1、第三节第三节 盐类水解盐类水解第一课时 探究盐溶液的酸碱性 将烟灰缸中的烟灰（主要成分是K2CO3）加水搅拌后，既可以用它洗涤沾满油渍的碟子和饭碗，也可将其涂抹在锅灶上，12h后用水冲洗干净，锅灶油污即可除去。而且效果不是一般的好，而是出奇的干净！新课导入：新课导入：【思考】为什么【思考】为什么K2CO3、Na2CO3能除去油能除去油污呢？污呢？【归纳】盐的类型：盐的类型：1、强酸强碱盐强酸强碱盐：如如NaCl、KNO32、强碱弱酸盐强碱弱酸盐：如如CH3COONa、Na2CO33、强酸弱碱盐强酸弱碱盐：如：如：NH4Cl、Al2(SO4)34、弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐：如如：CH3COONH4、
2、NH4HCO3【问题】我们知道盐可以看作是酸和碱反应【问题】我们知道盐可以看作是酸和碱反应的产物，那么根据生成盐的的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不酸和碱的强弱不同同可以把盐分为哪几类？可以把盐分为哪几类？1、BaCl22、K2CO33、Na2SO44、CH3COONa5、MgCl26、NaHCO3【练习】说出下列盐的类型【练习】说出下列盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱碱：弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O、Cu(OH)2等等常见弱酸：常见弱酸：H2CO3、H2
3、S、H2SO3、HClO、CH3COOH、HNO2拓展：拓展：弱酸还有：弱酸还有：HF（氢氟酸）、（氢氟酸）、HCOOH（甲酸）、苯甲酸、苯酚、（甲酸）、苯甲酸、苯酚、HAlO2偏铝酸偏铝酸知识回顾：知识回顾：【课堂探究实验课堂探究实验】用用pH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3 Al2(SO4)3、KNO3 溶液的酸碱性溶液的酸碱性,并将结果记录下来。并将结果记录下来。铺垫问题：铺垫问题：1、测溶液、测溶液pH的方法有哪些？测定时如的方法有哪些？测定时如何操作？何操作？2、是不是所有的盐都显中性？、是不是所有的盐都显中性？实验记录实验记录 77c(O
4、H-)c(H+)c(OH-)Na Cl-H+OH-H2ONH4 Cl-H+OH-H2O NH3H2ONa CH3COO-OH-H+H2O CH3COOH无有NH3H2O有CH3COOH思考与交流思考与交流H2OOH-H+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-溶液中溶液中c(H+)c(OH-）,显酸性。本质显酸性。本质是是弱碱阳离子弱碱阳离子与水电离出的与水电离出的OH-作用生成作用生成弱电解质弱电解质。思考：思考：CH3COONa水解反应的水解反应的逆反应逆反应是什么反应？是什么反应？盐类水解是盐类水解是吸热还是放热吸热还
5、是放热反应？为什么？反应？为什么？CH3COONa水解反应的逆反应是水解反应的逆反应是醋酸钠与醋酸钠与氢氧化钠氢氧化钠生成生成CH3COONa和水的逆反应它和水的逆反应它是是放热反应放热反应，所以，所以盐类水解是吸热反应盐类水解是吸热反应。问题：像问题：像NaCl这样的强酸强碱盐溶于水是否会这样的强酸强碱盐溶于水是否会发生水解呢？为什么？发生水解呢？为什么？4、强强酸酸强强碱盐碱盐NaCl电离出的电离出的Na+和和Cl-不会和水电离出的不会和水电离出的H+和和OH-结合生成弱电解质分子，也就不存在水的结合生成弱电解质分子，也就不存在水的电离平衡被破坏，溶液中电离平衡被破坏，溶液中C(H+)和和
6、C(OH-)小结：小结：综上可知，综上可知，强酸弱碱盐强酸弱碱盐和和强碱弱酸盐强碱弱酸盐，溶于水时，溶于水时，电离产生的电离产生的弱碱阳离子弱碱阳离子、弱酸阴离子弱酸阴离子与水电离出与水电离出的的氢离子氢离子和和氢氧根氢氧根离子生成离子生成弱电解质弱电解质（弱酸或弱（弱酸或弱碱），从而破坏了水的电离平衡，使得碱），从而破坏了水的电离平衡，使得C（H+）与）与C（OH-）不等。因而两种盐才会显酸性或碱性。）不等。因而两种盐才会显酸性或碱性。4、弱弱酸酸弱弱碱盐碱盐弱酸弱碱盐（如弱酸弱碱盐（如CH3COONH4、NH4HCO3）在）在水中电离产生的水中电离产生的弱酸阴离子弱酸阴离子和和弱碱阳离子弱
7、碱阳离子均能均能发生水解，因此两者的发生水解，因此两者的水解是相互促进水解是相互促进。三、盐类水解的实质三、盐类水解的实质1.盐类水解的本质：盐类水解的本质：盐的离子盐的离子破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡，使溶液中使溶液中c(H+)c(OH-),最终盐溶液中建立了新的平衡。最终盐溶液中建立了新的平衡。2.盐类水解的特征：盐类水解的特征：水解是水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、动态平衡衡。3.盐类水解的条件：盐类水解的条件：盐必须溶于水盐必须溶于水 盐中必须有弱离子盐中必须有弱离子四、盐类水解的规律四、盐类水解的规律水解规律水解规律有弱才水解，
8、有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解，都弱都水解，谁强显谁性。谁强显谁性。【课堂练习】判断下列盐【课堂练习】判断下列盐溶液的酸碱性，若水解请溶液的酸碱性，若水解请试着写出其水解方程式及试着写出其水解方程式及水解离子方程式水解离子方程式。1、Na2CO32、AlCl33、Na2SO4四、盐类水解反应离子方程式的书写及注意事四、盐类水解反应离子方程式的书写及注意事项项1 1、盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一、盐类水解一般是可逆的，反应式书写时一般用般用“”“”。水解程度一般较小，因此所。水解程度一般较小，因此所得产物的浓度一般较小，一般不用得产物的浓度一般较小
9、，一般不用“”“”“”记忆口诀：水写分子式，中间用可逆，无沉记忆口诀：水写分子式，中间用可逆，无沉无气出。无气出。2 2、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步、多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可。为主，一般只写第一步即可。3 3、多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，、多元弱碱阳离子的水解是分步进行的，但它的水解方程式一般是一步写出。但它的水解方程式一般是一步写出。4 4、特例：一些常见的离子组：如、特例：一些常见的离子组：如AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-FeFe3+3+与与COCO3 32-
10、2-、HCOHCO3 3-相遇时能相互促进以致水解相遇时能相互促进以致水解彻底进行，因此书写时要用彻底进行，因此书写时要用“=”“”“”“”等符号。等符号。【课堂总结】这节课我们通过实验探究了盐类物质这节课我们通过实验探究了盐类物质溶于水所得溶液呈酸性、碱性还是中性，溶于水所得溶液呈酸性、碱性还是中性，运用理论分析了盐类水解的实质，总结了运用理论分析了盐类水解的实质，总结了盐类水解的规律，在分析和盐类水解的过盐类水解的规律，在分析和盐类水解的过程中归纳和总结了盐类水解反应离子方程程中归纳和总结了盐类水解反应离子方程式的书写及注意事项。式的书写及注意事项。【问题】现在你能解释烟灰为什么能够洗【问
11、题】现在你能解释烟灰为什么能够洗涤、清除油渍和油污吗？涤、清除油渍和油污吗？烟灰中的主要成分是烟灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中，在溶液中存在存在CO32-+H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O H2CO3-+OH-。水解。水解生成生成OH-与油污中的油脂反应生成可溶性与油污中的油脂反应生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除的高级脂肪酸盐和甘油，从而达到去除油污、油垢的效果。油污、油垢的效果。过关检测：过关检测：B2、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （）A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、NaHCO3AD作业：判断下列盐的类型，指出下列盐中哪些能发生水判断下列盐的类型，指出下列盐中哪些能发生水解反应？并写出其水解反应的解反应？并写出其水解反应的离子方程式离子方程式：(1)FeCl2(2)KI(3)K2CO3(4)Ba(OH)2(5)MgCl2(6)NaHCO3（7）AlCl3
