1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一课时第一课时、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。过程。2 2、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断、理解溶度积的概念，能用平衡移动原理和溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。沉淀的产生、溶解、转化。学习目标：学习目标：3 3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。1 1、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：2 2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显
2、谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解。都弱双水解。温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解 盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H H+或或OHOH结合结合，从而使，从而使水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。当我们外出旅游当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。一定会惊叹大自然的鬼斧神工。你知道它们是如何形成的吗？你知道它们是如何形成的吗？复习回顾复习回顾 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的
3、质量，叫做溶解度通常以符号溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S S 表示。表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g100g 水所含溶质质量来表示水所含溶质质量来表示。饱和饱和NaClNaCl溶液溶液形状规则形状规则的的NaClNaCl固固体体 一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变质量并未发生改变思考：思考：得到什么启示？得到什么启示？一昼夜后一昼夜后探究：探究：饱和饱和溶液中溶液中v(v(结晶结晶)=v()=v(溶溶解解)NaCl(S)Na+Cl-一、一、AgAg+和和ClCl-的反应
4、真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？1 1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理的理解。解。2 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。沉淀的离子反应是否能真正进行到底。溶解溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 AgClAgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T T 时时:水分子作用下水分子作用下VV沉淀沉淀V溶解溶解t 溶解溶解 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀沉淀 Ag+Cl
5、-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgClAgCl固体难溶于水，固体难溶于水，但仍有部分但仍有部分Ag+Ag+和和CI-CI-离离开固体表面进入溶液，开固体表面进入溶液，同时进入溶液的同时进入溶液的Ag+Ag+和和CI-CI-又会在固体表面沉淀又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速下来，当这两个过程速率相等时，率相等时，Ag+Ag+和和CI-CI-的的沉淀与沉淀与AgClAgCl固体的溶解固体的溶解达到平衡状态即达到沉达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态淀溶解平衡状态.AgClAgCl固体在水中的沉淀溶解固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：平衡可表示为：一、一、AgAg+和和ClCl-
6、的反应真能进行到底吗？的反应真能进行到底吗？ClCl-(aq)+Ag(aq)+Ag+(aq(aq)AgCl(sAgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，溶解度小。例如，AgClAgCl 20 20C C时在时在100g100g水中仅能溶解水中仅能溶解1.51.51010-4-4g g。尽管尽管AgClAgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgClAgCl沉淀会沉淀会有少量溶解。因此，生成有少量溶解。因此，生成AgClAgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的
7、沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于会等于0 0。习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难溶电解质克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1010-5-5mol/Lmol/L时时,沉沉淀达到完全。淀达到完全。一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1 1、概念：、概念：注意：注意：饱和溶液饱和溶液2 2、表示方法：、表示方法：AgClAgCl（S S）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq(aq)
8、3 3、意义：、意义：不表示不表示 电离平衡电离平衡 表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的AgAg+和和ClCl-脱离脱离AgClAgCl表面进入表面进入水中，另一方面：溶液中的水中，另一方面：溶液中的AgAg+和和ClCl-受受AgClAgCl表面的阴、阳离子表面的阴、阳离子的吸引回到的吸引回到AgClAgCl的表面的表面一定温度下，当沉淀一定温度下，当沉淀溶解溶解的速率和沉淀的速率和沉淀生成生成的速的速率率相等相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。溶解平衡也是一种化学平衡，具有
9、与化学平衡、电离平衡溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列勒夏特列 原理加以解释。原理加以解释。AgCl(sAgCl(s)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:练一练练一练1 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变沉淀溶解达到平衡时，溶液
10、中离子的浓度相等且保持不变D D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 B2.2.难溶等于不溶吗？难溶等于不溶吗？习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难克的电解质称为难溶电解质。溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于会等于0 0，没有绝对不溶的物质。，没有绝对不溶的物质。难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)练习：练习：分别书写下列物质的电离方程式和分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式电离
11、方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式沉淀溶解平衡方程式BaSOBaSO4 4CaCOCaCO3 3AgClAgClBaSOBaSO4 4=Ba=Ba2+2+SO+SO4 42-2-BaSOBaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-CaCOCaCO3 3=Ca=Ca2+2+CO+CO3 32-2-CaCOCaCO3 3 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-AgClAgCl=AgAg+Cl+Cl-AgClAgCl AgAg+Cl+Cl-4 4、沉淀溶解平衡的特征：、沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡、电离平衡的特征十分相似与化学平衡、电离平衡的特征十分相似4 4、沉淀溶解平衡的特征
12、：、沉淀溶解平衡的特征：逆：逆：等：等：定：定：动：动：变：变：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡会建立新的平衡沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程5 5、影响沉淀溶解平衡的因素、
13、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因（决定因素）：）内因（决定因素）：溶质本身的性质溶质本身的性质（2 2）外因：）外因：（A A）温度温度：一般温度升高，溶解平衡右移：一般温度升高，溶解平衡右移b.b.同离子效应同离子效应：在电解质：在电解质A A的饱和溶液中，加入含有相同离子的的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，溶解平衡会被强电解质时，溶解平衡会被抑制抑制a.加水稀释，平衡向溶解方向移动加水稀释，平衡向溶解方向移动绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。(2)(2)浓度：浓度：a a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b b、同是难溶电解质
14、，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。讨论：对于平衡讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，若改变条件，对其有何影响对其有何影响改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向c（Ag+）c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl
15、（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s)加加NHNH3 3H2O 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确：当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程不再发生变化。淀的过程不再发生变化。当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。将相同质量的将相同质量的AgClAgCl（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水（过量）分别溶于少量水和盐酸中，则水中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。中银离子的浓度小于盐酸中银离子的浓度。
