1、上海市四上海市四区区 20202020 届高三下学期教学质量检测届高三下学期教学质量检测 化化 学学 试试 卷卷 说明：说明：1.1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.2.本卷可能用到的相对原子质量本卷可能用到的相对原子质量 H H1 1 C C1212 N N1414 O O16 16 NaNa2323 MgMg2 24 4 S S32 Cl32 Cl35.5 K35.5 K39 Ca39 Ca40 Fe40 Fe56 56 CoCo59 Cu59 Cu64 Zn64 Zn65 65 第第卷卷 ( (共共 6666 分分
2、) ) 一、一、选择题（共选择题（共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，分，只有一个正确选项。 ）只有一个正确选项。 ） 1. 以下物质的用途不合理的是 A.晶体硅：半导体材料 B.尿素： 食品发酵剂 C.二氧化硅：光导纤维 D.液氮：冷冻物质 2以下化学用语错误的是 A碳原子的最外层电子的轨道表示式： 2s 2p BOH -的电子式： C. 硫离子的电子排布式： 1s 22s22p63s23p6 D. 碳12 原子： 12 6C 3. 下列仪器名称书写规范的是 A溶量瓶 B泥三脚 C研钵 D瓷坩锅 4.以下操作不合理的是 A.用硫粉覆盖地下撒有的汞 B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失
3、火 C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫 D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 5. 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。不符合以上某原则的 是 A煤燃烧时使用沸腾炉 B.制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 C制硫酸时使用热交换器 D.合成氨时使用过量的氮气 二、选择题（共二、选择题（共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） O C C O O CH3 ONHCCH2CH3 O 6. 在海轮的船壳上连接锌块，这是一种 A.制成合金的保护法 B.外加电流的阴极保护法 C.牺牲阳极的阴极保护法 D. 牺牲正极的负极保护法 7常温下，在丙酮
4、盐酸混合溶液中，Fe 3+比 Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离 Fe3+ 和 Cu 2+的装置如右图。以下叙述错误的是 A该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴 C. 试样点不能接触展开剂 D.可喷 KSCN 溶液检验分离出来的 Fe 3+ 8.设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 2g D2O 含中子数为 NA个 B.1mol Na2O2含有的阴离子数为 2NA个 C.通常状况下，1mol SO3含有的分子数为 NA个 D1mol S8含有 8NA个 S-S 键 9.以下性质的比较中，错误的是 A. 热稳定性:H2SPH3 B. 密度: 1-氯己烷1-氯戊烷
5、 C. 酸性 H2CO3H2SiO3 D.原子半径：NaCl 10.石墨可作电极材料、耐高温耐酸材料、铅笔芯等，以下有关石墨的叙述正确的是 属原子晶体 属分子晶体 是C60的同素异形体 每个碳原子都形成了4个共用电子 对 A. B. C. D. 11. 有机物 A 结构简式如右，有关 A 的叙述错误的是 AA 的分子式为 C18H17NO5 B. A 是一种二肽 C. 1 mol A 水解时，最多可消耗氢氧化钠 5mol D. A 在稀硫酸和加热条件下，有邻-羟基苯甲酸生成 12. 由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl 中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的稀硫酸有气 体放出，
6、将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分；若将上述 固体混合物在空气中加热至 400，固体质量增加。则能肯定原固体混合 物含有 4 种化合物中的 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 13.用右图所示的装置可用来制取 A. 乙酸丁酯 B. 乙酸乙酯 C.硝基苯 D.溴苯 14. 下列不能达到实验目的的是 A. 用燃烧的方法鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯 C. 用热碱溶液鉴别硝基乙烷和硝酸乙酯 D用相互滴加鉴别 Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl 四种溶液 15. 某学生根据化学知识和右表的数据， 设计了以下比较 物质酸性的验证实验
7、，其中不合理的是 A盐酸和碳酸：往碳酸钙固体中滴加盐酸，看有无气体产 生 B. 碳酸与苯酚：往苯酚钠饱和溶液中，通入足量 CO2，观 察溶液是否变浑浊 C. 碳酸与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入 NaHCO3固体，看有无气体产生 D碳酸氢根与苯酚：在苯酚悬浊液中，加入过量 Na2CO3溶液，观察悬浊液是否变澄清 16.将 Na2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的 FeCl3溶液中，发生反应：2Fe 3+ + S2- 2Fe2+ + S ；将 FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的 Na2S 溶液中，发生反应：2Fe 3+ + 3S2- Fe2S3 。则以下叙述错误的是 AFe 3+在酸性环境中氧化性
8、较强 BS2-在碱性环境中还原性较强 C相同温度下 Fe(OH)3的溶解度比 Fe2S3大 D往FeCl3溶液中通入 H2S,有硫析出 17.将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到 20.20mL 气体,再将该气体用 足量水吸收，剩余 2.10mL 气体（气体体积在同温同压下测定） ，则杂质不可能 A.只是 NaNO3 B. 只是 AgNO3 C. 只是 NaCl D.是 NaNO3和 AgNO3的混合物 三、选择题三、选择题( (本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项
9、 的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分分，选错一个该小题不给分) ) 18.以下反应中，Q1 Q2 的是 AS(s)O2(g) SO2(g) Q1 kJ； S(g)O2(g) SO2(g) Q2 kJ B2H2(g)O2(g) 2H2O(l)Q1 kJ ；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)Q2 kJ CNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)Q1 kJ NaOH(aq)HAc(aq) NaAc(aq)H2O(l)Q2 kJ DH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Q1 kJ， H2(g
10、)F2(g) 2HF(g)Q2 kJ 19.下列离子方程式中，错误的是 物质 电离常数和溶解度 (25) C6H5OH Ki =1.2810 -10 S = 9.3g/100g 水 H2CO3 Ki1 =4.310 -7 Ki2 =5.610 -11 C. 测气体摩尔体积 A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag +AgCl+H+HClO B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2+ + S2- CuS C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO -+ H 2O + CO2 HCO3 -+ HClO D. 向 NaHCO3溶液中加入少量的 Ba(OH)2溶液：Ba 2+2HCO 3
11、-+2OH BaCO 3+CO3 2-+2H 2O 20 vmL 密度为g/cm 3的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，该溶液中溶质的质 量分数为 W，物质的量浓度为 cmol/L，那么下列关系式正确的是 AC=1000m VM BC=1000 W M CW= 1000 CM p Dm= 1000 V W 21. 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数， 单位 g/L)如下表： 海水密度 (g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.04 0.
12、008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 海水从密度为 1.21 g/mL 浓缩到密度为 1.22g/mL 时发生的变化是 A各种盐的溶解度增大 B. 海水中水的质量分数减小 C.析出的粗盐中 NaCl 的质量分数增大 D. 海水中 Br -浓度不变 22. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产 物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的 质量比原合金的质量增加 5.1g，
13、则下列有关叙述中正确的是 A加入合金的质量可能为 6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1mol C 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150mL D 溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L 第第卷卷 ( (共共 8484 分分) ) 四、四、 （本题共本题共 2424 分分） 23下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价： 元素代号 A B C D E G （1）C 元素在周期表中的位置为 ；E 原子的电子填充在 个轨道上，这些 电子有 种不同的能量。 （2）B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为 （填离子符号） 。 （3）C 与 E 形成的化合物属
14、于 晶体。 （4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一 种 元 素 具 有 类 似 性 ）， 请 写 出A的 单 质 与 强 碱 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式： 。 （5）已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素，有人认为：HE 键的键能大于 HX 键的键能， 所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点 （填“赞同”或“不赞同”）, 理由： 。 24.已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到 多种还原产物。现有 HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质， （1
15、） 请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式： ； （2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。 （3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是 （填化学式） ，若该 反应中NH4NO3与 N2O 物质的量之比为 11，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。 （4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则 方程式可能的配平系数有许多组。原因 是 。 25工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。 原子半径/nm 0.089 0.071
16、0.117 0.16 0.074 0.082 主要化合价 +2 -1 +4，-4 +2 -2 +3 （1）该反应的平衡常数表达式为：K= （2）图 1 是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用 CO 浓度 变化表示的平均反应速率 v(CO）= 。 （3）图 2 表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化， 曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应，反 应的热化学方程式是 。 （4）适宜的催化剂能 （选填序号） 。 a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率 d.提高反应物
17、的转化率 （5）恒容条件下，下列措施中能使 n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （选填序号） 。 a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入 2mol H2 五 （五 （本题共本题共 2424 分）分） 26某实验小组用氨碱法制取碳酸钠的原理，在实验室设计下列模拟装置制备 NaHCO3（铁架 台、C 装置水浴中的温度计、酒精灯等略去） ，然后再制取 Na2CO3。提供的试剂有：硫酸、盐 酸、石灰石、浓氨水、碳酸氢钾溶液、水、生石灰、食盐等。 （1）在 A 中分液漏斗和烧瓶中加入的试剂分别是 、 ；D 中分液漏斗和烧瓶 中加入的试剂分别为 、 ； (2) B 中加入的试剂是 , 作用是
18、。 （3） 写出 C 中生成的 NaHCO3化学方程式： 。 （4） 装置 A 中分液漏斗上方装一导管的主要作用是 。 （5）实验开始 a、b 两活塞的正确操作应是（选填序号） 。 同时打开 a、b 两活塞 先打开 a，后打开 b 先打开 b，后打开 a （6）检验 C 装置溶液中生成的溶质是 NaHCO3而不是 Na2CO3的方法是 。 （7）由 C 中 NaHCO3再制取 Na2CO3需进行的实验操作有过滤、洗涤、 。 （8）从绿色化学角度看，这一装置的主要缺点是尾气逸出，浪费资源，改进的方法 是 。 27锌钡白是 BaSO4和 ZnS 的混合物，ZnS 难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制
19、备锌钡白， 生产过程中会产生大量废气（主要成分为 CO2、CO 及少量 SO2和硫蒸气等） ，为防止污染空气并 提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程： a b e B A C D 重晶石 焦炭 BaS 锌钡白固体 废气 x 设备1 去 x 后废气 设备2 y 高温煅烧 + 4( )ZnSO aq并经处理过程( )a 请根据上述流程回答下列问题： （1）重晶石的化学式为_，锌钡白可用于调制_色和浅色油漆。 （2）处理过程( )a的步骤为：_；洗涤；_。 （3）设备 1 是冷却分离塔，若设备 1 前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因 是 。 （4）检验锌钡白中含有 S 2-的方法是
20、。 (5)设备 2 中所用的洗涤剂是 NaOH 溶液，则 y 的化学式为_。写出设备 2 中发生反应 的离子方程式：_、 _。 (6)可用 法分离溶液中的钠盐， 进行分离前， 需要查得的是 。 (7)制备过程中得到的硫磺， 除了可用来制硫酸外， 其它的用途为_ （至少写一种） 。 六、 （本题共六、 （本题共 2020 分）分） 28. A、B、C、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有 的是香料。它们的结构简式如下所示： 请回答下列问题： （1）写出 B 中官能团的名称 ；1mol B 能与含_molBr2的溴水反应。 （2）既能使 FeCl3溶液显紫色又能和 N
21、aHCO3溶液反应放出气体的是 （用 A、B、C、 D 填空） 。 (3)按下图 C 经一步反应可生成 E，E 是 B 的同分异构体，则反应属于 反应（填反应 类型名称） ；酯 F 分子中共有 11 个碳原子，写出反应的化学方程 式 。 （4）同时符合下列两项要求的 D 的同分异构体有 4 种： 都是苯的 1，2二取代物； 两个取代基分别为OH 和含有COO结构的基团 其中两种（G 和 H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。 、 _。 （5）写出 H 与足量 NaOH 溶液共热反应的化学方程式 _。 29在一定条件下有反应：C6H5OH +CH3I C6H5OCH3 + HI +CH3CH2
22、OH 环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下（反应条件均略去） ： 双酚 A 与（环氧氯丙烷）在一定条件下制得环氧树脂： （1）操作是 ；操作是 （选填序号） a分馏 b裂化 c裂解 （2）反应是 ；反应是 （填反应类型） 。 （3）完成反应的化学方程式： 。 （4）在生成环氧树脂的同时还有 生成。 （5） 环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应， 使链与链连接起来， 这种物质可以是 （填 序号） a乙醇 b乙二醇 c.1-丙醇 （6）环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有 种，写出其中一种的系 统命名 ；若双酚 A 中的 H 原子被 1 个 D 原子取代，则取代
23、的产物有 种。 （7）工业上由苯制取苯酚有多种方法，如： 方法一： 方法二： 方法二优于方法一之处有： （答一点即可） 。 七、 （本题共七、 （本题共 1616 分）分） 30 CoCl2xH2O 与 Na2CO310H2O 的固体混合物共 8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸 钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为 1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸 产生无色气体 0.224L(不考虑气体的溶解)。 （1）固体混合物中 Na2CO310H2O 的质量为_ g（保留 2 位小数） 。 （2）CoCl2xH2O 中x=_。 （3）将得到的 1.190g 沉淀在空气中充分灼烧
24、至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质 量 为 0.830g ， 该 氧 化 物 属 离 子 晶 体 。 通 过 计 算 ， 可 确 定 该 晶 体 的 化 学 式 为 。 31设空气中 N2、O2的体积分数分别为 0.8 和 0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2煅烧2Fe2O3+8SO2 （1）所得气体中 SO2的体积分数不超过 %（保留一位小数） 。 （2）若从接触室出来的气体中 SO2、O2、N2、SO3的体积比为 0.5：1：20：x，则 x= ， 此时反应中 SO2的转化率为 %（保留一位小数） 。 （3）在实际生产中，在接触室 SO2与 O2的体积比
25、以 14 较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉 气中 SO2、O2、N2的体积比为 8：1：48，其流速为 2.5m 3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速 应为 m 3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定） 。 （4） 从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收， 得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和 NH4HSO3的混合物。 取不同质量的铵盐，分别加入 x mol/L 的 50.00mL NaOH 溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自 身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下： 实验次数 铵盐质量(g) 浓硫酸增加的质量(g) 第一次 1.570 0.340 第二次 3
26、.140 0.680 第三次 4.710 0.510 第四次 6.280 0 该铵盐中(NH4)2SO3和 NH4HSO3的物质的量之比为 。 试求 x 的值： 四四区区 20202020 学年学年第二学期高三年级教学质量检测第二学期高三年级教学质量检测 化学化学参考答案和评分标准参考答案和评分标准 一、选择题（共一、选择题（共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项。 ）分，只有一个正确选项。 ）202010041004 题号题号 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 答案答案 B B A A C C B B D D 二、选择题（共二、选择题（共 3636 分，每小题
27、分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项） 题号题号 6 6 7 7 8 8 9 9 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 1717 答案答案 C C A A B B B B D D B B C C B B B B D D B B C C 三、选择题三、选择题( (本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分。分，
28、选错一个该小题不给分。) ) 题号题号 1818 1919 2020 2121 2222 答案答案 BCBC B B AC AC BCBC ADAD 四、 （本题共四、 （本题共 2424 分）分） 23 （本题 8 分） （1）第三周期A； 5 ；3（3 分） （2）O 2-，F-，Mg2+（1 分） （3）原子（1 分） （4）Be+2OH -BeO 2 2-+ H 2（1 分） （5）不赞同，H2O 与 H2S 所成晶体为分子晶体，H2O 的熔沸点高于 H2S 的熔沸点与键能无关（2 分） 。 2424 （本题 8 分） （1）4Zn+10 HNO34 Zn(NO3)2+NH4NO3+3
29、H2O 或：4Zn+10 HNO34 Zn(NO3)2+ N2O +5H2O （2 分） （2）酸性与氧化性；+5 价的 N（2 分） （3）NH4NO3与 N2O；38（3 分） （4）该反应中含两种还原产物，两者的比例不同，可导致氧化剂与还原剂的用量发生 变化（1 分） 。 25 （本题 8 分） (1) K= CH3OH/ CO H2 2 （1 分） (2) 0.075mol/Lmin（1 分） (3)放热, CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)+91KJ。 （3 分） (4) b. c（2 分） （5）c（1 分） 五 （五 （本题共本题共 2424 分）分） 26. 26.
30、 （本题 12 分；每空 1 分） （1）盐酸 石灰石，浓氨水 生石灰 （2）碳酸氢钠溶液 除去氯化氢气体。 （3）NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4Cl （4）防止分液漏斗中挥发出的 HCl 逸出且使溶液容易滴下 （5） （6）取少量溶液加入氯化钡溶液若没有白色沉淀产生，说明是 NaHCO3 （7）灼烧 (8)将尾气循环利用（或通入饱和食盐水中） 27.27.（本题 12 分） （每空 1 分。 ） （1）BaSO4 白 （2）过滤 干燥 （3）硫蒸气冷却变成了固体。 （4）取样品加入盐酸，若产生的气体能使湿的醋酸铅试纸变黑， 说明有硫离子。 （5）CO;
31、SO2+2OH -SO 3 2-+H 2O 、CO2+2OH -CO 3 2-+H 2O; （6）结晶；各物质的溶解度随温度的变化情况。 （7）橡胶、火药、农药、治皮肤病等。 六、 （本题共六、 （本题共 2020 分）分） 2828（本题 8 分） （1）碳碳双键 、 （酚）羟基（共 1 分） 4（1 分） （2） D（1 分） （3）氧化（1 分） 29.29. (（本题 12 分,除第 3 问 2 分外，其余各 1 分) （1）c；a （2）加成反应；氧化反应 （3） （1 分） （1 分） （各 1 分共 2 分） （4）HCl （5）b （6）2， 2-氯丙醛或 3-氯丙醛； 4 （7）步骤少，转化率高；生产中对环境的影响小；没有使设备产生电化腐蚀的物质（合理即 可，答对一点即可） 。 七、 （本题共七、 （本题共 1616 分）分） 30. （共 6 分，各 2 分） （1）5.72 （2）6 （3）Co2O3 31. (共 10 分) （1）15.4%(2 分)（2）8(2 分)；94.1(2 分)（3）6.8 (2 分) (4)1:2(1 分);1.2 (1 分).
