1、人教版九年级下册化学-元素周期表课件1 1知道元素周期表的知道元素周期表的规律性。规律性。了解了解元素的简单分类。元素的简单分类。2 2体会元素周期表的重要作用。体会元素周期表的重要作用。3.3.能辨认常见元素的名称和符号能辨认常见元素的名称和符号。学习目标：学习目标：按照元素周期表的排列方式按照元素周期表的排列方式 在学案上写出在学案上写出1-201-20号元素的名称和符号：号元素的名称和符号：注：元素名称只有一个汉字注：元素名称只有一个汉字一、一、元素周期表的元素周期表的“表面表面”规律规律每个每个“方格方格”中的信息：中的信息：一、一、元素周期表的元素周期表的“表面表面”规律规律回忆元素
2、周期表，填充下列问题：回忆元素周期表，填充下列问题：有有 个周期；个周期；个族（个族（8 8、9 9、1010共成一个族）共成一个族）原子的原子的 =原子序数原子序数按照按照 元素和元素和 元素分区元素分区每周期：每周期：开头的是开头的是 元素、靠近尾部的是元素、靠近尾部的是 元素、元素、以以 元素结尾元素结尾 。每个周期中的元素，呈现出周期性的变化。每个周期中的元素，呈现出周期性的变化。一、一、元素周期表的元素周期表的“表面表面”规律规律 科学家们根据元素的科学家们根据元素的 和和 ，把元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。把元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。原子结构原子结构 性质性
3、质 按照元素周期表的排列方式按照元素周期表的排列方式 在学案上画出在学案上画出1-201-20号元素的号元素的原子结构原子结构示意图：示意图：二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规规律律(2017)(2017)右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是A A钠原子的质子数为钠原子的质子数为11 11 B B图中图中 n n的值为的值为1010C C钠在反应中易失去电子钠在反应中易失去电子 D D钠元素位于第三周期钠元素位于第三周期原子结构示意图原子结构示意图周期、族（位置）周期、族（位置）离子离子化合价化合价化学式化学式 原子原子序数序数
4、元元素素 26+8原子结构原子结构 与与 元素周期表元素周期表 的关系：的关系：二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规律规律探究元素之间的探究元素之间的“内在内在”规律：规律：二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规规律律氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 探究元素之间的探究元素之间的“内在内在”规律：规律：横向（周期）元素最高价递增横向（周期）元素最高价递增 纵向（族）元素性质相似（化合价相同）纵向（族）元素性质相似（化合价相同）化合价化合价二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规规律律元素的性质（化
5、合价）呈现周期性变化。元素的性质（化合价）呈现周期性变化。探究元素之间的探究元素之间的“内在内在”规律：规律：二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规律规律小结：元素之间的小结：元素之间的“内在内在”规律规律 横向（行或周期）：横向（行或周期）：纵向（列或族）：纵向（列或族）：最外层电子数与族数有关最外层电子数与族数有关 最外层电子数相同，化学性质相似（化合价相同）；最外层电子数相同，化学性质相似（化合价相同）；电子层数递增电子层数递增 周期数周期数=电子层数（原子中）电子层数（原子中）电子层数相同（金属电子层数相同（金属-非金属非金属-稀有气体）；稀有气体）；质子数、最外层电子数递增（
6、最高价递增）质子数、最外层电子数递增（最高价递增）二、二、元素周期表的元素周期表的“内在内在”规规律律三三、元素周期表元素周期表的重要作用的重要作用 上述上述表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第 周周期；镁的原子结构示意图为期；镁的原子结构示意图为 ；钠的最高价氧化物对应的；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为为 。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为式为 ；二氧化硅与
7、烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为式为 。11 Na11 Na23.0023.0012 Mg12 Mg24.3124.3113 Al13 Al26.9826.9814 Si14 Si28.0928.09应用元素之间的应用元素之间的“内在内在”规律进行简单推理：规律进行简单推理：纵向相似性纵向相似性位置位置 结构结构 性质性质 三三、元素周期表元素周期表的重要作用的重要作用氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同；相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的氧和氯两种元素最本质
8、的区别是它们原子中的不同不同 应用元素之间的应用元素之间的“内在内在”规律进行简单推理：规律进行简单推理：三、三、元素周期表元素周期表的重要作用的重要作用应用元素之间的应用元素之间的“内在内在”规律进行简单推理：规律进行简单推理：位置位置 结构结构 性质性质 （1 1）利于研究元素的性质和用途，寻求元素）利于研究元素的性质和用途，寻求元素之间的内在规律，为了之间的内在规律，为了寻找新元素寻找新元素提供了理提供了理论依据论依据。（2 2）由于位置越接近的元素化学性质越相似，）由于位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新寻找新物质物质（如半导体材料、催化剂、农药）（如半导体材料、催化剂、农药）。（3 3）为高中化学）为高中化学分类学习分类学习元素及其化合物知元素及其化合物知识提供了重要识提供了重要线索线索。三、三、元素周期表元素周期表的重要作用的重要作用类铝 类硅 四、四、元素元素周期表的发现者周期表的发现者四、四、元素元素周期表的发现者周期表的发现者20162016年年1010月月2424日，沈阳惊现化学元素周期表大楼日，沈阳惊现化学元素周期表大楼附：附：含相同元素的物质之间转化推理习题含相同元素的物质之间转化推理习题以元素为线索的综合应用题以元素为线索的综合应用题
