1、2022-12-101第十二章第十二章 s区元素区元素(s-Block Elements)12.1 s区元素概述区元素概述12.2 s区元素的单质区元素的单质12.3 s区元素的化合物区元素的化合物12.4 元素的相关性元素的相关性2022-12-1020IIAIAIIBIVBIIIBVB VIBVIIBVIIIIBVIIAIIIA IVA VA VIAH氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙Sc钪Ti钛V钒Cr铬Mn锰Fe铁Co钴Ni镍Cu铜Zn锌Ga镓Ge锗As砷Se硒Br溴Kr氪Rb铷Sr锶Y钇Zr锆Nb铌Mo钼Tc锝Ru钌R
2、h铑Pd钯Ag银Cd镉In铟Sn锡Sb锑Te碲I碘Xe氙Cs铯Ba钡Lu镥Hf铪Ta钽W钨Re铼Os锇 Ir铱Pt铂Au金Hg汞Tl铊Pb铅Bi铋Po钋At砹Rn氡Fr钫Ra镭Lr铹RfDbSgBhHsMt Uun*Uun*Uun*镧系La镧Ce铈Pr镨Nd钕Pm钷Sm钐Eu铕Gd钆Tb铽Dy镝Ho钬Er铒Tm铥Yb镱锕系Ac锕Th钍Pa镤U铀Np镎Pu钚Am镅Cm锔Bk锫Cf锎Es锿Fm镄Md钔No锘族周期1234567p区s区d区f区s区区s区区s区区s区区最外电子层结构最外电子层结构ns1ns2从从 IA 族到族到 IIA 族族2022-12-103IA族和族和IIA族元素的价电子层结构
3、和氧化态族元素的价电子层结构和氧化态元素元素 锂锂钠钠钾钾銣銣铯铯钫钫铍铍镁镁钙钙锶锶钡钡镭镭符号符号 Li NaKRb Cs FrBe Mg Ca Sr Ba Ra序号序号3111937558741220385688电子电子结构结构2s13s14s15s16s17s12s23s24s25s26s27s2氧化氧化态态+1+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2+212.1.1 碱金属碱金属 和碱土金属元素的和碱土金属元素的价电价电子层结构子层结构和氧化态和氧化态12.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-104 价电子层结构是价电子层结构是ns1，ns2
4、 ;碱金属碱金属(Alkali Metal)元素主要表元素主要表现现1氧化态；氧化态；碱土金属碱土金属(Alkali Soil Metal)元素元素主要表现主要表现2氧化态。氧化态。12.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10512.1.2 碱金属和碱土金属元素的原子碱金属和碱土金属元素的原子半径和离子半径半径和离子半径碱金属和碱土金属元素的原子半径和离子半径碱金属和碱土金属元素的原子半径和离子半径元素元素LiNaKRbCs原子半径原子半径/pm122.5157.2202.5216235离子半径离子半径/pm6095133148169元素元素BeMg
5、CaSrBa原子半径原子半径/pm122.5157.2202.5216235离子半径离子半径/pm31659911313512.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-106 两族元素的原子有较大的原子半径，从两族元素的原子有较大的原子半径，从上到下，原子半径增大；上到下，原子半径增大；离子半径小于原子半径；离子半径小于原子半径；锂和铍在各相应族中有特别小的原子半锂和铍在各相应族中有特别小的原子半径和离子半径，故单质最稳定，形成的化径和离子半径，故单质最稳定，形成的化合物有较高的共价性。合物有较高的共价性。12.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章
6、s s区元素区元素2022-12-10712.1.3 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属元素形成元素形成化合物的成键特征化合物的成键特征IAIIALiBeNaMgKCaRbSrCsBaLi+、Be2+、Mg2+主主要形成共价型化合物要形成共价型化合物大多数元素形成离大多数元素形成离子型化合物子型化合物12.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-108 由于Li+有较小的半径，Be2+、Mg2+有较小半径和较高电荷，一定程度上容易形成共价键，表现出与同族元素不同的化学性质。12.1 s区元素区元素概述概述第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1
7、0912.2 s区元素的单质区元素的单质12.2.1 碱金属和碱土金属单质碱金属和碱土金属单质 的性质的性质12.2.2 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属单质单质的的 重要化学反应重要化学反应(the Elementary Substances of s-Block Elements)2022-12-101012.2.1 碱金属和碱土金属单质的性质碱金属和碱土金属单质的性质1.物理性质物理性质碱金属和碱土金属的物理性质碱金属和碱土金属的物理性质金属金属LiNaKRbCs密度密度/(gmL-1)0.5340.9680.891.5321.879硬度硬度(金刚石金刚石10)0.60.40.50.30
8、.2熔点熔点/180.5497.8263.3839.3128.44沸点沸点/1341881.4759691668.212.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1011金属金属BeMgCaSrBa密度密度/(gmL-1)1.8481.7381.552.643.51硬度硬度(金刚石金刚石10)-2.01.51.8-熔点熔点/1287651842757727沸点沸点/2467110014841366184512.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素 密度小，硬度低，熔沸点低；密度小，硬度低，熔沸点低；碱土金属的熔沸点和硬度都
9、比碱金属的高。碱土金属的熔沸点和硬度都比碱金属的高。2022-12-1012碱金属和碱土金属具有强活泼性，容易形成离子型化合物。12.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2.化学性质化学性质（1）固态）固态碱金属和碱土金属的电离能和电负性碱金属和碱土金属的电离能和电负性元素元素LiNaKRbCs电离能电离能I1/(kJmoL-1)526.41502.04425.02409.22381.90电负性电负性0.980.930.820.820.792022-12-1013元素元素BeMgCaSrBa电离能电离能I1/(kJmoL-1)905.63743.94596.155
10、5.7508.9电负性电负性1.571.311.000.950.8912.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素碱金属和碱土金属的电离能和电负性碱金属和碱土金属的电离能和电负性 是化学活泼性很强的金属元素；是化学活泼性很强的金属元素；两个族中从上到下，元素的第一电离两个族中从上到下，元素的第一电离能和电负性依次降低；能和电负性依次降低；最活泼的金属是铯。最活泼的金属是铯。2022-12-1014碱金属和碱土金属的标准电极电势碱金属和碱土金属的标准电极电势（2）水溶液）水溶液金属金属LiNaKRbCsE /V-3.040-2.714-2.936-2.943-3.027
11、金属金属BeMgCaSrBaE /V-1.968-2.357-2.869-2.899-2.90612.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1015 标准电极电势值都很小，单质金属都是强标准电极电势值都很小，单质金属都是强的还原剂；的还原剂；从上到下，从上到下，减小，还原性增减小，还原性增强；强；小表现出反常小表现出反常性。最活泼的金属是锂。性。最活泼的金属是锂。M)/M(nE)CsCs()LiLi(EE比12.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10163.焰色反应焰色反应(Flame Reaction
12、)在分析化学上，这两族元素的金属单质或它们在高温下能挥发而不分解的化合物有一个重要性质，即在高温火焰中燃烧时产生有特征颜色的特征颜色的火焰火焰，可用于这些元素的定性和定量分析，这个性质与这些原子的价电子容易激发有关。12.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1017碱金属和碱土金属的火焰颜色碱金属和碱土金属的火焰颜色元素元素BeMgCaSrBa火焰颜色火焰颜色波长波长/nm714.9 687.8 553.5元素元素LiNaKRbCs火焰颜色火焰颜色波长波长/nm670.8589.2766.5780.0455.512.2 s区元素的单质区元素的单质第
13、十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-101812.2.2 碱金属和碱土金属的重要化学反应碱金属和碱土金属的重要化学反应MPO2+CO2O2SN2H2H2OX2M3PM2CO3MOH+H2MHM2SMX（X=卤素）M3N(M=Li)M2O (M=Li)M2O2 (M=Na)MO2 (M=K,Rb,Cs)12.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-101912.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素MNaOHNH3水蒸气水蒸气H2X2M3N2(M=Mg)Be(OH)2-4+H2MH2MO+H2(M=Be,Mg)M
14、O2 (M=Ba),MOMX2M(OH)2+H2(M=Ca,Sr,Ba)N2H2OO2(M=Ca,Sr,Ba)M(NH2)2+H22022-12-1020两族元素形成的化合物在性质上的异同主要是离子型的化合物；氧化物水合物一般是强碱；碱和盐多是强电解质；同强酸形成的盐基本不水解。IA族元素的碱和盐大多是易溶于水的；而IIA元素的碱和盐一般有较低的溶解度。相似性差异性12.2 s区元素的单质区元素的单质第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-102112.3 s区元素的化合物区元素的化合物 12.3.1 氢化物氢化物12.3.2 氧化物氧化物12.3.3 氢氧化物氢氧化物12.3.4
15、 重要的盐类的性质重要的盐类的性质 溶解性溶解性(the Compounds of s-Block Elements)2022-12-102212.3.1 氢化物氢化物(Hydride)氢与其他元素形成的二元化合物叫氢与其他元素形成的二元化合物叫氢化物氢化物。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1023 制备制备 碱金属和碱土金属中的镁、钙、锶、钡，在氢气流中加热，可以分别生成离子型氢化物。如12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2Na+H2 2NaHCa+H2 CaH22022-12-1024?离子
16、型氢化物不溶于非水溶剂，能溶于离子型氢化物不溶于非水溶剂，能溶于熔融的碱金属卤化物中；熔融的碱金属卤化物中；?离子型氢化物熔化时能导电，在阳极上离子型氢化物熔化时能导电，在阳极上有有H2放出；放出；?证实了离子型氢化物都含负氢离子证实了离子型氢化物都含负氢离子 H-。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1025性质一：性质一：高反应活性高反应活性性质性质性质二：强还原性性质二：强还原性性质三：性质三：配合性12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1026性质一：性质一：高反应活性高反应活
17、性离子型氢化物具有很高的反应活性,与水发生激烈反应，放出氢气，故称为生氢剂、干燥剂。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素NaH+H2O NaOH+H2可用离子型氢化物（可用离子型氢化物（CaH2）除去水蒸）除去水蒸气或溶剂中微量水分。气或溶剂中微量水分。H-+H+H22022-12-1027性质二：强还原性性质二：强还原性TiCl4+4NaH Ti+4NaCl+2H240012.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素离子型氢化物都是强还原剂，尤其在高温下可还原金属氯化物、氧化物和含氧酸盐为金属。E (H2/H)=-2.23
18、V2022-12-1028性质三：性质三：配合性配合性 离子型氢化物在非水溶剂中能与一些缺电子化合物(B3+、Al3+、Ga3+)组成配合物而具有还原性。2LiH+B2H6 2LiBH4（硼氢化锂）4LiH+AlCl3 LiAlH4 +3LiCl（无水）（氢化铝锂）12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素NaClLiHH21NaLiClC4002 2022-12-102912.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素LiH、LiBH4、LiAlH4都是非常有用都是非常有用的实验室试剂，常用作提供的实验室试剂，常用作提供H-的良好
19、试剂、的良好试剂、还原剂。还原剂。实验室更喜欢用后者代替实验室更喜欢用后者代替LiH、NaH，是因为它们在乙醚是因为它们在乙醚(Ether)中容易溶解。中容易溶解。2022-12-103012.3.2 氧化物氧化物 通常通常条件下条件下碱金属碱金属碱土金属碱土金属氧的存氧的存在形式在形式氧化物氧化物M2O(M=Li)MOO2-过氧化物过氧化物M2O2(M=Na)MO2(M=Ca Sr Ba),MOO22-超氧化物超氧化物MO2(M=K,Rb,Cs)MO4M=Ca Sr BaO2-臭氧化物臭氧化物MO3(M=K,Rb,Cs）O3-碱金属、碱土金属的氧化物碱金属、碱土金属的氧化物12.3 s区元素
20、的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1031有趣的现象 体积较大的过氧阴离子、超氧体积较大的过氧阴离子、超氧阴离子和臭氧阴离子更容易被体积阴离子和臭氧阴离子更容易被体积较大的正离子稳定。较大的正离子稳定。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10321.正常氧化物正常氧化物 制备制备2Na+Na2O22Na2O10K+2KNO36K2O+N2OLi O212Li2212.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2M+O2 2MOMCO3 MO+CO22M(NO3)22MO+
21、4NO2+O22022-12-1033性质性质碱金属、碱土金属氧化物的物理性质碱金属、碱土金属氧化物的物理性质物理性质物理性质12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素物质物质Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜色颜色白白白白淡黄淡黄亮黄亮黄橙红橙红熔点熔点/1570920350400490(分解分解)(分解分解)(分解分解)物质物质BeOMgOCaOSrOBaO颜色颜色白白白白白白白白白白熔点熔点/257828002900243019732022-12-103412.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素热稳定性总趋势热稳
22、定性总趋势:从从 Li Cs,从从 Be Ba 逐渐降低逐渐降低碱土金属的氧化物（除碱土金属的氧化物（除BeO）都）都是是NaCl型氧化物。型氧化物。2022-12-1035化学性质（与水反应）化学性质（与水反应）M2O+H2O 2MOH12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素MO+H2O M(OH)2（M=Ca、Sr、Ba）2022-12-10362.过氧化物过氧化物(Peroxide)O2分子结合两个电子，形成过氧离子O22-，或共价的过氧链OO：构成离子型过氧化物（如Na2O2、BaO2），或共价型过氧化物（如H2O2、H2SO5、K2S2O8）。2-
23、结构结构O的氧化数为的氧化数为-112.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10372*2p2*2p22p22p22p2*2s22s2*1s21s)()()()()()()()()(zyzyx2p2)(x键型12数成键电子数反键电子键级的分子轨道电子排布式22O12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10382Na+O2 Na2O2 制备（制备（Na2O2）12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素性质一：碱性介质中是强氧化剂。性质一：碱性介质中是强氧化剂。性
24、质性质性质二：氧气发生剂。性质二：氧气发生剂。性质三：二氧化碳吸收剂和氧气发生剂。性质三：二氧化碳吸收剂和氧气发生剂。性质四：酸性介质中遇强氧化剂时显还原性。性质四：酸性介质中遇强氧化剂时显还原性。2022-12-1039性质一：碱性介质中是强氧化剂。性质一：碱性介质中是强氧化剂。4223222CrO2NaONaOCrO3Na42222MnONaMnOONa12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素Na2O2常用作氧化分解矿石的溶剂常用作氧化分解矿石的溶剂2022-12-1040性质二：氧气发生剂。性质二：氧气发生剂。2NaOHOHO2HONa22222422
25、24222SO2NaOHSOHONa（稀）易吸潮，呈强碱性2222OO2HO2H立即分解Na2O2常用作漂白剂和氧气发生剂常用作漂白剂和氧气发生剂12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1041性质三：二氧化碳吸收剂和氧气发生剂。性质三：二氧化碳吸收剂和氧气发生剂。322222CO2NaO2COO2Na12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素Na2O2广泛用于防毒面具，高空广泛用于防毒面具，高空飞行和潜水艇里，吸收人们放出的飞行和潜水艇里，吸收人们放出的CO2，并供给，并供给O2性质四：酸性介质中遇强氧化剂
26、时显还原性。性质四：酸性介质中遇强氧化剂时显还原性。O8H5O2Mn16H2MnO5O2224222022-12-10423.超氧化物超氧化物(Hyperoxide)O2分子结合一个电子，形成超氧离子O2 O2分子分子O2-离子离子 -K+KO2 结构结构12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素21 在O2离子中，O的氧化数为 ，如KO22022-12-1043的分子轨道电子排布式 O21*2p2*2p22p22p22p2*2s22s2*1s21s)()()()()()()()()(zyzyx1*p22p22p2)()()(键zzx型5.12键数成键电子数反
27、键电子级12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1044性质一：强氧化剂。性质一：强氧化剂。2MOHOHOO2H2MO22222(M=K,Rb,Cs)性质二：性质二：CO2吸收剂和氧气发生剂。吸收剂和氧气发生剂。32222CO2MO32CO4MO 性质性质12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-104512.3.3 氢氧化物氢氧化物(Hydroxide)1.碱性递变规律碱性递变规律2MOHOHOM2222M(OH)OHMO（1）现象）现象LiOH中强碱中强碱Be(OH)2两性两性NaOH强碱
28、强碱Mg(OH)2中强碱中强碱KOH强碱强碱Ca(OH)2强碱强碱RbOH强碱强碱Sr(OH)2强碱强碱CsOH强碱强碱Ba(OH)2强碱强碱碱性增强碱性增强氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1046（2）规律）规律 除Be(OH)2为两性氢氧化物外，其它氢氧化物都是强碱或中强碱；同周期：碱金属氢氧化物的碱性大于碱土金属；同族：从上到下，碱性增强。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1047I.同周期同周期（如第三周期）如第三周期）：从左到右，酸性增强，
29、碱性减弱442433232HClOSOHPOHSiOHAl(OH)Mg(OH)NaOH12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1048II.同族（如同族（如VA）：3333332Bi(OH)Sb(OH)AsOHPOHHNO3)VA(酸性增强，碱性减弱从下到上III.同一元素不同氧化态同一元素不同氧化态（如氯元素）如氯元素）:432HClO HClO HClO HClO高氧化态的氧化物和水合物酸性增强高氧化态的氧化物和水合物酸性增强12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1049（3）解释）解
30、释 ROH理论理论R在水中有两种解离方式在水中有两种解离方式ROH R+OH-碱式电离碱式电离ROH RO-+H+酸式电离酸式电离rz值大，有利于酸式电离；值小，有利于碱式电离。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1050金属氢氧化物呈酸性。金属氢氧化物呈两性；金属氢氧化物呈碱性；32.0 32.022.0 22.012.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素判断氢氧化物酸碱性的经验公式：判断氢氧化物酸碱性的经验公式：2022-12-10512.溶解度变化规律溶解度变化规律（1）现象）现象碱金属碱金属氢氧化
31、物氢氧化物溶解度溶解度S/(molL-1)碱土金属氢碱土金属氢氧化物氧化物溶解度溶解度S/(molL-1)LiOH13Be(OH)2810-6NaOH109Mg(OH)2510-4KOH112Ca(OH)21.810-2RbOH177Sr(OH)26.710-2CsOH330Ba(OH)2210-1S增增大大氢氧化物在水中的溶解度氢氧化物在水中的溶解度12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1052阴、阳离子半径相差较大的离子型化合物在水中溶解度较大；阴、阳离子半径相近的离子化合物在水中溶解度较小。这种规律也可叫做相差溶解规律相差溶解规律。（
32、2）规律）规律12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-105312.3.4 重要的盐类性质重要的盐类性质 溶解性溶解性1.现象现象大多数碱金属盐易溶于水，仅少数碱金属盐是难溶于水的若干锂盐：LiF、Li2CO3、Li3PO4 K+、Rb+、Cs+、NH4+同某些较大阴离子的盐：KClO4、氯铂酸盐K2PtCl412.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1054 大多数碱土金属盐难溶于水，仅少数易溶于水碳酸盐、磷酸盐、草酸盐难溶于水氯化物、硝酸盐易溶于水 12.3 s区元素的化合物区元素的化合物
33、第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1055碱金属氟化物、碘化物在水中的溶解度（碱金属氟化物、碘化物在水中的溶解度（molL-1)Li+Na+K+Rb+Cs+F-0.11.115.912.524.2I-12.211.88.67.22.8阳离子阳离子阴离子阴离子12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1056阳离子阳离子阴离子阴离子Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+SO42-易溶易溶易溶易溶0.2040.0150.00024CrO42-易溶易溶易溶易溶2.30.120.00035碱土金属盐在水中的溶解度碱土金属盐在水中的溶
34、解度(g/100gH2O)12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-10572.离子型盐类溶解度的一般规律离子型盐类溶解度的一般规律（2）负离子半径较大时，盐的溶解度常随）负离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小。例如金属的原子序数的增大而减小。例如 I-、CrO42-、SO42-半径较大，它们的半径较大，它们的盐的溶解度从锂到铯、从铍到钡的顺盐的溶解度从锂到铯、从铍到钡的顺序基本减小。序基本减小。（1）正离子为低电荷、大半径的盐往往）正离子为低电荷、大半径的盐往往是易溶的。是易溶的。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第
35、十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1058（3）相反，负离子半径较小时，盐的溶解度）相反，负离子半径较小时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而增大。例常随金属的原子序数的增大而增大。例如如F-、OH-的半径较小，其盐的溶解度的半径较小，其盐的溶解度按锂到铯，铍到钡的顺序基本增大。按锂到铯，铍到钡的顺序基本增大。12.3 s区元素的化合物区元素的化合物第十二章第十二章 s s区元素区元素（4）一般来讲，盐中正负离子半径相差较大）一般来讲，盐中正负离子半径相差较大时，其盐的溶解度较大。相反，盐中正时，其盐的溶解度较大。相反，盐中正负离子半径相近时，其溶解度较小。负离子半径相近时，
36、其溶解度较小。2022-12-105912.4 元素的相关性元素的相关性 12.4.1 垂直相关性垂直相关性12.4.2 对角相关性对角相关性12.4.3 水平相关性水平相关性(Correlativity of Elements)2022-12-106012.4.1 垂直相关性垂直相关性Li与碱金属、Be与碱土金属具有的共性叫垂直相关性。12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素1.定义定义都是软金属：金属键弱，硬度低，半径大，密度小。都是活泼金属：在空气中容易形成氧化物（Li：Li2O、Li3N）2.垂直相关性垂直相关性（以（以Li为例）为例）遇水激烈反应：22H
37、21MOH OH M2022-12-1061能生成M+离子：多数是离子化合物，易溶于水。产生特征颜色的焰色反应：12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-106212.4.2 对角相关性对角相关性（即对角线规则，（即对角线规则，Diagonal Rule）三对元素在周期表中处对角线的位置，相应的两元素及化合物的性质有许多近似之处，这种相似性称对角相关性。1.定义定义 IA IIA IIIA IVA i Be B C Na Mg Al Si12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1063（2）锂和镁在过量氧
38、中燃烧，不形成过氧）锂和镁在过量氧中燃烧，不形成过氧化物，只形成正常氧化物。化物，只形成正常氧化物。2.对角相关性对角相关性12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素（1）锂的沸点（）锂的沸点（1615K）靠近镁（）靠近镁（1363K）而远离钠（而远离钠（1156K）。）。2022-12-1064（3）锂和镁的某些盐类，如氟化物、碳酸盐、）锂和镁的某些盐类，如氟化物、碳酸盐、磷酸盐及氢氧化物均难溶于水。磷酸盐及氢氧化物均难溶于水。锂盐锂盐钠盐钠盐镁盐镁盐氟化物氟化物0.34.00.009碳酸盐碳酸盐1.33 21.5 0.0094磷酸盐磷酸盐0.03911 0.66
39、1某些盐类的溶解度某些盐类的溶解度(g/100 gH2O)12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1065 处于对角线的元素在性质上的相似性，是由于它们的离子极化力相近的缘故。3.对角线规则可以用离子极化的观点对角线规则可以用离子极化的观点粗略说明粗略说明12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-106612.4.3 水平相关性水平相关性（Li，Be）锂和铍是第二周期s区的两种元素，在周期表的位置最接近，反映在性质上有不少相似性。1.定义定义 锂和铍两种元素所具有的相似性质称水平相关性。12.4 元素的相
40、关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1067（1）离子构型相同）离子构型相同（2电子型，均无内层电子）电子型，均无内层电子）（2）离子半径小，水合能力强）离子半径小，水合能力强（3）氯化物具有明显共价性）氯化物具有明显共价性（4）配位数相同）配位数相同2.水平相关性水平相关性12.4 元素的相关性元素的相关性第十二章第十二章 s s区元素区元素2022-12-1068一、一、金属单质具有活泼性金属单质具有活泼性二、碱金属、碱土金属的氢氧化碱金属、碱土金属的氢氧化物具有强碱性。物具有强碱性。三、碱金属在空气中燃烧的主要产物、碱金属在空气中燃烧的主要产物Li2O N
41、a2O2 KO2 RbO2 CsO2 Li3N2022-12-1069第十二章第十二章第 1题第 2题第 8题第15题2022-12-1070 第十三章第十三章 p区元素（一）区元素（一）2022-12-10711.下列反应能得到下列反应能得到Na2O的是（的是（）A)钠在空气中燃烧 B)加热NaNO3至271C)加热Na2CO3至100 D)Na2O2与Na作用2.下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（）A)BaCO3 B)BaSO4 C)BaCrO4 D)BaSO32022-12-1072格林尼亚发明了格林尼亚试剂发明了格林尼亚试剂有机镁试剂有机镁试剂2022-12-1073锂锂电电池池汽汽车车+=菲亚特奇菲亚特奇特外形特外形通用通用Autonomy底盘底盘KAZ电动车电动车
