1、盐类的水解说课,长春市第二实验中学化学组：王辉,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,课程标准要求,认识盐类水解的原理。 归纳影响盐类水解程度的主要因素。 能举例说明盐类水解在生产、生活 中的应用。,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,二、教材分析,第一部分是实验探究规律。 第二部分是分析原因。 第三部分是研究水解平衡的变化与应用。,1.教材地位： 承上启下,2.教材内容：,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教
2、学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,三、教学目标,知识 技能目标 （1）认识盐类水解反应的实质和一般规律。 （2）学会书写盐类水解离子方程式。 （3）掌握测定溶液PH的方法。,过程 方法目标 （1）运用科学探究方法寻找盐溶液酸碱性的一般规律。 （2）以实验事实为依据，会运用归纳分析方法概括总结。 （3）体验合作学习过程。,情感 态度价值观目标 （1）在科学探究中发现问题、解决问题，形成科学探究意识，提升科学探究品质。 （2）认识到矛盾的“对立与统一”“特殊性与普遍性” 等哲学观点在生活中的存在。,四、教学重点、难点,教学重点：盐类水解的实质 教学难点：盐类水解离子方程式的
3、 书写,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,五、教学方法,实验验证法 科学探究法 归纳总结法,六、教学设计,本节课依据新课程理念进行教学设计。以学生为中心，关注三维目标的实现。,本节课解决以下四个问题,1盐溶液为什么有不同的酸碱性？ 2盐类的水解实质是什么？ 3盐类水解的规律是什么？ 4盐类水解离子方程式书写方法。,氯化铵除铁锈,教学设计流程,H2O OH- + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,7,分组实验： 推测以下盐溶液的酸碱性，并测定盐溶液的PH,NaC
4、l 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、NH4Cl 、Na2SO4 、AlCl3 、CH3COONa,教学设计流程,盐类水解规律,有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性,教学设计流程,书写水解离子方程式的注意事项,1.由于盐类水解的反应是酸碱中和的逆反应，所以反应程度微弱。用“ ”一般不用“”“”。 2.多元弱酸形成的盐类分步水解，多元弱碱形成的盐水解情况复杂，一般一步完成。,课堂练习,写出NaHCO3 CH3COONa AlCl3的水解离子方程式。,课堂小结,本节课我们从促进水的电离平衡因素入手，一起分析了盐溶液呈现酸碱性的本质原因，盐类水解的实质及规律。了解了盐类水解平衡是酸碱中和的逆反应，
5、是化学平衡的一种。那么，影响水解平衡的因素有哪些？盐类水解有哪些应用？我们将在下节课研究。,课后作业,1.判断溶液的酸碱性，写出能水解的盐的离子方程式。 NaCl Na2S CH3COOK 2.生活中常用纯碱来洗涤油污，你知道纯碱是什么吗？能否用你学过的知识加以解释它的用途。 3.调查了解实际生活中应用水解知识的实例，分析其积极或消极影响，用学过的水解知识加以解释，认识学习水解知识的重要意义。,七、教学评价,谢谢,H2O OH- + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl -,NH3H2O,在 NH4Cl 溶液中:,7,CO3 2-+ H2O HCO3-+ OH HCO3- + H2O H2CO3+ OH Fe3+ 3H2O Fe (OH) 3+ 3H+,
