1、高二化学电解池教案高二化学 电解池教案学科化学课型高三复习课教师课题电解池班级时间教学目标1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.使学生了解氯碱工业、电镀工业、电冶金工业的化学原理。教学重点 、难点：电解原理教学方法实验探究与启发讨论法教学媒体课件加讲授教学过程复习提问在前面我们已经学习了原电池的知识，谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？学生讨论学生讨论后回答：原电池是把化学能转变成电能的装置。导入新课电能如何才能转变成化学能呢？这就是本节课我们要共同探讨的问题。板书第三节电解池一、电解原理1、电解原理设疑我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变
2、化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？学生总结实验现象阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。 阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。启发引导请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。学生总结两极产物阴极铜 阳极氯气设疑 氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成u和Cl2呢？ 讲述 CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2和Cl-多媒体 CuCl2 Cu22Cl讲述通电前，Cu2和Cl在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被
3、还原成铜原子，覆盖在阴极上。课件展示播放课前制作的多媒体课件，模拟CuCl2溶液中Cu2和Cl在通电前后的运动、变化情况。多媒体阴极：Cu22e=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e=Cl2（氧化反应）小结电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。多媒体使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。学生活动让学生独立书写电解CuCl溶液的化学反应方程式。板书 CuCl2 CuCl2过渡下面我们再分析电解池的两个电极。多媒体、电解池的两极讲述电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。多媒体阴极：与电源负极相连的电极。（发生还
4、原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）设疑电解质溶液是如何将电路沟通的呢？多媒体、电解池中的电子的移动方向学生活动请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。多媒体电源负极电解池阴极电解液中的阳离子（被还原） 电解池中阴离子（被氧化）电解池阳极电源正极讲述由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。引导在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题水的电离。提问CuCl2溶液中存在的离子有哪些？学生回答Cu、Cl、OH、H设疑为什么电解时，只有Cu和Cl放电呢？这要涉及到离子的放
5、电顺序问题。多媒体离子的放电顺序讲述各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。阳离子：Ag+Hg2Cu2Fe2Zn2HAl3NaK阴离子：S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。小结本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。原电池和电解池知识总结比较表内容原电池电解池电极规定电极反应电子移动方向能量转变 课堂练习1.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为A.1 molL1B.2 molL1 C.3 molL1D.4 molL11 / 11
