1、第 1 页（共 19 页） 2016 年北京市海淀区高考化学猜题试卷年北京市海淀区高考化学猜题试卷 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1下列说法不正确的是（ ） A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气 BAl（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水 C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本， 其中蛋白质都发生了变性 D塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用 2具有“C
2、H2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸分子式为 C5Hl2O 可被氧化成酸的醇共有（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 与 Y 的原子序数之 和为 Z 与 W 原子序数之和的下列说法正确的是（ ） X Y Z W T AMg 在一定条件下可以和 YX2发生反应生成 Y 单质 B化合物 YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同 CZ、W、T 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D五种元素中，只有 T 是金属元素 4工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将
3、甲醛 氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定， （已知 H2O2也能氧化甲酸 HCOOH） HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2OH0 下列有关说法正确的是（ ） A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 B足量 H2O2氧化 1molHCHO 时放出的热量一定是的 2 倍 C上述方法测定甲醛含量时，如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高 DH2O2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同 5用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A 验证浓硫酸具有强氧化性 B 第 2 页（共 19 页） 制取干燥的 NH3
4、 C 干燥、收集并吸收多余 SO2 D 验证乙炔的还原性 6一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔下列说法不正确的是（ ） A右室电极为该电池的正极 B左室电极反应式可表示为：C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+ C右室电极附近溶液的 pH 减小 D工作时中间室的 Cl移向左室，Na+移向右室 7下列说法正确的是（ ） 化学式 电离常数 CH3COOH Ka=1.76105 H2SO3 Ka1=1.54102 Ka2=1.02107 HF Ka=6.03104 A在 1molL1NaHA（酸式
5、盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2 ） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c （H+）c（OH） C 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表： 相同物质的量浓度的 CH3COONa、 NaF、 Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是 Na2SO3CH3COONa NaFNaHSO3 DpH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物，它的合成路线如下：
6、第 3 页（共 19 页） 已知苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成 2，4，6三卤苯胺，很难使反应 停留在一氯代或一溴代的阶段 完成下列填空： （1）BC 的反应类型为 ，吡洛芬 （填“易”或“不易”）溶于水 （2）AB 反应的化学方程式为 （3）E 的结构简式为 （4）A 在一定条件下可生成 F（ ） 写出同时满足下列条件的 F 的两种同分异构体的结构简式 属于芳香族化合物；是一种 氨基酸；分子中有 6 种不同化学环境的氢原子 （5）从整个合成路线看，步骤 AB 的目的是 （6）苯酚难以与羧酸直接酯化，而能与 等酸酐反应生成酚酯请 写出由水杨酸（）与 反应的化学方程式 9某二元化合物甲有刺
7、鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料将 3.20g 甲 加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和 4.48L 的 H2（已折算成标准状况） ；已知甲分 子内各原子均达到稳定结构工业上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的 NaClO 与 NaOH 混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质 （1）写出甲的分子式 （2）适量氯气通入 NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程 式： （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4） ，以减慢锅 炉内壁的锈蚀其化学方程式为 10肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送
8、氧气与排出二氧化碳肌红蛋白 （Mb）可以与小分子 X（如氧气或一氧化碳）结合反应方程式：Mb（aq）+X（g）MbX （aq） （1）在常温下，肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常数 K（CO）远大于与 O2结合的平衡常 数 K（O2） ，下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系 第 4 页（共 19 页） （2） 通常用 p 表示分子 X 的压力， p0表示标准状态大气压 若 X 分子的平衡浓度为， 上述反应的平衡常数为 K，请用 p、p0和 K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红 蛋白的比例 下图表示 37下反应“Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）”肌红蛋白与
9、氧气的结合度（） 与氧分压 p（O2）的关系，p0取 101kPa据图可以计算出 37时上述反应的正反应平衡常 数 Kp= 11 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、 H2SO4和少量 Fe2（SO4） 3、 TiOSO4， 生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42 请回答： （1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 （2） 滤渣的主要成分为 TiO2xH2O， 写出 TiOSO4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式 （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为
10、（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 （5）步骤的离子方程式是 （6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 （7）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸 配成 100.00mL 溶液， 取出 20.00mL 溶液， 用 KMnO4溶液滴定 （杂质与 KMnO4不反应） 若 第 5 页（共 19 页） 消耗 0.1000molL1 KMnO4溶液 20.00mL， 所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数为 （用 含 a 的代数式表示） 12苯甲酸（无色针状晶体，熔点 122.4）可广泛用于医药、染料载体、香料等
11、，实验室 用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸反应方程式如图 1： 已知有关化合物的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度（gcm3） 溶解性 沸点（） 甲苯 92 0.87 难溶于水 110.0 苯甲酸钾 160 易溶于水 苯甲酸 122 1.26 微溶于水 248.0 苯甲酸在 100g 水中的溶解度：0.18g（4） ，0.27g（18） ，2.2g（75） 合成：如图 2（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入 4.23mL 甲苯和 100mL 蒸馏 水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾经冷凝管 上口分批加入 21.30g 高锰酸钾（过量） ，继续煮
12、沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为 止，得到反应混合物 对反应混合物进行分离：趁热过滤洗涤滤渣合并滤液和洗涤液冷却 盐酸酸化过滤 对粗产品苯甲酸进行提纯：沸水溶解活性炭脱色趁热过滤 过滤 洗涤干燥 请回答下列有关问题： （1）实验中准确量取 4.23mL 甲苯所需仪器为 （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子 （填“是”或“否”） ，a 处水流方向是 （填“进水” 或“出水”） （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由 （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“趁热过滤”的目的是 ；“”的操作名称 是 ；可证明“洗涤”步骤已洗涤干净的方法是 （5）干燥后称量得苯甲酸 2.93g，
13、则苯甲酸的产率为 第 6 页（共 19 页） 2016 年北京市海淀区高考化学猜题试卷年北京市海淀区高考化学猜题试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1下列说法不正确的是（ ） A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气 BAl（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水 C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本， 其中蛋白质都发生了变性 D塑料袋
14、、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成； B依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答； C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析； D塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素； 【解答】解：A秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化， 故 A 正确； B氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故 B 正 确； C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故 C 错误； D塑料袋、旧橡胶制品属于
15、高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是 有机物，故 D 正确； 故选：C 2具有“CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸分子式为 C5Hl2O 可被氧化成酸的醇共有（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 【考点】同分异构现象和同分异构体；有机化合物的异构现象 【分析】分子式为 C5Hl2O 可被氧化成酸的醇，则分子中含有CH2OH，剩余部分为丁基， 然后根据丁基的种类来确定结构，由此确定醇的结构简式 【解答】解：分子式为 C5Hl2O 可被氧化成酸的醇，则分子中含有CH2OH，剩余部分为丁 基，丁基有 4 种，含有CH2OH 基团的戊醇也有 4
16、 种：CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3） 2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH， 故选 B 3下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，X 与 Y 的原子序数之 和为 Z 与 W 原子序数之和的下列说法正确的是（ ） X Y Z W T AMg 在一定条件下可以和 YX2发生反应生成 Y 单质 第 7 页（共 19 页） B化合物 YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同 CZ、W、T 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D五种元素中，只有 T 是金属元素 【考点】位置结构性质的相互关系应用；
17、元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】X、Y、Z、W 为短周期元素，X 为第二周期元素，Y、Z、W 均为第三周期，设 X 的原子序数为 x，Y 的原子序数为 x+6，Z 的原子序数为 x+8，W 的原子序数为 x+9，结合 X 与 Y 的原子序数之和为 Z 与 W 原子序数之和的， 则 x+x+6= （x+8+x+9） ， 解得 x=8 结 合元素在周期表的位置可知，X 为 O，Z 为 S，W 为 Cl，Y 为 Si，T 为 Se，然后结合元素 周期律及元素化合物知识来解答 【解答】解：X、Y、Z、W 为短周期元素，X 为第二周期元素，Y、Z、W 均为第三周期， 设 X 的原子序数为 x，
18、Y 的原子序数为 x+6，Z 的原子序数为 x+8，W 的原子序数为 x+9， 结合 X 与 Y 的原子序数之和为 Z 与 W 原子序数之和的，则 x+x+6=（x+8+x+9），解 得 x=8结合元素在周期表的位置可知，X 为 O，Z 为 S，W 为 Cl，Y 为 Si，T 为 Se， AMg 与二氧化硅发生氧化还原反应生成 Si，故 A 正确； B化合物 SiO2、SO2化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故 B 错误； C非金属性 WZT，T、Z、W 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故 C 错误； D由上述分析可知，均为非金属元素，故 D 错误； 故选 A 4
19、工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛 氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定， （已知 H2O2也能氧化甲酸 HCOOH） HCHO+H2O2HCOOH+H2OH0 NaOH+HCOOHHCOONa+H2OH0 下列有关说法正确的是（ ） A测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛 B足量 H2O2氧化 1molHCHO 时放出的热量一定是的 2 倍 C上述方法测定甲醛含量时，如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高 DH2O2氧化等物质的量甲醛（反应）和甲酸时转移电子的数目相同 【考点】氧化还原反应 【分析】A氯气被还原生成盐酸； B甲酸与过
20、氧化氢反应生成二氧化碳和水； CH2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发； D结合反应的方程式判断 【解答】解：A如用氯气，氯气被还原生成盐酸，消耗氢氧化钠的量增多，则产生误差， 故 A 错误； B甲酸与过氧化氢反应生成二氧化碳和水，生成物不一样，不能比较放出的热量的关系， 故 B 错误； CH2O2过量，甲酸被进一步氧化生成二氧化碳，二氧化碳挥发，可导致甲醛含量的测定 结果偏低，故 C 错误； D甲醛和甲酸都含有醛基，都被氧化，分别发生 HCHO+H202HCOOH+H20、 HCOOH+H202CO2+2H20，消耗的 H202相等，则转移电子的数目也相同，故 D 正确 第
21、 8 页（共 19 页） 故选 D 5用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A 验证浓硫酸具有强氧化性 B 制取干燥的 NH3 C 干燥、收集并吸收多余 SO2 D 验证乙炔的还原性 【考点】化学实验方案的评价 【分析】A浓硫酸与铜粉常温下不反应； B氧化钙与水反应是放热反应； C二氧化硫是酸性气体； D生成的乙炔中含有 H2S、PH3等还原性气体 【解答】解：A浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故 A 错误； B氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故 B 正确； C二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故 C 错误； D生成的乙炔中含有 H2S、PH3等
22、还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故 D 错误 故选 B 6一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔下列说法不正确的是（ ） 第 9 页（共 19 页） A右室电极为该电池的正极 B左室电极反应式可表示为：C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+ C右室电极附近溶液的 pH 减小 D工作时中间室的 Cl移向左室，Na+移向右室 【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反 应式为 2NO3+10e+12H+=N2+6H
23、2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧 化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为 C6H5OH28e+11H2O 6CO2+28H+，据此分析解答 【解答】解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极 b 是正极， 电极反应式为 2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极 a 是负极，负极上有机物失电 子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为 C6H5OH28e +11H2O6CO2+28H+， A该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，故 A 正确； B左边装置电极是负极，负极上有机物失
24、电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成 二氧化碳，电极反应式为 C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+，故 B 正确； C右边装置中电极是正极，电极反应式为 2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，氢离子参加反 应导致溶液酸性减小，溶液的 pH 增大，故 C 错误； D放电时，电解质溶液中阳离子 Na+移向正极右室，阴离子 Cl移向负极室左室，故 D 正 确； 故选 C 7下列说法正确的是（ ） 化学式 电离常数 CH3COOH Ka=1.76105 H2SO3 Ka1=1.54102 Ka2=1.02107 HF Ka=6.03104 A在 1molL1NaHA（酸式盐）溶
25、液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2 ） B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c （H+）c（OH） C 已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表： 相同物质的量浓度的 CH3COONa、 NaF、 Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是 Na2SO3CH3COONa NaFNaHSO3 DpH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变 第 10 页（共 19 页） 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】A若 H2A 为二元强酸，在溶液中不存在 H2A 分子；
26、B根据电荷守恒分析； C相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF、NaHSO3水溶液，根据电离出的离子数目以及 离子的水解程度判断离子总数关系，Na2SO3电离出两个阳离子和一个阴离子，离子数目最 多； D由于盐酸和醋酸溶液的 pH 相等，两溶液中氢离子浓度相等，故将两溶液混合后氢离子 浓度不变 【解答】解：A若 H2A 为二元强酸，NaHA 为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在 H2A，故 A 错误； B根据电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO） ，溶液为酸性，故氢离子浓 度大于氢氧根离子浓度，故 c（Na+）c（CH3COO） ，故 B 错误； C相同温度下，酸
27、的强弱酸性是：H2SO3HFCH3COOH，酸根离子水解程度大小顺序 是：HSO3FCH3COO，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离 子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF、NaHSO3水溶液，溶液中离 子总数由小到大排列的顺序是 NaHSO3NaFCH3COONa，而 Na2SO3电离出两个阳离子 和一个阴离子，离子数目最多，所以溶液中离子总数由小到大排列的顺序是 NaHSO3NaF CH3COONaNa2SO3，故 C 错误； D常温下，pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等， 则混合液中氢离子浓度不变，所以混合
28、液的 pH 仍然为 3，故 D 正确 故选 D 二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 58 分）分） 8吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物，它的合成路线如下： 已知苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成 2，4，6三卤苯胺，很难使反应 停留在一氯代或一溴代的阶段 完成下列填空： 第 11 页（共 19 页） （1）BC 的反应类型为 取代反应 ，吡洛芬 不易 （填“易”或“不易”）溶于水 （2）AB 反应的化学方程式为 （3）E 的结构简式为 （4）A 在一定条件下可生成 F（ ） 写出同时满足下列条件的 F 的两种同分异构体的结构简式 、 属于芳香族化合物；是一种 氨基酸；分子
29、中有 6 种不同化学环境的氢原子 （5）从整个合成路线看，步骤 AB 的目的是 使反应进行一氯取代 （6）苯酚难以与羧酸直接酯化，而能与 等酸酐反应生成酚酯请 写出由水杨酸（）与 反应的化学方程式 +CH3COOH 【考点】有机物的合成 【分析】 （1）由 B、C 的结构可知，BC 苯环上引入 Cl 原子，属于取代反应；分子中含有 卤代烃结构，吡咯芬不易溶于水； （2）AB 反应为氨基与乙酸酐的成肽反应； （3）比较 D 与吡咯芬的结构可知，引入 1 个五元环和 1 个羧基，根据反应条件，E吡咯 芬，使CN 转化为COOH，DE 引入五元环，中的 2 个 Cl 原子与NH2中的 2 个 H 原
30、子组成 HCl 而脱去； （4）F 的同分异构体，属于芳香族化合物，是一种 氨基酸，氨基与羧基连在同一碳原 子上，分子中有 6 种不同化学环境的氢，若含有 1 个侧链，为C（NH2） （CH3）COOH， 若含有 2 个侧链，为CH3、C（NH2）COOH，且处于对位位置； （5）同时根据信息可知，苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成 2，4，6 三卤苯胺，很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段，AB 反应目的是使反应进行一氯取 代； （6）水杨酸（）与反应生成、CH3COOH 【解答】解： （1）由 B、C 的结构可知，BC 苯环上引入 Cl 原子，属于取代反应，分子中 含有卤代烃结构，吡咯芬
31、不易溶于水， 第 12 页（共 19 页） 故答案为：取代反应；不易； （2）AB 反应为氨基与乙酸酐的成肽反应，同时生成乙酸，反应方程式为： ， 故答案为： ； （3）比较 D 与吡咯芬的结构可知，引入 1 个五元环和 1 个羧基，根据反应条件，E吡咯 芬，使CN 转化为COOH，DE 引入五元环，中的 2 个 Cl 原子与NH2中的 2 个 H 原子组成 HCl 而脱去，故 E 的结构简式为：， 故答案为：； （4）F 的同分异构体，属于芳香族化合物，是一种 氨基酸，氨基与羧基连在同一碳原 子上，分子中有 6 种不同化学环境的氢，若含有 1 个侧链，为C（NH2） （CH3）COOH， 若
32、含有 2 个侧链，为CH3、C（NH2）COOH，且处于对位位置，故符合条件的 F 的同 分异构体为：、， 故答案为：、； （5）同时根据信息可知，苯胺（）进行氯化或溴化反应都直接生成 2，4，6 三卤苯胺，很难使反应停留在一氯代或一溴代的阶段，AB 反应目的是使反应进行一氯取 代； 故答案为：使反应进行一氯取代； （6）与反应，脱去 1 分子 CH3COOH 生成， 反应方程式为+CH3COOH， 故答案为： +CH3COOH 9某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料将 3.20g 甲 加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和 4.48L 的 H2（已折算成标准状况
33、） ；已知甲分 子内各原子均达到稳定结构工业上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的 NaClO 与 NaOH 混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质 （1）写出甲的分子式 N2H4 第 13 页（共 19 页） （2）适量氯气通入 NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式： Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4） ，以减慢锅 炉内壁的锈蚀其化学方程式为 N2H4+6Fe2O3=N2+4Fe3O4+2H2O 【考点】化学方程式的有关计算 【分析】 甲加热至完全分解， 得到一种常
34、见的气体单质和 4.48L 的 H2（已折算成标准状况） ， 则甲中含有 H 元素，工业上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的 NaClO 与 NaOH 混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲中含有 N 元素，综上可知，甲中含有 N 和 H 两种元素，n（H2）=0.2mol，则 m（H） =0.2mol21g/mol=0.4g，则 3.20g 甲中含有 m（N）=3.20g0.4g=2.8g，n（N） =0.2mol，所以 n（N） ：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到 稳定结构，可知甲为 N2H4，据此进行解答 【解答
35、】解： （1）甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和 4.48L 的 H2（已折算成 标准状况） ， 则甲中含有 H 元素， 工业上用尿素CO （NH2） 2投料到按一定比例混合的 NaClO 与 NaOH 混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质，根据元素守恒可知甲 中含有 N 元素，综上可知，甲中含有 N 和 H 两种元素，n（H2）=0.2mol，则 m（H）=0.2mol21g/mol=0.4g，则 3.20g 甲中含有 m（N）=3.20g0.4g=2.8g，n（N） =0.2mol，所以 n（N） ：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子内各原子均达到
36、稳定结构可知甲的分子式为 N2H4， 故答案为：N2H4； （2）适量氯气通入 NaOH 溶液中可以得到上述混合溶液，该反应的离子反应方程式： Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O， 故答案为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O； （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4） ，以减慢锅 炉内壁的锈蚀，Fe 元素化合价降低，则 N 元素被氧化生成氮气，其化学方程式为： N2H4+6Fe2O3=N2+4Fe3O4+2H2O， 故答案为：N2H4+6Fe2O3=N2+4Fe3O4+2H2O 10肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌
37、红蛋白 （Mb）可以与小分子 X（如氧气或一氧化碳）结合反应方程式：Mb（aq）+X（g）MbX （aq） （1）在常温下，肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常数 K（CO）远大于与 O2结合的平衡常 数 K（O2） ，下列哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系 c 第 14 页（共 19 页） （2） 通常用 p 表示分子 X 的压力， p0表示标准状态大气压 若 X 分子的平衡浓度为， 上述反应的平衡常数为 K，请用 p、p0和 K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红 蛋白的比例 下图表示 37下反应“Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（
38、） 与氧分压 p（O2）的关系，p0取 101kPa据图可以计算出 37时上述反应的正反应平衡常 数 Kp= 2.00 【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【分析】 （1）Mb（aq）+X（g）MbX（aq） ，增大压强，平衡正向移动，因此无论是 CO 还是 O2，随着压强的增大，结合率（f）都是逐渐增大；肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常 数 K（CO）远大于与 O2结合的平衡常数 K（O2） ，说明肌红蛋白与 CO 的结合能力比其与 O2 的结合能力强； （2）设平衡时吸附小分子的肌红蛋白（MbX）的浓度为MbX，肌红蛋白（Mb）的浓 度为Mb，根据 K 的概念代入表达式； 令 M
39、b 起始浓度为 1，根据三段式： Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq） 起始：1 0 转化： 平衡：1 K=，根据图 2，p（O2）=2.0kPa，=80%，代入计算 【解答】解： （1）对于 Mb（aq）+X（g）MbX（aq） ，增大压强，平衡正向移动，因此无 论是 CO 还是 O2，随着压强的增大，结合率（f）都是逐渐增大在常温下，肌红蛋白与 CO 结合反应的平衡常数 K（CO）远大于与 O2 结合的平衡常数 K（O2） ，说明肌红蛋白与 CO 的结合能力比其与 O2 的结合能力强，所以相同压强条件下，肌红蛋白与 CO 的结合率 （f）更大，因此 C 图象符合， 故答案为：C； （2
40、）设平衡时吸附小分子的肌红蛋白（MbX）的浓度为MbX，肌红蛋白（Mb）的浓 度为Mb， 则对于 Mb （aq） +X （g） MbX （aq） ， 平衡常数 K=， 所以Mb=， 第 15 页（共 19 页） 所以吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例为，将Mb代入整 理可得，比例为； 故答案为：； 令 Mb 起始浓度为 1，根据三段式： Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq） 起始：1 0 转化： 平衡：1 K=，根据图 2，p（O2）=2.0kPa，=80%， K=2.00； 故答案为：2.00 11 利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量 FeSO4、 H2SO4和少量 Fe
41、2（SO4） 3、 TiOSO4， 生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42 请回答： （1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 过滤 （2）滤渣的主要成分为 TiO2xH2O，写出 TiOSO4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式 TiOSO4+（x+1）H2OTiO2xH2O+H2SO4 （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 1：4 （4） 用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 FeCO3（s） Fe2+（aq） +CO32（aq） ，CO32与乳酸
42、反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁 溶液 （5）步骤的离子方程式是 Fe2+2HCO3FeCO3+H2O+CO2 （6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 防止 Fe2+被氧化 （7）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸 配成 100.00mL 溶液， 取出 20.00mL 溶液， 用 KMnO4溶液滴定 （杂质与 KMnO4不反应） 若 第 16 页（共 19 页） 消耗 0.1000molL1 KMnO4溶液 20.00mL， 所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数为 （用含 a 的代数式表示） 【考点
43、】制备实验方案的设计 【分析】 废液中含有大量 FeSO4、 H2SO4和少量 Fe2（SO4）3、 TiOSO4， 加铁屑， Fe 与 H2SO4 和少量 Fe2（SO4） 3反应生成 FeSO4， TiOSO4水解生成 TiO2xH2O， 过滤， 滤渣为 TiO2xH2O、 Fe，滤液为 FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱 水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚 铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体； （1）分离难溶固体和溶液的方法
44、是用过滤 （2）已知 TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42，所以水解产物除生成 TiO2xH2O 外，还有 H2SO4 （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，根据电子得失守恒，化合价升降总数相 等可算出氧化剂和还原剂的物质的量之比 （4）根据碳酸亚铁的溶解平衡，乳酸会消耗 CO32，CO32浓度降低后引起平衡移动 （5）根据反应物和目标产物，特别是第 5 步加乳酸也产生了气体 A，则可以确定气体 A 是 二氧化碳 （6）二价铁离子还原性强，易被氧化，第 6 步不要与氧气接触 （7）用 KMnO4与 FeSO47H2O 的关系来计算 FeSO47H2O 的物质的
45、量，再计算出 FeSO47H2O 的质量，便可算出质量分数 【解答】解：废液中含有大量 FeSO4、H2SO4和少量 Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe 与 H2SO4和少量 Fe2（SO4）3反应生成 FeSO4，TiOSO4水解生成 TiO 2xH2O，过滤，滤渣 为 TiO2xH2O、Fe，滤液为 FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫 酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二 氧化碳， 碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳， 乳酸亚铁溶液通过蒸发浓 缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体； （
46、1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤； （2）TiOSO4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为：TiOSO4+（x+1）H2O TiO2xH2O+H2SO4，故答案为：TiOSO4+（x+1）H2OTiO2xH2O+H2SO4； （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为： 4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂 的物质的量之比为 1：4， 故答案为：1：4； （4）根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq） ，加入乳酸， 这样 CO32与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动
47、，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液， 故答案为：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq） ，CO32与乳酸反应浓度降低，平衡向右移 动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液； （5） 步骤的离子方程式是 Fe2+2HCO3FeCO3+H2O+CO2， 故答案为：Fe2+2HCO3 FeCO3+H2O+CO2； （6）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能 防止 Fe2+被氧化，故答案为：防止 Fe2+被氧化； 第 17 页（共 19 页） （7）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2 价的锰离子，根据电子守 恒，即 5FeSO47H2OKMnO4，根据消耗 0.1000molL1 KMnO4溶液 20.00mL，所以晶体 中 FeSO47H2O 的质量分数= 100%=， 故答案为： 12苯甲酸（无色针状晶体，熔点 122.4）可广泛用于医药、染料载体、香
