1、第3章 物质在水溶液中的行为章末复习第三章第三章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为学习目标学习目标学习重点学习重点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡学习难点学习难点弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡1.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算；值的简单计算；2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算；的计算；3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算 一、
2、与量有关的离子方程式的书写一、与量有关的离子方程式的书写 在离子反应中反应物的量如在离子反应中反应物的量如“过量过量”、“少量少量”、“等物质的量等物质的量”、“适量适量”、“任意量任意量”以及滴加以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下：应方程式书写的技巧与规律总结如下：1量不同，离子反应不同量不同，离子反应不同(1)生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这生成物可与过量的物质继续反应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，
3、准确确定产物形式即可。例如：过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：NaOH溶液中通入溶液中通入CO2 OHCO2=HCO3(CO2足量足量)2OHCO2=CO32H2O(CO2少量少量)AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应 Al33OH=Al(OH)3(NaOH少量少量)Al34OH=Al(OH)4(NaOH过量过量)FeBr2溶液与溶液与Cl2的反应的反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2少量少量)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2足量足量)(突破的知识点：还原性突破的知识点：还原性Fe2Br)像此类情况还有像此类情况还有NaOH溶液与溶液与SO2
4、、Ca(OH)2溶液与溶液与CO2反应等。反应等。(2)酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不酸式盐与量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：离子方程式均正确。如：NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 H S
5、O42 B a2 O H=B a S O4 H2O(NaHSO4不足不足)；2HSO42 Ba2 2OH=BaSO42H2O(NaHSO4足量足量)NaHCO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液反应溶液反应 HCO3Ca2OH=CaCO3H2O(NaHCO3不不足足)；2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O(NaHCO3足量足量)Ca(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(NaOH不不足足)；Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O(NaOH足量足量)还有还有Mg(HCO3)2溶液与溶液与NaOH溶液、明矾溶液与溶液、明矾溶液
6、与Ba(OH)2溶液、溶液、NH4HSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液等。溶液等。2滴加顺序不同，离子反应不同滴加顺序不同，离子反应不同 如如AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液与溶液与HCl溶液、溶液、Na2S溶液与溶液与FeCl3溶液、氯水与溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关。例如：有关。例如：将将AlCl3溶液滴加到溶液滴加到NaOH溶液中至过量：溶液中至过量：Al34OH=Al(OH)4，3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3 将将NaOH溶液滴加到溶液滴加到
7、AlCl3溶液中至过量溶液中至过量 3OHAl3=Al(OH)3 OHAl(OH)3=Al(OH)4 将将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中溶液逐滴滴加到稀盐酸中 CO322H=CO2H2O 将稀盐酸滴加到将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量溶液中至过量 CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O 例例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_ _。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O AgNO3溶液中
8、加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OH=Al(OH)4学以致用 过量的过量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH=SO32H2O Fe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的HI溶液：溶液：2Fe32I=2Fe2I2 NaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSO3 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液
9、混合：硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O 碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 稀硝酸与过量的铁屑反应：稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 解析：解析：中通入过量中通入过量CO2应生成应生成Ca(HCO3)2，中过量，中过量SO2与与NaOH溶液反应生成溶液反应生成HSO3，中应有，中应有H、NO3与与I的氧化还原反应，中的氧化还原反应，中NaHC
10、O3溶液与过量溶液与过量Ba(OH)2溶液反溶液反应生成应生成BaCO3和和H2O：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量SO2应生成应生成Na2SO3和和H2O：SO22OH=SO32H2O，NaHSO4溶液与足量溶液与足量Ba(OH)2反应反应SO42沉淀完全：沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀，稀HNO3与过量的铁屑反应应生成与过量的铁屑反应应生成Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中中NaHCO3溶液与少量溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成溶液反应生成Na2CO3和和CaCO3：2HCO3Ca22OH=CaCO3C
11、O322H2O。答案：答案：二、四种动态平衡的比较类别类别化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡平平衡衡状状态态特特点点逆逆正反应与逆反正反应与逆反应同时进行应同时进行离子化与分离子化与分子化同时进子化同时进行行中和与水解中和与水解同时进行同时进行沉淀与溶解沉淀与溶解同时进行同时进行等等 v(正正)v(逆逆)v(离子化离子化)v(分子化分子化)v(中和中和)v(水解水解)v(沉淀沉淀)v(溶解溶解)定定反应混合物中反应混合物中各组分的浓度各组分的浓度保持不变保持不变溶液中各离溶液中各离子的浓度保子的浓度保持不变持不变溶液中各离溶液中各离子的浓度保子的浓度保持不
12、变持不变溶液中各离溶液中各离子的浓度保子的浓度保持不变持不变动动 都处于动态平衡中都处于动态平衡中变变条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡建立起新的平衡平衡平衡常数常数各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关外界条件无关学以致用(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是的理由是 _。解析：解析：考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际问题的能力。问题的能力。A、
13、D都能直接和都能直接和HClO反应，而使反应，而使HClO浓度降低；浓度降低；C项中项中HCl抑制了平衡向右移动，抑制了平衡向右移动，使使HClO浓度降低。饱和食盐水中的浓度降低。饱和食盐水中的Cl很大，使上很大，使上述平衡向左移动，使述平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降在饱和食盐水中的溶解度降低。低。三、比较离子浓度大小的方法及规律三、比较离子浓度大小的方法及规律 1酸溶液或碱溶液酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即酸溶液中氢离子浓度即H最大，碱溶液中氢氧根最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即离子浓度即OH最大，其余离子浓度应根据酸或碱最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元
14、弱酸或多元弱碱以第一步电的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。离为主。例如，例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：溶液中各离子浓度比较为：HHSS2OH。2盐溶液盐溶液(1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。解，但以第一步水解为主。例如，例如，Na2CO3溶液中：溶液中：NaCO32OHHCO3H。(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。小。例如，例如，NaHCO3溶液中由于溶液中由于HCO3的水解程度大于的水解程度大于电离程度，因此：电离程度，因此：Na
15、HCO3OHHCO32。(3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。子的影响。例如，物质的量浓度相同的各溶液中例如，物质的量浓度相同的各溶液中NH4比较为：比较为：NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。3混合溶液混合溶液 溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。因素、水解因素。例如例如200 mL 0.1 mol/L NH3H2O与与100 mL 0.2 mol/L盐酸混合，溶液中各
16、离子浓度大小顺序为：盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序为：ClNH4HOH 4灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒 例例3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是下列表述正确的是()A在在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有溶液中的阴离子只有CO32和和OH BNaHCO3溶液中：溶液中：HH2CO3OH C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质溶液加入等物质的量的的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：后，溶液
17、中离子浓度由大到小的顺序是：Na CH3COO OHH D中和体积与中和体积与pH都相同的都相同的HCl溶液和溶液和CH3COOH溶溶液所消耗的液所消耗的NaOH物质的量相同物质的量相同学以致用 解析：解析：A项，生成项，生成Na2CO3，CO32会发生水解，生成会发生水解，生成HCO3，所以，所以A项错误；项错误；B项电荷守恒：项电荷守恒：HNaHCO3CO322OH 物料守恒：物料守恒：NaHCO3CO32H2CO3 两式相减得：两式相减得：HH2CO3CO32OH，所以所以B项错误；项错误；C项，生成项，生成CH3COONa，CH3COO水解呈碱性，故水解呈碱性，故C正确；正确；D项，相同项，相同pH、相同体积的、相同体积的HCl和和CH3COOH溶液，因为溶液，因为CH3COOH为弱酸，所为弱酸，所以以CH3COOH的物质的量浓度大，的物质的量浓度大，CH3COOH所消耗所消耗的的NaOH的物质的量大，的物质的量大，D项错误。项错误。答案：答案：C少一些功利主义的少一些功利主义的追求，多一些不为追求，多一些不为什么的坚持！什么的坚持！
