1、第三单元盐类的水解第三单元盐类的水解 一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1.1.定义定义:在水溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的氢离子或氢在水溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成氧根离子结合生成 电解质的反应。电解质的反应。弱弱增大增大 可逆可逆 中和中和 否否中性中性pH=7是是酸性酸性pH7答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)二、盐类水解的影响因素及应用二、盐类水解的影响因素及应用1.1.内因内因酸或碱越弱酸或碱越弱,所形成的盐对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程所形成的盐对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度度 ,溶液的
2、碱性或酸性溶液的碱性或酸性 。2.2.外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解产生离子的浓度水解产生离子的浓度升高温度升高温度 1 1增大增大增大浓度增大浓度右移右移 1 1加水稀释加水稀释 1增大增大 1外加酸碱外加酸碱弱酸根离子加弱酸根离子加H H+水解程度水解程度 ,加加OHOH-水解程度水解程度 1 1弱碱阳离子加弱碱阳离子加H H+水解程度水解程度 ,加加OHOH-水解程度水解程度 1 1越大越大越强越强右移右移增大增大减小减小增大增大右移右移减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大加热加热 抑制抑制 蒸干蒸干 蒸干蒸干 灼烧灼烧 蒸干蒸干 蒸干蒸干 自主整理自主整理1.
3、1.牢记水解的三个特点牢记水解的三个特点(1)(1)可逆可逆;(2);(2)吸热吸热;(3);(3)程度微弱。程度微弱。2.2.熟记盐类水解的四条规律熟记盐类水解的四条规律有弱才水解有弱才水解,越弱越水解越弱越水解;谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性。同强显中性。3.3.理解影响盐类水解的三因素理解影响盐类水解的三因素(1)(1)温度温度;(2);(2)浓度浓度;(3);(3)外加酸碱。外加酸碱。4.4.理解盐类水解在六个主要方面的应用理解盐类水解在六个主要方面的应用(1)(1)除杂除杂;(2)(2)制备制备;(3)(3)判断离子的共存判断离子的共存;(4)(4)判断盐溶液蒸干的产物判断盐溶液蒸干的产物;(5)(5)热碱溶液除油污热碱溶液除油污;(6)(6)净水。净水。考点突破考点突破酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的酸碱性 考点一考点一 考点剖析考点剖析典型例题典型例题答案答案:C C变式训练变式训练C C 考点二考点二典例引领典例引领溶液中粒子浓度的大小比较溶液中粒子浓度的大小比较 答案答案:B B归纳总结归纳总结跟踪训练跟踪训练B B D D
