1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素【思思 考考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（的是（）A A、铁、铁 B B、镁、镁 C C、铝、铝 D D、钠、钠即即 是决定反应速率的主要因素，是决定反应速率的主要因素，是内因。是内因。反应物本身的性质反应物本身的性质D浓度浓度催化剂催化剂温度温度影响化学反应速率的因素初步归纳为：影响化学反应速率的因素初步归纳为：3.3.温度温度1.
2、1.浓度浓度4.4.催化剂催化剂内因：内因：反应物本身的性质反应物本身的性质决定性作用决定性作用外因外因:2.2.压强压强在一洁净的容器中，使氢气与氧在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比气按体积比2 2：1 1的比例混合，气体分子因自的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设【假设1 1】反应物分子之间只要相互碰撞就能】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应？发生化学反应？【假设假设2 2】具有较高能量的分子之间的碰撞都具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应？能引发化学反应？为什么有的碰撞可以发生化为什么有的碰撞可以发生化学反应，
3、而有的不能发生反应学反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？与哪些因素有关系？问题：问题：一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1 1、什么是有效碰撞？、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关单位时间内有效碰撞的次数有关 2 2、发生有效碰撞的条件、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1 1、什么是活化分子？、什么是活化分子？具有具有较高较高能量，能够发生能量，能够发生有效碰撞有效碰撞的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活
4、化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定不一定是有效碰撞。是有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关。有关。2 2、活化能、活化能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量的部分反应物分子平均能量的部分其中其中E1为活化能为活化能E2-E1是反应热是反应热结论：结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定。活化能的大小是由反应物分子的性质决定。内因内因推论推论:活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子越则一
5、般分子成为活化分子越容易容易，则活化分子则活化分子越多越多，则单位时间内则单位时间内有效碰撞越多有效碰撞越多，则反应速率则反应速率越快越快。归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量 探究实验一探究实验一:探究探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响已知：已知：2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+
6、10CO2 2+8H+8H2 2O OKMnO4溶液褪色溶液褪色快快慢慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些实验步骤：实验步骤：P20实验实验2-2浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响T不变，活不变，活%不变不变n活活有效碰撞有效碰撞单位体积内单位体积内n总总浓度浓度V结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。减小反应物的浓度反应速率减小。注意注意此规律只适用于气体反应和在溶液中此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈进行的反应，对于
7、纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。学反应速率。探究实验二探究实验二:探究探究温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 已知已知:Na:Na2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+S+H+H2 2O O实验步骤实验步骤P21 实验实验2-3快快慢慢温度高的一组首先出现浑浊温度高的一组首先出现浑浊温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响T普通分子变成普通分子变成活化分子活化分子活活%n活活有效碰撞有效碰撞V 结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时，升高
8、温度反应速率增大；升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。降低温度反应速率减小。注意注意 温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）还是放热反应）探究实验三探究实验三:探究探究催化剂催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响已知：已知：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，通常情况下通常情况下,不特别指明不特别指明,催化剂都是指正催化剂催化剂都是指正催化剂催化剂催化剂加快化学反应速率；加快化学反应速率；减慢化学反应速率。减慢化学反应速率。正
9、催化剂正催化剂负催化剂负催化剂催化剂催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变反应前后保持不变 n活活催化剂催化剂降低反应的活化能降低反应的活化能 V活活%n总总不变不变能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂4.4.压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应对于只有固体或液体参加的反应,压强的压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计变化对反应速率的
10、影响可以忽略不计.对于气体反应对于气体反应:增大压强增大压强(减小容器容积减小容器容积)相当于增大反应物的浓度相当于增大反应物的浓度,反应速率加快反应速率加快.不参加反应的气体分子不参加反应的气体分子反反应应速速率率不不变变5.5.固体表面积对反应速率的影响固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。减小接触面积减慢反应的速率。一一.内因：反应物的性质内因：反应物的性质(决定因素决定因素)二二.外因外因:1.1.浓度浓度 2.2.温度温度 3.3.催化剂催化剂 4.4.压强压强 5
11、.5.接触面积接触面积 6.6.其他因素其他因素影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：小结：本节课你主要学习了哪些内容？小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？还存在哪些问题？压强压强浓度浓度V 体积体积恒温恒温恒温恒容恒温恒容a.充入反应物气体充入反应物气体C压强压强b.充入惰性气体充入惰性气体VV不变不变恒温恒压恒温恒压a.充入反应物气体充入反应物气体C不变不变Vb.充入惰性气体充入惰性气体V不变不变P不变不变C反反不变不变压强压强VP不变不变C反反V练习：练习：P24 11 1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表
12、。温度温度温度越高温度越高,变质越快变质越快浓度越大浓度越大,反应越快反应越快反应物浓度反应物浓度反应物接触面积反应物接触面积催化剂催化剂通常都会加快反应通常都会加快反应速度速度接触面积越大接触面积越大,反应反应越快越快课堂练习：课堂练习：A.A.反应物的浓度反应物的浓度 B.B.反应温度反应温度 C.C.使用催化剂使用催化剂 D.D.反应物的性质反应物的性质2.2.下列因素中下列因素中,决定化学反应速率的主要因决定化学反应速率的主要因素是素是()()D 3.3.要增大铁与盐酸反应速率要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列所采取的下列措施中无效的是措施中无效的是 ()()A.A.增大盐酸的浓度增
13、大盐酸的浓度 B.B.提高反应的温度提高反应的温度 C.C.增大压强增大压强 D.D.用铁粉代替铁片用铁粉代替铁片C4.4.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率现采取下列哪些措施可以增大反应速率()()A.A.增大压强增大压强 B.B.增加碳的量增加碳的量C.C.恒容下通入恒容下通入COCO2 2 D.D.恒容下充入恒容下充入N N2 2A CA C减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？5.5.在在N N2 2+3H+3H2 2 =2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反，反 应的速率怎么变？应的速率怎么变？减小减小增大 教学反思教学反思:压强对化学反应速率的影响比较抽象压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键关键是要转换成浓度是要转换成浓度,学生不会转换学生不会转换,且不能理解且不能理解为什么要这样为什么要这样,需要老师进一步想办法需要老师进一步想办法.
