1、第第1章章 概论概论（一）填空题（一）填空题1.KHC2O4H2C2O4H2O作酸时基本单元为作酸时基本单元为 1/3 KHC2O4H2C2O4H2O，作还原剂时为，作还原剂时为 1/4 KHC2O4H2C2O4H2O。2.配制标准溶液的方法有配制标准溶液的方法有 直接法直接法 和和 标定法标定法 。3.滴定分析中标准溶液浓度的表示方法一般有滴定分析中标准溶液浓度的表示方法一般有 物质物质量浓度量浓度C 和和 滴定度滴定度T 。14.能直接配制成标准溶液的物质称为能直接配制成标准溶液的物质称为 基准物质基准物质 ，它应具备的条件是它应具备的条件是 该物质的实际组成应与化学该物质的实际组成应与化
2、学式完全相符式完全相符 、试剂的纯度要高，达到试剂的纯度要高，达到99.9%以上以上 、试剂相当稳定试剂相当稳定 和和 试剂的摩尔质量较大试剂的摩尔质量较大 。5.常用于标定常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有溶液浓度的基准物质有 硼砂硼砂 和和 Na2CO310H2O 或或NaHCO3，常用于标定，常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有溶液浓度的基准物质有 H2C2O410H2O 和和 KHC8H4O4 。2 6.用酸碱滴定法测定用酸碱滴定法测定Na2B4O710H2O、B、B2O3和和NaBO24H2O对四种物质，它们均按对四种物质，它们均按反应式反应式 B4O72-+2H+5H2O =4
3、H3BO3 进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之进行反应，被测物与滴定剂间的物质的量之比分别为比分别为 1:2 、2:1 、1:1 和和 2:1 。3 7.化学分析法主要用于化学分析法主要用于 常量常量 组分的测定，组组分的测定，组分质量分数在分质量分数在 1%以上；仪器分析法通常适于以上；仪器分析法通常适于 微量、痕量微量、痕量 组分的测定，组分质量分数在组分的测定，组分质量分数在 0.1%以下。以下。8.定量分析过程通常包括定量分析过程通常包括 试样的采取、处理与试样的采取、处理与分解分解 ；分离与富集分离与富集 ；分析测定分析测定 ；分析结果的计算与评价分析结果的计算与评价 等主要步骤
4、。等主要步骤。4二、选择题二、选择题1.滴定分析要求相对误差为滴定分析要求相对误差为0.1，若使用灵敏度为，若使用灵敏度为0.1mg的的天平称取试样时，至少应称取（天平称取试样时，至少应称取（D ）。）。（A）0.1g （B）1.0g （C）0.05g （D）0.2g2.下述情况中下述情况中 使分析结果产生负误差的是（使分析结果产生负误差的是（C ）。）。（A）以）以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗 （B）用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了 （C）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓
5、）以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度度 （D）以）以 EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，并在到达终点后立标准溶液滴定钙镁含量时，并在到达终点后立即读取滴定管读数即读取滴定管读数53.已知邻苯二甲酸氢钾已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为宜称取邻苯二甲酸氢钾为(D )(A)0.25g左右左右 (B)1g左右左右 (C)0.1g左右左右 (D)0.5g左右左右4.用含有水分的用含有水分的Na2CO3标定标定HCl溶液浓度，将使溶液浓度，将使结果（结果（A
6、）。）。（A）偏高）偏高 (B)偏低偏低 （C）无影响）无影响 (D)符合误差要求符合误差要求65.用同一用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的溶液分别滴定体积相同的FeSO4和和H2C2O2溶溶液，消耗的液，消耗的KMnO4溶液体积相等，下列有关溶液体积相等，下列有关FeSO4和和H2C2O2溶液浓度溶液浓度c（molL-1）。的关系中正确的是）。的关系中正确的是（B ）。）。（A）c(FeSO4)=c(H2C2O2)（B）c(FeSO4)=2c(H2C2O2)（C）2 c(FeSO4)=c(H2C2O2)（D）c(FeSO4)=4c(H2C2O2)（E）4c(FeSO4)=c(H2C2O2
7、)6.欲配制草酸钠溶液以标定欲配制草酸钠溶液以标定0.04000 molL-1 KMnO4溶液，如溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（度为（A ）molL-1。（A）0.l000 （B）0.04000 （C）0.05000 （D）0.080007第第3章章 分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差与数据处理一、选择题一、选择题1四位学生进行水泥熟料中四位学生进行水泥熟料中 SiO2,CaO,MgO,Fe2O3,Al2O3 的测定。下的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是（列结果（均为百分含量）表示合理的是
8、（D ）A 21.84,65.5,0.91,5.35,5.48 B21.84,65.50,0.910,5.35,5.48 C.21.84,65.50,0.9100,5.350,5.480 D 21.84,65.50,0.91,5.35,5.482准确度和精密度的正确关系是（准确度和精密度的正确关系是（B ）A准确度不高，精密度一定不会高准确度不高，精密度一定不会高 B准确度高，要求精密度也高准确度高，要求精密度也高 C精密度高，准确度一定高精密度高，准确度一定高 D两者没有关系两者没有关系83下列说法正确的是（下列说法正确的是（B ）A精密度高，准确度也一定高精密度高，准确度也一定高 B准确度
9、高，系统误差一定小准确度高，系统误差一定小 C增加测定次数，不一定能提高精密度增加测定次数，不一定能提高精密度 D偶然误差大，精密度不一定差偶然误差大，精密度不一定差4以下是有关系统误差叙述，错误的是（以下是有关系统误差叙述，错误的是（C ）A误差可以估计其大小误差可以估计其大小 B误差是可以测定的误差是可以测定的 C在同一条件下重复测定中，正负误差出现在同一条件下重复测定中，正负误差出现 的机会相等的机会相等 D它对分析结果影响比较恒定它对分析结果影响比较恒定95下列误差中，属于偶然误差的是（下列误差中，属于偶然误差的是（C ）A砝码未经校正砝码未经校正 B容量瓶和移液管不配套容量瓶和移液管
10、不配套 C读取滴定管读数时，最后一位数字估读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准计不准 D重量分析中，沉淀的溶解损失重量分析中，沉淀的溶解损失106可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D ）A进行对照试验进行对照试验 B进行空白试验进行空白试验 C进行仪器校准进行仪器校准 D增加平行试验的次数增加平行试验的次数7下列有效数字位数错误的是（下列有效数字位数错误的是（B ）AH=6.310-12mol/L(二位二位)BpH=11.20(四位四位)CCHCl=0.02502mol/L(四位四位)D2.1(二位二位)8由计算器算得由计算器算得 的结果为的结果
11、为0.0164449。按有效数字。按有效数字运算规则将结果修约为（运算规则将结果修约为（D ）A0.016445 B0.01645 C0.01644 D0.01649.25 0.213341.200 10011 9下列有关随机误差的叙述中不正确的是（下列有关随机误差的叙述中不正确的是（C ）A随机误差在分析中是不可避免的随机误差在分析中是不可避免的 B随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的随机误差出现正误差和负误差的机会是均等的 C随机误差具有单向性随机误差具有单向性 D随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 10指出下列表述中错误的表述（指出下列表述中
12、错误的表述（A ）A置信水平愈高置信水平愈高,测定的可靠性愈高测定的可靠性愈高 B置信水平愈高置信水平愈高,置信区间愈宽置信区间愈宽 C置信区间的大小与测定次数的平方根成反比置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D置信区间的位置取决于测定的平均值置信区间的位置取决于测定的平均值1211在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差系统误差?（D ）A试样未经充分混匀试样未经充分混匀B滴定管的读数读错滴定管的读数读错 C滴定时有液滴溅出滴定时有液滴溅出D砝码未经校正砝码未经校正12分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差分析测定中出现的下列情况，
13、何种属于系统误差?（A,C ）A滴定管未经校准滴定管未经校准 B砝码读错砝码读错 C天平的两臂不等长天平的两臂不等长 D滴定时有溶液溅出滴定时有溶液溅出13二、填空题二、填空题 1增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的的是为了减少分析测定过程中的 随机误差随机误差 。2 12.650 有有 5 位有效数字，若要求保留位有效数字，若要求保留3位有效数字位有效数字，保，保留后的数字是留后的数字是 12.6 。pH=2.08的有效数字是的有效数字是 2 位。位。3按要求填空按要求填空 (1)将以下数修约为将以下
14、数修约为2位有效数字位有效数字:11.4523 修约为修约为 11，7.451修约为修约为 7.5 (2)pH=1.32是是 2 位有效数字位有效数字 144少量数据的统计处理按少量数据的统计处理按 t分布分布 规律处理。规律处理。5影响影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有 t值值 和和 f值值 。6滴定分析法要求相对误差为滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误，若称取试样的绝对误差为差为0.0002g，则一般至少称取试样，则一般至少称取试样 0.2 g。7计算式计算式 X=0.312048.12(21.25-16.10)/(0.284510
15、00)应取应取 3 位有效数字。位有效数字。8对某试样进行三次平行测定，得对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为平均含量为30.6%，而，而真实含量为真实含量为30.3%，则，则30.6%-30.3%=0.3%为为 绝对绝对 误差。误差。159.决定正态分布曲线形状的两个基本常数为决定正态分布曲线形状的两个基本常数为 总体平总体平均值均值 和和 总体标准偏差总体标准偏差 。它们分别反映了测。它们分别反映了测量值的量值的 集中趋势集中趋势 和和 分散程度分散程度 。10.有限次测量结果的随即误差的分布遵循有限次测量结果的随即误差的分布遵循 t分布分布曲线曲线 。当测量次数趋近无限多次时，随
16、即误差。当测量次数趋近无限多次时，随即误差的分布趋向的分布趋向 正态分布正态分布 。其规律为正负误差出。其规律为正负误差出现的概率现的概率 相等相等 ，小误差出现的，小误差出现的 概率大概率大 ；大误差出现的大误差出现的 概率小概率小 。16第第5章章 酸碱滴定酸碱滴定 一、填空题一、填空题1、写出下列溶液的质子平衡方程：、写出下列溶液的质子平衡方程：（1）浓度为）浓度为c(molL-1)NH4HCO3 H+H2CO3=NH3+OH-+CO32-；（2）浓度为）浓度为c(molL-1)(Na3PO4)H+HPO4-+2H2PO42-+3H3PO4=OH-。2、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度
17、均增大、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，倍，pH变化变化 2 个单位；用强酸滴定弱碱时，若碱和酸的浓度均个单位；用强酸滴定弱碱时，若碱和酸的浓度均增大增大10倍，倍，pH变化变化 1 个单位；用强碱滴定弱酸时，若个单位；用强碱滴定弱酸时，若碱和酸的浓度均增大碱和酸的浓度均增大10倍，倍，pH变化变化 1 个单位个单位.173、六次甲基四胺的、六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是缓冲范围是 4.156.15 ，NH3的的pKb=4.74，其，其pH缓冲范围是缓冲范围是 8.2610.26 。4、用、用0.100molL-1 HC
18、l滴定同浓度滴定同浓度NH3溶液（溶液（pKb=4.74）时，）时，pH突跃范围为突跃范围为6.34.3。若。若0.100molL-1HCl滴定同浓度的某碱滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，）时，pH突突跃范围是跃范围是 7.34.3 。5、在下列物质中，、在下列物质中，NH4Cl(NH3 pKb=4.74)、苯酚（、苯酚（pKa=9.96）、）、Na2CO3(H2CO3 pKa1=6.38、pKa2=10.25)、NaAc(HAc pKa=4.74)、HCOOH(pKa=3.74)其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 HCOOH 。其中能用强酸标准
19、溶液直接滴定的物质是其中能用强酸标准溶液直接滴定的物质是 Na2CO3 。18选择题选择题1、浓度为、浓度为c(HAc)(mol/L)的的HAc溶液中加入溶液中加入c(HCl)(mol/L)和和c(NaOH)(mol/L)NaOH后的质子平衡方程是后的质子平衡方程是 （D ）(A)H+c(HCl)=Ac-+c(NaOH)+OH-(B)H+=Ac-+c(NaOH)+OH-+c(HCl)(C)H+c(NaOH)+c(HCl)=Ac-+OH-(D)H+c(NaOH)=Ac-+c(HCl)+OH-2、浓度为、浓度为c(H2SO4)(mol/L)的的H2SO4溶液的质子平衡方程是溶液的质子平衡方程是 （
20、C ）(A)H+=OH-+SO42-(B)H+=OH-+c(H2SO4)(C)H+=SO42-+OH-+c(H2SO4)(D)H+c(H2SO4)=OH-193、已知、已知H3PO4的的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36。今有一磷酸盐溶液的今有一磷酸盐溶液的pH=7.8。则其主要存在形式是。则其主要存在形式是 (B )(A)H2PO4HPO42-(B)HPO42-H2PO4(C)H2PO4=HPO42-(D)PO43 HPO42-4、已知、已知H3PO4的的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.4。当磷酸溶液的当磷酸溶液的pH=6.20时，时，HPO
21、42-:H2PO4是是 （D ）(A)10:1 (B)1:5 (C)1:2 (D)1:10205、以甲基橙为指示剂，能用、以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是标准溶液直接滴定的酸是 (B )(A)H2C2O4 (B)H3PO4 (C)HAc (D)HCOOH6、以酚酞为指示剂，能用、以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是标准溶液直接滴定的物质是 (A )(A)CO32-(B)HCO3-(C)HPO42-(D)Ac-7、用、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度的浓度都比原来增大都比原来增大10倍，则滴定曲线中倍，则滴定曲
22、线中 （C ）(A)化学计量点前后化学计量点前后0.1的的pH均增大均增大 (B)化学计量点前后化学计量点前后0.1的的pH均减少均减少 (C)化学计量点前化学计量点前0.1的的pH不变，后不变，后0.1的的pH增大增大 (D)化学计量点前化学计量点前0.1的的pH减少，后减少，后0.1的的pH增大增大218、用、用NaOH标准溶液滴定浓度均为标准溶液滴定浓度均为0.1mol/L的的HCl-H3PO4混合液，在滴定曲线上出现几个突跃混合液，在滴定曲线上出现几个突跃（B ）(A)1 (B)2 (C)3 (D)49、强酸滴定强碱时，若浓度均为增大、强酸滴定强碱时，若浓度均为增大10倍，则其突跃增大
23、倍，则其突跃增大的的pH单位是单位是（B ）(A)1个单位个单位 (B)2个单位个单位 (C)10个单位个单位 (D)不变化不变化10、移取、移取20.0mL KHC2O4H2C2O4试液两份。其中一份酸试液两份。其中一份酸化后，用化后，用0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时，消耗溶液滴定至终点时，消耗20.0mL；另一份试液若以；另一份试液若以0.100mol/L NaOH溶液滴定至溶液滴定至酚酞变色点时，消耗酚酞变色点时，消耗NaOH的体积是的体积是 （C ）(A)20.0 mL (B)15.0 mL (C)30.0 mL (D)25.0 mL2211、今欲用、今欲用H3PO
24、4与与NaOH来配制来配制pH=7.20的缓冲溶液，的缓冲溶液，H3PO4与与NaOH物质的量之比（物质的量之比（n(H3PO4)：n(NaOH)）应）应当是当是 （D ）（已知（已知H3PO4的的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36）(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1 (D)2:312、在下列多元酸或混合酸中，用、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（个滴定突跃的是（C ）(A)H2S(Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15 )(B)H2C2O4（Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5 ）(C)H3P
25、O4(Ka1=7.610-3，Ka2=6.310-8，Ka3=4.410-13 )(D)HCl+一氯乙酸一氯乙酸 (一氯乙酸一氯乙酸 Ka=1.410-3 )2313、用用0.1000 molL-1NaOH滴定含有滴定含有0.10 molL-1NH4Cl和和0.1000 molL-1HCl混合溶液中的混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂为，宜采用的指示剂为 (B )(A)甲基橙甲基橙 (B)甲基红甲基红 (C)酚酞酚酞 (D)二甲酚橙二甲酚橙14、某碱性溶液，以酚酞作指示剂，某碱性溶液，以酚酞作指示剂，用标准用标准 HCl溶液滴定至溶液滴定至终点时耗去终点时耗去 V1 ml，继而以甲基橙为指示剂
26、又耗去，继而以甲基橙为指示剂又耗去V2 ml，若若V2V1，则此碱性溶液是（，则此碱性溶液是（D ）。）。（A）Na2CO3 （B）NaOH（C）NaHCO3 （D）NaOH+Na2CO315、以下溶液稀释、以下溶液稀释10倍时倍时pH改变最小的是改变最小的是 （A ）(A)0.10mol/L NH4Ac (B)0.10mol/L NaAc (C)0.10mol/L HAc (D)0.10mol/L HCl24 例：苹 果 酸例：苹 果 酸 H O O C C H O H C H2C O O H（Ka1=3.8810-4，Ka2=7.810-6）能否用酸碱）能否用酸碱滴定法滴定（浓度均为滴定法
27、滴定（浓度均为0.10 molL-1）？使用什）？使用什么标准溶液？终点产物是什么？用什么指示剂？么标准溶液？终点产物是什么？用什么指示剂？解：（解：（1）苹果酸为二元弱酸，先判断能否被）苹果酸为二元弱酸，先判断能否被强碱分步滴定。强碱分步滴定。5876854107.49110108.7108.71.01101088.31088.310.02121aaaaKKcKcK分分25 例：苹果酸例：苹果酸HOOCCHOHCH2COOH（Ka1=3.8810-4，Ka2=7.810-6）能否用酸碱滴定法滴定（浓度均为）能否用酸碱滴定法滴定（浓度均为0.10 molL-1）？使用什么标准溶液？终点产物是什
28、么？用什）？使用什么标准溶液？终点产物是什么？用什么指示剂？么指示剂？所以，苹果酸不能分步滴定，只有一个突跃用NaOH溶液作为滴定剂；计量点产物为苹果酸钠。浓度为0.10/3=0.0339614103.1108.7100.121aWbKKK11414106.21088.3100.112aWbKKK26分2100103.133.005.0103.1033.0106.210103.1033.0991191121bbbWbKCCKKKCK分分182.882.818.51106.6103.1033.0691HInbpHpHpOHCKOH指示剂百里酚兰甲基橙溴酚蓝甲基红中性红酚红酚酞百里酚酞pKHIn1
29、.63.44.15.27.48.09.110.0所以选酚酞作为指示剂27第第6章章 络合滴定法络合滴定法（一）填空题（一）填空题1、EDTA是是 乙二胺四乙酸二钠盐乙二胺四乙酸二钠盐 简称，络合滴定中简称，络合滴定中一般使用一般使用EDTA的二钠盐的二钠盐(Na2H2Y)这是因为这是因为 在水中溶解度在水中溶解度较大较大 ，它与金属离子形成鳌合物时，其螯合比一般为，它与金属离子形成鳌合物时，其螯合比一般为 1:1 。2、一般情况下水溶液中的、一般情况下水溶液中的EDTA总是以总是以 H6Y2+等等 7种种 型体存在，其中以型体存在，其中以 Y4-与金属离子形成的络合物最稳定，与金属离子形成的络
30、合物最稳定，但仅在但仅在 pH 12 时时EDTA才主要以此种型体存在。除个才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。别金属离子外。EDTA与金属离子形成络合物时，络合比都与金属离子形成络合物时，络合比都是是 1:1 。283、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分金属离子的分析浓度析浓度CM和和络合物的条件形成常数络合物的条件形成常数。在金属离子浓。在金属离子浓度一定的条件下，度一定的条件下，KMY 越大，突跃越大，突跃 也越大也越大；在条；在条件常数件常数K/MY一定时，一定时，CM 越大越大，突跃，突跃 也越大也越大 。4、金属指示剂必须具备的主要条件
31、是、金属指示剂必须具备的主要条件是K(MY)与与K(MIn)之差大于之差大于 102 ，即，即lg K(MY)lgK(MIn)2 。5、酸效应曲线中，金属离子位置所对应的、酸效应曲线中，金属离子位置所对应的pH值就是值就是滴定这种金属离子的滴定这种金属离子的 最高酸度（最低最高酸度（最低pH）。296、用、用EDTA滴定滴定Ca2+、Mg2+总量时，总量时，以以 铬黑铬黑T 作指示剂，溶液的作指示剂，溶液的pH值必须控制在值必须控制在 pH=10 ；滴定滴定Ca2+时，以时，以 钙指示剂钙指示剂 作指示剂，溶作指示剂，溶液的液的pH值则应控制在值则应控制在 pH12 。7、EDTA配合物的条件
32、稳定常数配合物的条件稳定常数K（MY）随溶液）随溶液的酸度而改变，酸度越低，的酸度而改变，酸度越低，K（MY）越）越 大大 ，配合物越配合物越 稳定稳定 ，滴定的，滴定的PM突跃越突跃越 大大 。301、络合滴定中，若、络合滴定中，若TE0.1%、pM=0.2，被测，被测离子离子M浓度为干扰离子浓度为干扰离子N浓度的浓度的1/10，欲用控制酸，欲用控制酸度测定度测定M，则要求，则要求lgK(MY)-lgK(NY)大于大于 （C ）(A)5 (B)6 (C)7 (D)82、乙酰丙酮（、乙酰丙酮（L）与）与Al3+络合物的络合物的K1K3分别是分别是8.6、6.9、5.8，则，则Al=AlL2时时
33、pL值约为值约为 （C ）(A)8.6 (B)6.9 (C)7.8 (D)6.4313、在、在pH=10含酒石酸含酒石酸(A)的氨性缓冲溶液中，用的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定同浓度的滴定同浓度的Pb2+，已计算得此条件下，已计算得此条件下lgPb(A)=2.8、lgPb(OH)=2.7，则，则lgPb值为值为 （C ）(A)2.7 (B)2.8 (C)3.1 (D)5.54、乙酰丙酮（、乙酰丙酮（L）与）与Al3+络合物的络合物的13分别是分别是8.6、15.5、21.3，则当，则当pL为为6.9时，铝络合物的主时，铝络合物的主要存在形式是（要存在形式是（A ）(A)AlL和和AlL2 (
34、B)Al3和和AlL (C)AlL2 (D)AlL3325、在、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/L的的EDTA滴定同浓度的滴定同浓度的Pb2+。化学计量点时溶液中。化学计量点时溶液中pY值应为值应为 （A ）已知：已知：K(PbY)18.0，Y(H)=6.4 (A)6.8 (B)7.2 (C)10.0 (D)13.26、在、在pH=5.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，用的六次甲基四胺缓冲溶液中，用0.02000mol/L的的EDTA滴定同浓度的滴定同浓度的Pb2+。化学计量点时溶液中。化学计量点时溶液中pY值应为值应为 （A ）已知：已知
35、：K(PbY)18.0，Y(H)=6.4 (A)6.8 (B)7.2 (C)10.0 (D)13.2337、已知、已知lgKCdY=16.5和和EDTA酸效应系数的对酸效应系数的对数值随数值随pH的变化如下表：的变化如下表：PH1234567818.313.810.88.66.64.83.42.3 若用若用0.02 molL-1EDTA滴定滴定0.02 molL-1Cd2+溶溶液，液，(要求要求pM=0.2，EX=0.1%)滴定时最高允滴定时最高允许酸度是许酸度是 (B )(A)pH2 (B)pH4 (C)pH6 (D)pH834第第7章章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法（一）填空题（一）填空题
36、1、在碘量法测定铜的过程中，加入、在碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是的作用是 2Cu2+4 I-=I2+2CuI,I-+I2=I3-，增加，增加I2溶解度，减少溶解度，减少I2挥发挥发 ，加入加入NH4HF的作用是的作用是 掩蔽掩蔽Fe3+，控制溶液酸度，控制溶液酸度 ，加入加入KSCN的作用是的作用是 消除消除CuI吸附吸附I2 。2、判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低、无影响）、判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低、无影响）(1)K2Cr2O7法测定铁，法测定铁，SnCl2加入量不足，结果将加入量不足，结果将 减少减少（偏低）（偏低）。(2)草酸标定草酸标定KMnO4时
37、，酸度过低，结果将时，酸度过低，结果将 偏低偏低 。353、根据下表所给数据，判断用、根据下表所给数据，判断用0.1molL-1 Fe3+滴定滴定0.05 molL-1 Sn2+时，化学计量点后时，化学计量点后0.1的的E值值(V)化学计量点前化学计量点前0.1化学计量点时化学计量点时化学计量点后化学计量点后0.10.23(V)0.32(V)0.504、氧化还原法测定、氧化还原法测定KBr纯度时，先将纯度时，先将Br-氧化为氧化为BrO3-除去过量氧化剂后，加入过量除去过量氧化剂后，加入过量KI，以，以Na2S2O3标准溶液滴定析出标准溶液滴定析出I2，则，则Br-与与S2O32-的物的物质的
38、量之比质的量之比n(Br-):n(S2O32-)为为 1:6 。365、向、向20.00mL 0.1000 molL-1的的Ce4+溶液分溶液分别加入别加入15.00mL及及25.00mL 0.1000 molL-1的的Fe2+溶液，平衡时体系的电位分别为溶液，平衡时体系的电位分别为 1.41 及及 0.72 。(已知已知)E0Fe()/Fe()=0.68v,E0Ce()/Ce()=1.44v 37二、选择题二、选择题1、若两电对的电子转移数分别为、若两电对的电子转移数分别为1和和2，为了使反应，为了使反应完全达到完全达到99.9。两电对的条件电位差至少。两电对的条件电位差至少应大于应大于 （
39、D ）(A)0.09v (B)0.18v (C)0.24v (D)0.27v2、在含有、在含有Fe3和和Fe2的溶液中，加入下述何种溶的溶液中，加入下述何种溶液，液，Fe3/Fe2电对的电位将升高（不考虑离电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（子强度的影响）（D ）(A)稀稀H2SO4 (B)HCl (C)NH4F (D)邻二氮菲邻二氮菲383、对于反应：、对于反应：BrO3+6I+6H+=Br3I2+3H2O已知，已知，（B）（A）（D）（C）则此反应平衡常数（则此反应平衡常数（25）的对数）的对数(lgK)为为 （D ）v44.10/3BrBrOEv55.002/2IIE059.0)5
40、5.044.1(059.0)55.044.1(3059.0)55.044.1(62059.0)55.044.1(6394、在、在1mol/L H2SO4溶液中，溶液中，,，以以Ce4+滴定滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为时，最适宜的指示剂为 （B ）(A)二苯胺磺酸钠（二苯胺磺酸钠（E0=0.84v）(B)邻苯氨基苯甲酸（邻苯氨基苯甲酸（E0=0.89v）(C)邻二氮菲邻二氮菲Fe2+(E0=1.06v)(D)硝基邻二氮菲硝基邻二氮菲Fe2+（E0=1.25v）5、(1)用用0.02mol/L KmnO4溶液滴定溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液溶液 (2)用用0.002mol/L KmnO
41、4溶液滴定溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液溶液上述两种情况下其滴定突跃将是上述两种情况下其滴定突跃将是 （A ）(A)一样大一样大 (B)(1)(2)(C)(2)(1)(D)缺电位值，无法判断缺电位值，无法判断v68.0230/FeFeEv14.1340/CeCeE406、已知在、已知在0.5mol/L H2SO4介质中，介质中，,，此时以此时以0.1000 mol/L Ce4+滴定滴定0.1000mol/L Fe2+至化学计量点时，反应至化学计量点时，反应物及产物的浓度分别为物及产物的浓度分别为 （C ）(A)Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+2.010-8mo
42、l/L(B)Ce4+=Fe2+0.47mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L(C)Ce4+=Fe2+2.010-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L(D)Ce4+=Fe3+0.047mol/L，Ce3+=Fe2+0.003mol/Lv68.0230/FeFeEv14.1340/CeCeE417、碘量法要求在中性或弱酸介质中进行滴定，若、碘量法要求在中性或弱酸介质中进行滴定，若酸度太高，将会（酸度太高，将会（D ）(A)反应不定量反应不定量 (B)I2易挥发易挥发 (C)终点不明显终点不明显 (D)I-被氧化，被氧化，Na2S2O3被分解被分解8、用、用 K M n
43、O4法 测 定法 测 定 C a2+含 量，采 用 的 是含 量，采 用 的 是（A ）。）。(A)间接滴定法间接滴定法 (B)直接滴定法直接滴定法 (C)返滴定法返滴定法 (D)置换滴定法置换滴定法42第第9章章 沉淀和重量分析法沉淀和重量分析法一、填空题一、填空题1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 K2CrO4 ，酸，酸度为度为6.510.5，当铵盐存在时酸度为，当铵盐存在时酸度为 6.57.2 。2、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 铁铵矾铁铵矾 ，酸度为酸度为 0.11，被测离子为，被测离子为 Ag+、Cl-、Br-、I-。
44、3、利用、利用PbCrO4（M323.2 gmol1）沉淀形式称）沉淀形式称重，测定重，测定Cr2O3；（；（M151.99gmoL-1）时，其化）时，其化学因数为学因数为 0.1567 。434、利用利用Mg2P2O7（M=222.6 gmoL-1）沉淀形式称）沉淀形式称重，测定重，测定MgSO47H2O（M=246.47 gmoL-1）时，）时，其化学因数为其化学因数为 2.214 。5、重量分析法是根据重量分析法是根据 称量称量 来确定被测组分含量的来确定被测组分含量的分析方法。它包括分析方法。它包括 分离分离 和和 称量称量 两个过程。根据两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为分离
45、方法的不同，重量分析分为 沉淀法沉淀法、气化法气化法、电解法电解法 等方法。等方法。6、均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀、均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生地产生沉淀沉淀，避免了，避免了 局部过浓局部过浓 现象。现象。447、影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效、影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度应使沉淀的溶解度 减小减小 ，酸效应使沉淀的溶，酸效应使沉淀的溶解度解度 增大增大。盐效应使沉淀的溶解度。盐效应使沉淀的溶解度 增大增大 ，络合效应使沉淀的溶解度络合效应使沉淀的溶解度 增大增大 。8、AgCl的的Ks p=1.8x10-1 0，Ag2Cr
46、O4的的Ksp=2.0 x10-12，则这两个银盐的溶解度，则这两个银盐的溶解度S（单（单位为位为mol/L）的关系是）的关系是SAg2CrO4 大于大于 SAgCl。459、AgCl在在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时中的溶解度小，这时 同离子同离子 效应是主要的。若效应是主要的。若Cl-浓度增大到浓度增大到0.5mol/L，则，则AgCl的溶解度超过纯的溶解度超过纯水中的溶解度，此时水中的溶解度，此时 络合效应络合效应 效应起主要作用。效应起主要作用。10、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶
47、性杂质同时沉淀下来的现象叫杂质同时沉淀下来的现象叫 共沉淀共沉淀 现象，其产现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和生的原因有表面吸附、吸留和 生成混晶生成混晶 。11、影响沉淀纯度的主要因素是、影响沉淀纯度的主要因素是 共沉淀共沉淀 和和 后沉后沉淀淀 。46二、选择题二、选择题1以下说法错误的是：（以下说法错误的是：（B ）A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差 B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多 C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置
48、一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程渐溶解，使大晶体不断长大的过程 D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效 2下列不符合无定型沉淀的沉淀条件是：下列不符合无定型沉淀的沉淀条件是：(D )A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B 沉淀作用宜在热溶液中进行沉淀作用宜在热溶液中进行 C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化沉淀放置过夜，使沉淀陈化473 为 了 获 得 纯 净 而 易 过 滤 的 晶 形 沉 淀，下 列 措 施 错 误 的 是：为 了 获
49、 得 纯 净 而 易 过 滤 的 晶 形 沉 淀，下 列 措 施 错 误 的 是：(D )A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂 B 采用适当的分析程序和沉淀方法采用适当的分析程序和沉淀方法 C 加热以适当增大沉淀的溶解度加热以适当增大沉淀的溶解度 D 在较浓的溶液中进行沉淀在较浓的溶液中进行沉淀4如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成(D )A 后沉淀后沉淀 B 表面吸附表面吸附 C 吸留吸留 D 混晶混晶5.求难溶化合物求难溶化合物MA在水中的溶解度，若在水中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子为强
50、酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为，则其溶解度的计算式为 （B ）(A)(B)(C)(D)(LMSPK)(LMSPK)1()(LMSPK)1()(LMSPK486.在一定酸度和一定在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，浓度的溶液中，CaC2O4的溶解的溶解度为度为 （C ）(A)(B)(C)(D)7.已知已知MgSO47H2O分子量为分子量为246.47，Mg2P2O7分子量为分子量为232.55。准确称取泻盐。准确称取泻盐MgSO47H2O 0.5000克，将其溶克，将其溶解、在一定条件下沉淀为解、在一定条件下沉淀为MgNH4PO4。经过滤、洗
