还应加入在配制此溶液时，还应加入 。(3)(3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是：用长滴管吸取不含是：用长滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液液面下，再挤溶液液面下，再挤出出NaOHNaOH溶液。这样操作的理由是溶液。这样操作的理由是，请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁？*IIII乙同
14、学提出了新思路，在下图装置中，用不含乙同学提出了新思路，在下图装置中，用不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液溶液、铁屑、稀、铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备氢氧化亚铁。等试剂制备氢氧化亚铁。（1 1）在试管）在试管I I里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）为了制得白色）为了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在试管沉淀，在试管I I和和IIII中加入试剂，打开中加入试剂，打开止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管IIII出口处出口处 ，当，当达到纯净时再达到纯净时再 。（3 3）这样生成的）这样生成的Fe(OH)Fe(OH)2
15、 2沉淀能否较长时间保持白色？沉淀能否较长时间保持白色？，其理由是其理由是 。止水夹止水夹五、五、Fe、Fe2+、Fe3+的互相转变的互相转变铁三角铁三角Fe3+FeCuIS2等等Fe2+Cl2NO3(H+)等等FeH+Cu2+S等等CO等等AlCO等等Cl2O2HNO3等等SO32-练习练习 1、在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是量存在的金属阳离子是 （）A、Fe2+B、Fe3+C、Fe2+、Fe3+D、Fe3+、Cu2+AH2O22把金属铁、铜置于把金属铁、铜置于FeCl3溶液中充分反应后，下列情
16、况不能成溶液中充分反应后，下列情况不能成立的是立的是 （）A铁、铜都剩余，溶液中有铁、铜都剩余，溶液中有Fe2+B铁、铜都不剩余，溶液中可能有铁、铜都不剩余，溶液中可能有Fe3+，一定有，一定有Fe2+和和Cu2+C铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有铁剩余，铜不剩余，溶液中一定有Fe2+D铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有铁不剩余，铜剩余，溶液中一定有Fe2+C 3将适量铁粉放入将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和和 Fe2+的浓度相等，则已反应的的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的和未反应的Fe3+的物质的量之比的物质的量之比为为 （）A2：3
17、B3：2 C1：2 D1：1A4、将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1)充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_；(2)充分反应后，若容器内有充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有大量剩余，则还有_，一定，一定没有没有_；(3)充分反应后，若容器内有充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的剩余和相当量的Cu，则容器里，则容器里不可能有不可能有_。5.某溶液中有某溶
18、液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种阳离子，若四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是溶液中大量减少的阳离子是 ()A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+6.6.某溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可某溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能能大量共存的是能能大量共存的是 ()AFe 2+、NH4+、Cl-、NO3-B Fe 3+、Na+、Cl-、HCO3-CFe 3+、NH4+、I-、SO42-DK+、Na+、Cl-、SO42-A CD7 7（0505年桂林）将铁
19、屑溶于过量盐酸后，再加入下列物年桂林）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁的是质，会有三价铁的是 （）A A硫酸硫酸 B B氯水氯水 C C硝酸锌硝酸锌 D D氯化铜氯化铜 8 8、将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，当溶液变将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，当溶液变 为为 色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，色时停止加热，可制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为反应的化学方程式为红褐红褐 FeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 33H3H 向配制的氯化铁溶液中加入少量稀盐酸，是为向配制的氯化铁溶液中加入少量稀盐酸，是为了了 。氯化铁溶液呈。氯化铁溶液呈 色，向氯化铁色，
20、向氯化铁溶液中加入铁粉振荡，可看到的现象是溶液中加入铁粉振荡，可看到的现象是 ，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是 ；防止防止FeFe3+3+水解水解黄黄溶液逐渐变为浅绿色溶液逐渐变为浅绿色2 Fe2 Fe3+3+Fe=3 FeFe=3 Fe2+2+B C六、六、Fe3+、Fe2+的检验的检验内容内容Fe2+的鉴别的鉴别Fe3+的鉴别的鉴别加入的试加入的试 剂、现象剂、现象思考思考用什么方法鉴别用什么方法鉴别FeCl2是否被氧化，怎样操作？是否被氧化，怎样操作？写出实验步骤。写出实验步骤。加加KSCNKSCN 显血红色显血红色加苯酚加苯酚显紫色显紫色再加氯水再加氯水显紫色显紫色加苯酚不显紫
21、色加苯酚不显紫色加加KSCNKSCN无现象无现象再加氯水再加氯水显血红色显血红色立即产生红褐色沉淀立即产生红褐色沉淀加碱溶液加碱溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色加碱溶液加碱溶液思考：思考：亚铁盐溶液怎样保存？亚铁盐溶液怎样保存？铁盐溶液怎样保存？铁盐溶液怎样保存？练习练习1、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+，进行如下实验操作，进行如下实验操作时最佳顺序为时最佳顺序为 （）加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnO4酸溶液酸溶液 加少量加少量NH4SCNA、B、C、D、2为了检验某为了检验某FeCl2溶液是否变
22、质，可向试样溶液中加入溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）AAgNO3溶液溶液 BpH试纸试纸CKSCN溶液溶液 D石蕊试液石蕊试液CC3、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：、在硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，产生的现象是：A、溶液的颜色变的更绿、溶液的颜色变的更绿 B、溶液中出现白色沉淀、溶液中出现白色沉淀 C、溶液颜色由绿变黄、溶液颜色由绿变黄 D、上述现象均不可能出现、上述现象均不可能出现C1、向一定量的向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）（标况）气体
23、，在所得溶液中加入气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量溶液无血红色出现。若用足量的的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算、无法计算C铁及其化合物的综合计算铁及其化合物的综合计算2 2、将一定量的将一定量的FeFe、FeOFeO和和FeFe2 2OO3 3的混合物投入的混合物投入250mol250mol、2mol/L2mol/L的的HNOHNO3 3溶液中，固体完全溶解后，生成溶液中，固体完全溶解后，生成1.12L1.12L（标况）（标况）NONO（HNOH
24、NO3 3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入入1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液，要使溶液，要使FeFe元素完全沉淀下来，所加入元素完全沉淀下来，所加入NaOHNaOH溶液的体积最少是溶液的体积最少是 A A、450ml B450ml B、500ml 500ml C C、400ml D400ml D、无法确定、无法确定A3 3、有一铁的氧化物样品。用有一铁的氧化物样品。用5mol/L5mol/L的的HCl 40 mlHCl 40 ml恰恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L0.56L的的
25、ClCl2 2。FeFe2+2+全部转化为全部转化为FeFe3+3+，该氧化物可能的化学式为（，该氧化物可能的化学式为（）A A、FeFe2 2OO3 3 B B、FeFe3 3OO4 4 C C、3FeOFe3FeOFe2 2OO3 3 D D、FeFe5 5OO6 6C D4 4、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL100mL中，中，阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是6mol/L6mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A A11.2g 11.2g B B
26、16.8 g 16.8 g C C33.6g 33.6g D D5.6g5.6gD 1 1、FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的混合物中，加入的混合物中，加入 100mL l 100mL l mol/Lmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出放出22.4mL(22.4mL(标准状况标准状况)的气体，所得溶液中，加入的气体，所得溶液中，加入KSCNKSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的溶液无血红色出现，那么若用足量的COCO在高温下还在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（原相同质量的此混合物，能得到铁（）A A11.2g 11.2g B B5.6g 5.6g C C2.8g 2.8g D D无法确定无法确定 2 2、由、由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4组成的混合物，测得其中铁组成的混合物，测得其中铁元素的质量比为元素的质量比为2121：8 8，则这种混合物中，则这种混合物中FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4的物质的量之比可能为（的物质的量之比可能为（）A A1 1：2 2：1 1 B B1 1：2 2：3 3 C C1 1：1 1：1 1D D1 1：1 1：3 3
