1、 2020 届白云区高三调研化学题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象、事实及解释均正确的是 选项 现象或事实 解释 A 纳米铁粉可将水体中 NO3 转化为 N 2 纳米铁粉具有还原性 B 84 消毒液被广泛用于物体表面的消毒 NaClO 的水解产物有强酸性 C 利用 SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅 碳元素的非金属性比硅强 D 任何浓度的乙醇都有消毒作用 乙醇可使病毒蛋白质变性死亡 8.阿伏加德罗常数值为 NA，下列说法中正确的是 A. 14g 14C 中含有的中子数为 1 NA
2、B. 1L 0.1 mol/L 硫化钠溶液中含 S2 的数目为 0.1 N A C. 2.9 g 异丁烷和正丁烷混合物含有 CH 键的数目为 0.5 NA D. 标准状况下，22.4L SO2与足量 O2反应转移的电子数为 0.2 NA 9. 关于化合物苯乙醛（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 可溶于乙醇 10. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 18。W 的某些氧化物可形成酸雨，X 氢化物的水溶液能与石英反应产生气体，Z 的 K 层 和 L 层电子数之和是 M 层
3、电子数的 2 倍。下列说法正确的是 A. YX 的水溶液呈碱性 B. 氢化物的沸点：ZW C. W 在它的二氧化物中满足 8 电子稳定结构 D. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 11. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰 矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。 已知：相关金属离子c(Mn )0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 溶浸 氧化 调 pH H2SO4 MnS 矿 MnO2 氨水 Na2S MnO2 MnF2 MnCO3 滤渣 1 NH4HCO3 滤渣 4 滤渣 2 滤渣 3 除杂1 除杂2
4、 沉锰 MnSO4 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 物质 ZnS MgS ZnF2 MgF2 在水中溶解情况 Ksp1.210 23 易水解 微溶 难溶 关于流程中滤渣主要成分的说法错误的是 A.“滤渣 1”含有 S 和 SiO2或不溶性硅酸盐 B.“滤渣 2”为 Fe(OH)3 C.“滤渣 3”为 ZnS D.“滤渣 4”为 MgF2 12 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。 下图是电渗析法淡化海水装置的工作
5、原理示意图（电解槽内部的“”和“”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中 b 电极 上持续产生 Cl2。下列关于该装置的说法错误的是 A工作过程中 b 极电势高于 a 极 B“”表示阴离子交换膜，“”表示阳离子交换膜 C海水预处理主要是除去 Ca2 、Mg2等 DA 口流出的是“浓水”，B 口流出的是淡水 13298K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L 1 氨水中滴加 0.10 mol L 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正 确的是 已知：电离度 （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子
6、数） 100% A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. N 点处的溶液 pH12 CM 点就是滴定的终点 DM 点消耗 V(HCl)大于 20 mL V(盐酸)/mL 7 0 M pH N 26.（15 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 xH2O）常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室 以 Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量硫代硫酸钠，其实验原理为 Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO22Na2SO3+3S；Na2SO3+SNa2S2O3。 回答下列问题： （1）打开 K1，关闭 K2，将锥形瓶中的溶液加热至 35，打开分液漏斗活塞慢慢滴加 浓
7、硫酸，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。锥形瓶中的现象是：导管口 有气泡冒出； 。 （2）通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液 pH78，锥形瓶中酸性不能过强的原因是 （用离子方程式表示） 。 当锥形瓶中溶液的 pH 接近 7 时， 应进行的操作是 。 （3）反应结束后将锥形瓶中混合液经处理后可得硫代硫酸钠粗晶体，该粗晶体中含有 Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有 Na2CO3。 可选试剂：a.品红溶液、b.酸性高锰酸钾溶液、c.澄清石灰水、d.NaOH 溶液、e.稀硫酸。 实验方案：取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通
8、过试 剂的合理顺序为 （按顺序填试剂序号）。能证明产品中含有 Na2CO3的现象 是 。 （4） 采用热重分析法测定硫代硫酸钠晶体样品所含结晶水数， 将样品加热到 100 时， 失掉全部结晶水，失重 36.3 %。硫代硫酸钠晶体的化学式中 x 。 27.（14 分）高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得： MnO2 碱熔氧化 煮沸浸取 K2MnO4 溶液歧化 MnO2 分批 KOH(s) 加蒸馏水 至 pH=1011 CO2 KClO3(s) KMnO4 粗晶体 步骤 一系列操作 冷却 研碎 步骤 步骤 有关物质的溶解度为： 20 K2CO3 KHCO3 K2MnO4 K
9、MnO4 S(g/100g 水) 111 33.7 11.1 6.34 回答下列问题： （1）步骤，KOH、KClO3的量需确保 MnO2转化完全，则反应中氧化剂与还原剂的 最小物质的量比为 。 （2）氧化反应和还原反应发生在同一分子内处于同一化合价的某元素上，即该元素一 部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。步骤中 K2MnO4 歧化反应的化学方程式为 。 该步骤中， 通入 CO2至溶液 pH1011， 可代替 CO2的试剂是 （填标号） 。 A. 稀盐酸 B. 浓盐酸 C. 稀醋酸 D. 稀草酸 （3）由步骤所得混合物，分离得到 KMnO4晶体，需经过一系列的操作
10、，依次 为 、 、抽滤、洗涤、烘干。 洗涤可用 作洗涤剂。 （4）还可通过电解 K2MnO4制得 KMnO4，则 K2MnO4在电解池的 极发生 反应。 28.（14 分）乙苯（C6H5CH2CH3）是重要的化工原料，工业上可以利用乙苯制备苯乙 烯。乙苯脱氢制苯乙烯的反应为： C6H5CH2CH3(g) C6H5CHCH2(g) +H2(g) H=akJ/mol 回答下列问题： （1）利用下表提供的数据计算 a= 。 化学键 CH CC HH CC 键能/kJ/mol 412 348 436 612 （2）将 m mol 乙苯通入压强为 P 的某恒压密闭容器中，乙苯的平衡转化率随温度变化 如图
11、 1 所示： 图 1 图 2 在 a 点所示的条件下，向该容器中通入一定量水蒸气，则乙苯的转化率 （填 “增大”、“减小”或“不变”），生成苯乙烯的速率 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。 若要在 400时，获得 20%的转化率，需改变的反应条件是 （填标号）。 A. 延长反应时间 B. 加入催化剂 C. 减小反应时的压强 D. 保持容器体积不变，充入更多的乙苯 b 点时反应的平衡常数 （填“”、“”或“”）c 点时平衡常数。 c 点平衡常数 Kp （用平衡分压代替平衡浓度， 平衡分压物质的量分数 总压）。 （3）图 2 为乙苯转化率与反应温度的关系曲线，高于 T0时，乙苯转化率降低的可能
12、 原因是 。 （4）综上，工业上采用适当的高温和适当的低压进行该反应，原因是 。 35.化学:选修 3物质结构与性质（15 分） 磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够 促进核酸的合成。 回答下列问题： （1） 基态磷原子电子占据的最高能层符号是 ， 占据该能层的电子中能量最 高的电子其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 （2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器 是 。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是 。 （3）固态 PCl5结构中存在 PCl4+和 PCl6 两种结构单元，其晶胞如右图所示。 P
13、Cl4+的空间结构为 ，PCl3的键角小于 PCl4+键角的原因为 。 已知晶胞的边长为 a nm，阿伏加德罗常数值用 NA表示。则 PCl4+和 PCl6 之间的最短 距离为 pm，固态 PCl5的密度为 g cm 3。 36.化学:选修 5有机化学基础（15 分） 6-硝基胡椒基酸（I）是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如 下图所示（部分反应条件已经略去）： 已知：连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。 回答下列问题： （1）A 的名称为 ，C 中官能团的名称为 。 （2）由 D 生成 E 的反应类型为 ，G 的结构简式为 。 （3）由 H 生成 I 的化学方程式为
14、。 （4）R 是 E 的同分异构体，R 中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连， 另一个取代基含有“ O O ”，符合条件的 R 有 种。其核磁共振氢谱显示有 5 种不同类型的氢， 且峰的面积之比为 2:2:2: l:1 的同分异构体的结构简式为 。 （5）写出以邻苯二酚 OH OH和乙醇为原料制备 O O 的合成路线 （其 他无机试剂任选）。 A C9H10O2 B C9H8O2Cl2 对甲基苯酚 D C7H5O2Br C C7H6O2 F E CH3ONa CH3OH CH2Cl2 NaOH CH3COOH 催化剂 Br2 DMF 浓 HNO3 浓 H2SO4/ 1)NaOH 溶液
15、/ 2）H+ Cl2 光照 G H 1)银氨溶液/ 2）H+ O O O2N COOH I OH OH CHO H + O OH CHO 参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D A B D B 26.（15 分） （1）Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O （2 分） 溶液中出现黄色浑浊，后又逐渐变澄清 （2 分） （2）S2O32 +2H+S+SO 2+H2O （2 分） 关闭分液漏斗活塞，关闭 K1，打开 K2（2 分） （3）b a c（3 分） 酸性高锰酸钾溶液紫红色变浅，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（3 分） （4） 5 （1
16、分） 27.（14 分） （1）1:3 （2 分） （2）3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3 （2 分） A C （2 分） （3）趁热过滤 （2 分 “过滤”1 分，“趁热过滤”1 分） 冷却结晶 （2 分 “结晶”1 分，“冷却”1 分） 冰水（或冷水）（2 分） （4）阳 （2 分） 28.（14 分） （1）+124 （2 分） （2）增大（1 分） 减小（1 分） C（2 分） （1 分） p 16 9 （2 分） （3）催化剂活性降低 （1 分） （4）该反应为吸热反应，高温有利于反应向正方向进行；（1 分）但温度过高会对设备要 求更高、 耗能更大、 造成
17、催化剂失活、 在 800时已有近 100%的转化率， 所以采用适当高温。 （1 分，答到 1 点即给 1 分）（未答到“；”前的 1 分，“；”后答到 2 点也给 2 分） 该反应正方向系数增大，低压有利于反应向正方向进行以获得更高的平衡转化率；（1 分）但压强过低，导致反应速率过慢，使单位时间内的产量降低，所以采用适当低压。（1 分） 35. （15 分） （1）M（1 分） 3（2 分） 哑铃（1 分） （2）X-射线衍射仪（1 分） Sn-Sn 键的键长长，键能小，故灰锡不稳定（2 分） （3）正四面体（2 分） 孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力（2 分） 3 10a 2 3 （2 分） 3 23 1017. 4 aNA （2 分） 36. （15 分） （1）乙酸对甲基苯(酚)酯 （1 分） 羟基、醛基 （2 分） （2）取代反应（1 分） O O CHO （2 分） （3） （2 分） （4）12 种 （2 分） OHCH2COOH 、 OHCH2OOCH （各 1 分） （5） （3 分） 浓 H2SO4 O O COOH O2N + H2O O O COOH + HNO3 CH3CH2OH CH2CH2 O O 浓 H2SO4 170 Cl2 CCl4 NaOH OH OH ClCl
