1、化学键与物质构成第二章 化学键 化学反应规律一、离子键和共价键一、离子键和共价键二、离子化合物与共价化合物二、离子化合物与共价化合物 （2）金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯化钠生成氯化氢。那么，氯化钠与与氯化氢的形成过程有什么不同？氯化氢的形成过程有什么不同？交流交流研讨研讨三种原子的三种原子的原子结构有原子结构有什么特点？什么特点？（1）原子的结构，决定了元素性质，那么不同元素间形成的化学键是原子的结构，决定了元素性质，那么不同元素间形成的化学键是否相同呢？否相同呢？氯化钠的形成过程氯化钠的形成过
2、程氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程我再得一个电我再得一个电子就达到最外子就达到最外层层8个电子稳个电子稳定结构定结构我再得一个电我再得一个电子就达到最外子就达到最外层层2个电子稳定个电子稳定结构结构HCl自主归纳自主归纳 根据刚才的分析请大家阅读教材根据刚才的分析请大家阅读教材P42-43P42-43页内容，页内容，归纳总结离子键、共价键的概念及相关知识点。归纳总结离子键、共价键的概念及相关知识点。一一离子键和共价键离子键和共价键1.1.离子键（离子键（NaClNaCl）（1 1）定义：）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键（2 2）成键实质：成键
3、实质：静电作用静电作用（3 3）成键微粒：成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子（5 5）成键元素：成键元素：活泼金属（活泼金属（A、A）、）、NH4+与活泼非金属与活泼非金属（A、A）斥力（电子间及核间）斥力（电子间及核间）引力（阴、阳离子）引力（阴、阳离子）特例：特例：AlCl3 BeCl2（4 4）成键条件：成键条件：成键原子未达到稳定结构且得失电子能力差别成键原子未达到稳定结构且得失电子能力差别较大较大依据依据（6 6）存在：存在：金属氧化物、强碱、大多数盐金属氧化物、强碱、大多数盐（7 7）表示方法：电子式表示方法：电子式定义定义：在元素符号周围用：在元素符号周围用“”或或“”来表示原子来表
4、示原子(或离子或离子)最外层电最外层电子的式子。子的式子。电子式的书写：电子式的书写：“周围周围”指上、下、左、右四个方向指上、下、左、右四个方向每个方向最多容纳每个方向最多容纳2个电子个电子一般，电子按先成单再成对的顺序一般，电子按先成单再成对的顺序方法导引方法导引（原子）（原子）和阳离子和阳离子符号相同符号相同H HNaNa用电子式表示用电子式表示NaCl中离子键形成过程中离子键形成过程MgMgNaNa+MgMg2+2+AlAl3+3+O OC CF F2.2.共价键共价键(HCl)(HCl)（1 1）定义：）定义：原子间通过共用电子形成的化学键原子间通过共用电子形成的化学键（2 2）成键
5、实质：成键实质：静电作用静电作用（3 3）成键微粒：成键微粒：原子原子(同同/不同不同)斥力（电子间及核间）斥力（电子间及核间）引力（共用电子对两核）引力（共用电子对两核）（5 5）成键条件：）成键条件：（4 4）成键类型：成键类型：成键原子得失能力相差较小，成键前最外层未饱和成键原子得失能力相差较小，成键前最外层未饱和极性共价键（极性共价键（CO、HCl）非极性共价键（非极性共价键（O2、H2）（6 6）成键元素：成键元素：（8 8）表示方法：表示方法：（7 7）存在：存在：非金属单质：非金属单质：O O2 2、H H2 2、C C（稀有气体除外）等（稀有气体除外）等酸、非金属氢化物、非金属
6、氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物复杂非金属原子团：复杂非金属原子团：OHOH-、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、POPO4 43-3-等等大多数有机物大多数有机物特例：特例：AlClAlCl3 3、BeClBeCl2 2特例：特例：NH4Cl 等铵盐等铵盐 AlCl3 BeCl2非金属非金属+非金属非金属用电子式表示用电子式表示HClHCl共价键形成过程共价键形成过程:电子式电子式 结构式结构式共用电子对用共用电子对用“-”表示表示依据依据物质空间结构示意图共价键间夹角分子结构CO2180_H2O104.5_NH3107.3_CH410928_共价键与分子的空间结构共价键与分子的
7、空间结构直线形角形三角锥形正四面体形有共价键形成的分子具有一定的空间构型有共价键形成的分子具有一定的空间构型【学与用】(1)化学键类型可由元素类别决定()提示元素的类别并不能决定化学键类型，如金属元素和非金属元素原子间可以形成离子键，如NaCl，也可以形成共价键，如AlCl3，非金属元素原子间既可以形成共价键，如HNO3，也可以形成离子键，如NH4NO3。判断正误判断正误迁移应用迁移应用NaCl离子键的形成过程离子键的形成过程HCl共价键的形成过程共价键的形成过程CaCl2和和CH4是生活中常见的两种物质，用电子式表示它们的形是生活中常见的两种物质，用电子式表示它们的形成过程。成过程。左（原子
8、的电子式）左（原子的电子式）右（化合物的电子式）右（化合物的电子式）书写化合物电子书写化合物电子形成式的通式：形成式的通式：化合物电子化合物电子形成式形成式提示Ca失去2个电子变为Ca2，每个Cl原子得到1个电子形成Cl，两者通过静电作用形成离子键。电子式表示为：C原子最外层有4个电子，H原子最外层有1个电子，两者通过共用电子形成稳定结构，故C原子和4个H原子形成4个CH共价键。电子式表示为(1)定义：定义：由由 阳离子阳离子 与与 阴离子阴离子 构成的化合物称为离子化合物构成的化合物称为离子化合物二二离子化合物和共价化合物离子化合物和共价化合物活泼金属氧化物活泼金属氧化物、强碱强碱、绝大多数
9、盐绝大多数盐1.离子化合离子化合物物(2)常见离子化合物类型常见离子化合物类型(3)离子化合物离子化合物的电子式的电子式Na+ClNa+O2-Na+Cl-Mg2+ClCa2+C C2-NaCl:MgCl2:CaC2:Na2O:一般，化合物的电子式要满足所含原子都达到稳定结构 NaCl：MgO：MgCl2：Na+ClNaClMg2+O2-MgOCl-Mg2+ClMgClClNa+ClNaCl或或 2MgClCl-Mg2+Cl或或（4）用）用电子式电子式表示离子化合物的形成过程表示离子化合物的形成过程酸酸、非金属氧化物非金属氧化物、非金属氢化物非金属氢化物、大多数有机物大多数有机物及特例：及特例：
10、AlCl3、BeCl22.共价化合物共价化合物(1)定义：由定义：由原子原子通过通过 共价键共价键 构成的化合物称为共价化合物构成的化合物称为共价化合物(2)常见共价化合物类型常见共价化合物类型：(3)常见共价化合物常见共价化合物的电子式：的电子式：H2O:NH3:CH4:CO2:HOHOCOHNHHHCHHHHNHHNH3H2：HHHHBr2：HF：H2O：NH3：BrBrBrBrFHFHHHOOHH(4)用电子式表示单质和用电子式表示单质和共价化合物共价化合物的形成过程的形成过程化合物化合物形成化学键的微粒形成化学键的微粒化学键类型化学键类型化合物类型化合物类型水水氨气氨气氢氧化钠氢氧化钠
11、氯化钾氯化钾氯化钙氯化钙迁移应用迁移应用 请大家分析下列化合物的构成情况及化合物的类型。请大家分析下列化合物的构成情况及化合物的类型。结论：离子化合物离子化合物共价共价化合物化合物离子离子键键共价键共价键一定含一定含可能可能含含只含只含 请大家根据表格分析总结，请大家根据表格分析总结，离子化合物和共价化合物中所离子化合物和共价化合物中所含化学键含化学键的的特点特点（1）熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()提示在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以被破坏，离解为自由移动的阴、阳离子，故熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。理解应用理解应用如何通过实验证明一种固体化合物是离子化合物还是共价化合物？提示可将该固体加热熔融，通过导电性实验验证，若熔融状态下可以导电，则为离子化合物(如NaCl)；若不导电，则为共价化合物(如葡萄糖)。【学与用】判断正误判断正误电子式的书写：电子式的书写：原子、离子、常见非金属单质及化合物原子、离子、常见非金属单质及化合物左（原子的电子式）左（原子的电子式）右（化合物的电子式）右（化合物的电子式）金属氧化物金属氧化物强碱强碱大多数盐大多数盐非金属单质非金属单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸AlCl3、BeCl2等等少数盐少数盐非金属氢化物非金属氢化物课堂课堂小结：小结：
