1、第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治探究探究1 1 二氧化硫二氧化硫研读教材研读教材自主认知自主认知1.1.不同价态的硫元素之间的转化不同价态的硫元素之间的转化:氧化氧化还原还原2.2.二氧化硫二氧化硫:(1)(1)物理性质。物理性质。颜色颜色气味气味密度密度水溶性水溶性毒性毒性_比空气比空气_无色无色刺激性气味刺激性气味大大易溶于水易溶于水有毒有毒(2)(2)化学性质。化学性质。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+CaO=Ca+CaO=Ca2
2、2SOSO3 3SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂不稳定不稳定恢复原来的颜色恢复原来的颜色(3)(3)用途用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂等。制硫酸、漂白剂、消毒剂等。合作探究合作探究核心归纳核心归纳1.1.酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质:(1)(1)能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是COCO2 2吗吗?提示提示:不一定。不一定。COCO2 2、SOSO2 2通入澄清石灰水时可以分别生成白色通入澄清石灰水时可以分别生成白色CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3
3、 3沉淀沉淀,而且当而且当COCO2 2、SOSO2 2过量时沉淀均可以溶解过量时沉淀均可以溶解,分别生成分别生成Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2。(2)(2)将过量将过量SOSO2 2气体通入澄清石灰水气体通入澄清石灰水,溶液仍能保持浑浊吗溶液仍能保持浑浊吗?提示提示:不能。因为不能。因为SOSO2 2也可以与也可以与CaSOCaSO3 3继续反应继续反应,生成易溶于水的生成易溶于水的Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2,最后溶液又变为澄清。最后溶液又变为澄清。2.2.还原性还原性:如图如图,将将SOSO2 2通入盛有通入盛有KMnOKMnO4
4、 4溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶(1)(1)观察到的现象是什么观察到的现象是什么?提示提示:SOSO2 2能使能使KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。(2)(2)该反应中该反应中SOSO2 2表现的性质是什么表现的性质是什么?(?(氧化性、还原性氧化性、还原性)。提示提示:根据该反应的化学方程式根据该反应的化学方程式:5SO:5SO2 2+2KMnO+2KMnO4 4+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+2MnSO2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4,可以看出可以看出SOSO2 2表现了还原性。表现了还原性。(3)(3)若将瓶中液体换为溴水若将瓶中液体换为溴水,观察
5、到的现象是什么观察到的现象是什么?SO?SO2 2表现的性质是什表现的性质是什么么?提示提示:将瓶中液体换为溴水将瓶中液体换为溴水,通入通入SOSO2 2后溴水也褪色后溴水也褪色;该反应的化学方程该反应的化学方程式为式为SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr,SO+2HBr,SO2 2表现的性质是还原性。表现的性质是还原性。(4)(4)如何鉴别如何鉴别SOSO2 2、COCO2 2两种无色气体两种无色气体?提示提示:将两种气体分别通入将两种气体分别通入KMnOKMnO4 4溶液或溴水溶液或溴水,溶液褪色的为溶液褪色的为SOSO2 2,不褪不
6、褪色的为色的为COCO2 2。3.3.漂白性漂白性:(1)(1)将将SOSO2 2漂白后的品红溶液加热漂白后的品红溶液加热,观察到什么现象观察到什么现象?提示提示:SOSO2 2的漂白作用不稳定的漂白作用不稳定,加热褪色后的品红溶液分解加热褪色后的品红溶液分解,放出放出SOSO2 2,溶溶液又变红色。液又变红色。(2)SO(2)SO2 2气体通入紫色石蕊试液中气体通入紫色石蕊试液中,现象是先变红后褪色吗现象是先变红后褪色吗?提示提示:溶液只变红不褪色。溶液只变红不褪色。SOSO2 2不能漂白酸碱指示剂。不能漂白酸碱指示剂。(3)SO(3)SO2 2气体、湿的气体、湿的ClCl2 2都具有漂白性
7、都具有漂白性,若将两种气体按等体积比通入水若将两种气体按等体积比通入水中中,形成溶液漂白性增强吗形成溶液漂白性增强吗?提示提示:SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl,H+2HCl,H2 2SOSO4 4、HClHCl均无漂白性均无漂白性,故溶液不故溶液不具有漂白性。具有漂白性。(4)(4)有的制作粉丝、粉条的小作坊有的制作粉丝、粉条的小作坊,常在粉丝下面用点燃硫黄的方法漂常在粉丝下面用点燃硫黄的方法漂白白,该法是否正确该法是否正确?提示提示:不正确。因为不正确。因为SOSO2 2气体有毒气体有毒,不能用于食品漂白。不能用于食品漂白。【归纳
8、总结】【归纳总结】1.SO1.SO2 2的的“四性四性”:(1)(1)酸性氧化物的性质酸性氧化物的性质:具有酸性氧化物的通性。具有酸性氧化物的通性。(2)(2)氧化性氧化性:SO:SO2 2中中S S为为+4+4价价,既有氧化性又有还原性。既有氧化性又有还原性。(3)(3)还原性还原性:SO:SO2 2使溴水、高锰酸钾溶液褪色使溴水、高锰酸钾溶液褪色,都是还原性的表现都是还原性的表现,而不而不是漂白性。是漂白性。(4)(4)漂白性漂白性:其漂白作用不稳定其漂白作用不稳定,漂白后的物质长时间后又变色漂白后的物质长时间后又变色;SO;SO2 2不不能漂白酸碱指示剂能漂白酸碱指示剂,不能用作食品漂白
9、。不能用作食品漂白。2.CO2.CO2 2、SOSO2 2的鉴别的鉴别“七用一不用七用一不用”:“七用七用”(1)(1)闻气味闻气味,SO,SO2 2有强刺激性气味有强刺激性气味,而而COCO2 2没有。没有。(2)(2)通入红色品红溶液通入红色品红溶液,能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2。(3)(3)通入通入H H2 2S S溶液中溶液中,产生淡黄色浑浊的是产生淡黄色浑浊的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2(SO(SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O,COO,CO2 2不反应不反应)。(4)(4)通入橙色溴水中通入橙色溴水中,
10、能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2(Br(Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HBr,CO+2HBr,CO2 2不反应不反应)。(5)(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液用硝酸酸化的硝酸钡溶液,有白色沉淀的是有白色沉淀的是SOSO2 2,没有的是没有的是COCO2 2。(6)(6)用用FeClFeCl3 3溶液溶液,棕黄色变浅的是棕黄色变浅的是SOSO2 2,不变的是不变的是COCO2 2。(7)(7)用用KMnOKMnO4 4溶液溶液:能褪色的是能褪色的是SOSO2 2,否则为否则为COCO2 2。“一不用一不用”:不能用澄清
11、的石灰水不能用澄清的石灰水,因为两种气体都能使澄清石灰水变浑因为两种气体都能使澄清石灰水变浑浊浊,过量时又变澄清。过量时又变澄清。【拓展延伸】【拓展延伸】各类漂白剂的漂白原理各类漂白剂的漂白原理漂白类型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例氧化型氧化型漂白剂本身是强氧化剂漂白剂本身是强氧化剂,利利用其氧化性氧化有色物质而用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色使之失去原有的颜色不可逆不可逆,褪色后褪色后不能恢复原色不能恢复原色HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等加合型加合型漂白剂与有色物质结合生成漂白剂与有色物质结合
12、生成新的无色物质新的无色物质,使有色物质使有色物质失去原有的颜色失去原有的颜色可逆可逆,在一定的在一定的条件下又能恢复条件下又能恢复原来的颜色原来的颜色SOSO2 2使品红褪色使品红褪色吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔有些固体物质疏松、多孔,可以吸附有色物质而使之失可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色去原有的颜色部分吸附剂可重部分吸附剂可重复使用复使用活性炭、胶体活性炭、胶体过关小练过关小练即时应用即时应用1.(20151.(2015大连高一检测大连高一检测)某同学用如图某同学用如图1 1所示的装置来探究所示的装置来探究SOSO2 2的性质的性质及有关实验。及有关实验。(1)(1)实验前应先
13、检验装置的气密性实验前应先检验装置的气密性,方法是方法是_ _ _。(2)(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SOSO2 2气体气体,写出该反应的化写出该反应的化学方程式学方程式_ _ _。(3)(3)分别将分别将SOSO2 2气体通入下列气体通入下列C C溶液中溶液中,请回答下列问题请回答下列问题:少量少量SOSO2 2通入紫色石蕊试液通入紫色石蕊试液,现象是现象是_,_,继续通入过量的继续通入过量的SOSO2 2气体气体,现象是现象是_。SOSO2 2通入紫红色通入紫红色KMnOKMnO4 4溶液溶液,现象是现象是_,SO_,SO2 2表现的性质是表现
14、的性质是_。SOSO2 2慢慢通入澄清石灰水中慢慢通入澄清石灰水中,现象是现象是_。SOSO2 2通入少量的澄清石灰水中通入少量的澄清石灰水中,没有明显现象没有明显现象,产生此现象的原因是产生此现象的原因是_。(4)(4)若同学制取的若同学制取的SOSO2 2气体中混有气体中混有COCO2 2气体气体,请你设计实验证明混合气体请你设计实验证明混合气体中既有中既有SOSO2 2气体气体,又有又有COCO2 2气体。可以选择图气体。可以选择图2 2洗气装置设计实验。洗气洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是装置里的溶液是A.A.浓硫酸浓硫酸B.B.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液C.C.硫酸铜溶液硫酸铜溶液
15、D.D.品红溶液品红溶液E.E.澄清石灰水澄清石灰水F.F.高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液G.G.碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液上述装置的连接顺序是上述装置的连接顺序是_(用字母表示用字母表示,所给装置可以重复使用所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用有些装置也可以不用)。【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1)(1)装置气密性检验的方法。装置气密性检验的方法。(2)SO(2)SO2 2的漂白性及特点。的漂白性及特点。(3)SO(3)SO2 2与与COCO2 2的检验方法和区别。的检验方法和区别。【解析】【解析】(1)(1)检验图检验图1 1的气密性的气密性,可用普
16、通的检验方法。可用普通的检验方法。(2)(2)实验室制备实验室制备SOSO2 2的化学方程式为的化学方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(3)SO(3)SO2 2是酸性氧化物是酸性氧化物,溶于水反应生成溶于水反应生成H H2 2SOSO3 3,溶液显酸性溶液显酸性,石蕊变红色石蕊变红色,但但SOSO2 2不能漂白指示剂不能漂白指示剂,所以所以SOSO2 2过量后过量后,溶液不褪色溶液不褪色;SO;SO2 2具有还原性具有还原性,能能使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO;SO2 2与
17、氢氧化钙反应与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙沉淀生成亚硫酸钙沉淀,过过量的量的SOSO2 2又与亚硫酸钙反应又与亚硫酸钙反应,生成能溶于水的亚硫酸氢钙。生成能溶于水的亚硫酸氢钙。(4)(4)检验检验COCO2 2之前应先将之前应先将SOSO2 2检出并除去检出并除去,SO,SO2 2的检验可以用品红溶液或酸的检验可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液性高锰酸钾溶液,检验检验SOSO2 2是否除尽可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶是否除尽可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液。液。答案答案:(1)(1)用双手用双手(或热毛巾或热毛巾)握住握住B,CB,C中有气泡产生中有气泡产生,移开双手移开双手,C,C中导管中导管
18、形成一段水柱形成一段水柱,说明不漏气说明不漏气(2)Na(2)Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)紫色溶液变为红色红色不褪去紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化或溶液颜色无变化)紫红色褪去还原性紫红色褪去还原性首先有白色沉淀生成首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失然后白色沉淀消失SOSO2 2与氢氧化钙反应与氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙沉淀生成亚硫酸钙沉淀,过量的过量的SOSO2 2又与亚硫酸钙反又与亚硫酸钙反应应,生成能溶于水的亚硫酸氢钙生成能溶于水的亚硫酸氢钙(4)D(4)D、F F、D
19、 D、E E或或D D、F F、F F、E(E(其他顺序合理也可其他顺序合理也可)2.(2.(双选双选)关于关于SOSO2 2的下列说法中的下列说法中,错误的是错误的是()A.A.二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有氧化性二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有氧化性B.B.二氧化硫在空气中能够迅速被氧化为三氧化硫二氧化硫在空气中能够迅速被氧化为三氧化硫C.C.二氧化硫通入二氧化硫通入NaNa2 2SOSO3 3或或NaHCONaHCO3 3溶液中都能发生反应溶液中都能发生反应D.D.二氧化硫是大气污染物二氧化硫是大气污染物,也是形成酸雨的主要物质之一也是形成酸雨的主要物质之一【解题指
20、南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1)(1)二氧化硫漂白性的实质。二氧化硫漂白性的实质。(2)(2)二氧化硫属于酸性氧化物。二氧化硫属于酸性氧化物。(3)(3)二氧化硫对环境的污染。二氧化硫对环境的污染。【解析】【解析】选选A A、B B。二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂。二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性的缘故白性的缘故,A,A错错;SO;SO2 2被氧化为被氧化为SOSO3 3需在高温、催化剂条件下需在高温、催化剂条件下,B,B错错;SO;SO2 2可发生如下反应可发生如下反应:SO:SO2 2+H+H2 2O+NaO+Na2 2S
21、OSO3 3=2NaHSO=2NaHSO3 3,SO,SO2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaHSO=NaHSO3 3+CO+CO2 2,故故C C对对;SO;SO2 2有毒有毒,是大气污染物之一是大气污染物之一,SO,SO2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成H H2 2SOSO3 3,H H2 2SOSO3 3被氧化生成被氧化生成H H2 2SOSO4 4,是酸雨的成分之一是酸雨的成分之一,D,D对。对。【补偿训练】【补偿训练】(2015(2015六安高一检测六安高一检测)下列反应中下列反应中,SO,SO2 2作还原剂的作还原剂的是是()A.SOA.SO2 2+NaOH=NaH
22、SO+NaOH=NaHSO3 3B.2Mg+3SOB.2Mg+3SO2 2=S+2MgSO=S+2MgSO3 3C.SOC.SO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OD.2KMnOD.2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=2MnSOO=2MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4【解析解析】选选D D。A A为非氧化还原反应为非氧化还原反应,B,B、C C项项SOSO2 2中硫元素的化合价降中硫元素的化合价降低低,SO,SO2 2作氧化剂。作氧化剂。探究探究2 2 硫酸硫酸研读教材研读教材自主认知自主认知1.1.硫
23、酸的物理性质硫酸的物理性质:颜色颜色状态状态挥发性挥发性溶解性溶解性_无色无色油状液体油状液体难挥发难挥发与水以任意与水以任意比混溶比混溶2.2.硫酸的特性硫酸的特性:性质性质原理、用途或化学方程式原理、用途或化学方程式强氧化性强氧化性常温常温常温下使常温下使FeFe、AlAl钝化钝化加热加热加热时与金属如加热时与金属如CuCu等反应等反应:_非金属非金属单质单质与与C C等反应等反应:_:_ _ _吸水性吸水性常作干燥剂常作干燥剂,可以干燥可以干燥H H2 2、COCO2 2、SOSO2 2、ClCl2 2等等=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+
24、SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=性质性质原理、用途或化学方程式原理、用途或化学方程式脱水性脱水性将有机物中的将有机物中的_元素按照原子个数比元素按照原子个数比2121的比例的比例脱出脱出难挥发性难挥发性浓硫酸沸点很高浓硫酸沸点很高,是难挥发性酸是难挥发性酸腐蚀性腐蚀性浓硫酸稀释浓硫酸稀释:将将_沿烧杯内壁缓慢注入沿烧杯内壁缓慢注入_中中,并用玻璃棒不断搅拌并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量及时散失使产生的热量及时散失H H、O O浓硫酸浓硫酸水水合作探究合作探究核心归纳核心归纳1.1.浓硫
25、酸的强氧化性浓硫酸的强氧化性:下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图:(1)(1)加热时在试管加热时在试管a a中观察到哪些现象中观察到哪些现象?提示提示:可观察到铜片溶解、溶液由无色变为蓝色可观察到铜片溶解、溶液由无色变为蓝色,有无色气泡冒出。有无色气泡冒出。(2)(2)该反应中浓硫酸的作用有哪些该反应中浓硫酸的作用有哪些?提示提示:该反应中浓硫酸表现了酸性、强氧化性。该反应中浓硫酸表现了酸性、强氧化性。(3)(3)试管试管b b上口的棉花有何作用上口的棉花有何作用?提示提示:SOSO2 2是有毒气体是有毒气体,不能排放到空气中不能排放到空气中,棉花上喷有的碱液可以
26、吸收棉花上喷有的碱液可以吸收SOSO2 2,防止污染环境。防止污染环境。(4)(4)在在2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Br)=Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O中中,体现了浓硫酸的什么性体现了浓硫酸的什么性质质?提示提示:氧化性。氧化性。2.2.浓硫酸的吸水性与脱水性、腐蚀性浓硫酸的吸水性与脱水性、腐蚀性:(1)(1)向五水硫酸铜粉末中滴加浓硫酸向五水硫酸铜粉末中滴加浓硫酸,有什么现象有什么现象?浓硫酸表现的是吸浓硫酸表现的是吸水性还是脱水性水性还是脱水性?提示提示:现象现象:粉末由蓝色变为无色粉末由蓝色变为无色;浓硫酸表现的是吸水性。浓硫酸表现的是吸
27、水性。(2)(2)浓硫酸可以干燥浓硫酸可以干燥NHNH3 3或或H H2 2S S气体吗气体吗?提示提示:不能。不能。NHNH3 3与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4,H,H2 2S S与浓硫酸发生氧化还与浓硫酸发生氧化还原反应原反应,H,H2 2S+HS+H2 2SOSO4 4(浓浓)=S+SO)=S+SO2 2+2H+2H2 2O,O,所以不能干燥。所以不能干燥。(3)(3)将浓硫酸滴到白纸上有何现象将浓硫酸滴到白纸上有何现象,硫酸表现的性质是什么硫酸表现的性质是什么?提示提示:白纸变为黑色白纸变为黑色,浓硫酸表现脱水性。浓硫酸表现脱水性。(4)(4)
28、不慎将少量浓硫酸溅入眼中不慎将少量浓硫酸溅入眼中,应如何处理应如何处理?提示提示:应立即用大量的水冲洗应立即用大量的水冲洗,并边洗边眨眼睛。并边洗边眨眼睛。3.3.的检验的检验:(1)(1)所用试剂所用试剂:稀盐酸、稀盐酸、BaClBaCl2 2溶液。溶液。(2)(2)操作流程。操作流程。被检液被检液 无现象无现象 白色沉淀白色沉淀 24SO加足量加足量稀盐酸稀盐酸加加BaClBaCl2 2溶液溶液24SO加足量盐酸的作用是什么加足量盐酸的作用是什么?提示提示:a.a.防止防止AgAg+产生干扰产生干扰;b.;b.排除排除 、的干扰的干扰因为因为:+2H:+2H+=CO=CO2 2+H+H2
29、2O,+2HO,+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2O,O,+3H +3H+=H=H3 3POPO4 4,H,H3 3POPO4 4是弱酸是弱酸,与与BaClBaCl2 2不反应不反应,从而排除干扰。从而排除干扰。能否加稀硝酸酸化能否加稀硝酸酸化?提示提示:不能不能,因为因为3 +2 +2H3 +2 +2H+=3 +2NO+H=3 +2NO+H2 2O,O,不能排除不能排除 的干扰。的干扰。23CO34PO23SO23CO23SO34PO23SO3NO24SO23SO【归纳总结】【归纳总结】浓硫酸强氧化性的深化理解浓硫酸强氧化性的深化理解(1)(1)常温下常温下,Fe,Fe、AlAl遇浓硫
30、酸遇浓硫酸“钝化钝化”。“钝化钝化”不是不反应不是不反应,而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。加热条件下应。加热条件下,Fe,Fe、AlAl与浓硫酸反应不会与浓硫酸反应不会“钝化钝化”。(2)(2)浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别。浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别。浓硫酸具有极强的氧化性浓硫酸具有极强的氧化性,主要是构成酸根中的中心原子主要是构成酸根中的中心原子 易获得电易获得电子子,显示出的强氧化性显示出的强氧化性,而稀硫酸是电离出的而稀硫酸是电离出的H H+得电子得电子,只具有较弱的只具有较弱的氧化性氧化性,可氧化较活泼的金属可氧化较活泼的金属,如如
31、ZnZn、FeFe等。等。【拓展延伸】【拓展延伸】1.1.浓、稀硫酸的鉴别浓、稀硫酸的鉴别“8 8法法”:(1)(1)密度法密度法:浓硫酸密度比稀硫酸大得多浓硫酸密度比稀硫酸大得多,可以测两者相同体积时的质可以测两者相同体积时的质量量,质量大的是浓硫酸质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸。质量小的是稀硫酸。(或用密度计进行测试或用密度计进行测试)(2)(2)稀释法稀释法:浓硫酸溶于水时放出大量的热浓硫酸溶于水时放出大量的热,故可用稀释法进行鉴别。故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入在小烧杯中加入10 mL10 mL水水,再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸,放出热量大放出热量大的
32、是浓硫酸的是浓硫酸,热量变化很小的是稀硫酸。热量变化很小的是稀硫酸。(3)(3)露置法露置法:浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,而稀硫酸无此特性。分别称取等量的而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸两种硫酸,露置在空气中一段时间后再称量露置在空气中一段时间后再称量,质量明显增加的是浓硫酸质量明显增加的是浓硫酸,另一种是稀硫酸。另一种是稀硫酸。(4)(4)吸水法吸水法:在两支试管中各加入少量胆矾在两支试管中各加入少量胆矾,再分别加入几滴硫酸再分别加入几滴硫酸,晶体晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸溶解且溶液变蓝的是稀硫酸,若蓝色晶体变白若蓝色晶体变白,则加入的酸是浓硫酸。则加入的酸是浓硫酸。(5)(
33、5)钝化法钝化法:取已除去氧化膜的两块铁片或铝片取已除去氧化膜的两块铁片或铝片,分别放入盛有两种硫分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸,有气泡产生的是稀硫酸。有气泡产生的是稀硫酸。(6)(6)氧化法氧化法:浓硫酸具有强氧化性浓硫酸具有强氧化性,而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管试管,加入铜片后再分别加入两种硫酸加入铜片后再分别加入两种硫酸,加热加热,能产生刺激性气味的是能产生刺激性气味的是浓硫酸浓硫酸,另一种是稀硫酸。另一种是稀硫酸。(7)(7)脱水法脱水法:分别用玻璃棒蘸取两种酸分别用玻璃棒蘸取两种酸,涂在纸上过一段
34、时间后涂在纸上过一段时间后,若纸上若纸上出现黑色痕迹出现黑色痕迹,则涂的是浓硫酸。则涂的是浓硫酸。(8)(8)生雾法生雾法:在两支试管中各加少量浓盐酸在两支试管中各加少量浓盐酸,再分别加入少量的两种硫再分别加入少量的两种硫酸酸,若有大量白雾生成若有大量白雾生成,则加入的是浓硫酸。则加入的是浓硫酸。2.2.与浓硫酸有关的事故处理与浓硫酸有关的事故处理:(1)(1)浓硫酸溅到皮肤上浓硫酸溅到皮肤上:立即用大量的水冲洗立即用大量的水冲洗,并涂上稀的并涂上稀的NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。(2)(2)浓硫酸溅到眼里浓硫酸溅到眼里:立即用大量的水冲洗立即用大量的水冲洗,并边洗边眨眼睛并边洗边眨眼
35、睛,严重时应严重时应看医生。看医生。(3)(3)浓硫酸溅到实验台上浓硫酸溅到实验台上:先用抹布擦去先用抹布擦去,再用大量的水冲洗再用大量的水冲洗,再撒上适再撒上适量量NaHCONaHCO3 3晶体。晶体。过关小练过关小练即时应用即时应用1.(20151.(2015湖南师大高一检测湖南师大高一检测)下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.A.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化因而能使蔗糖碳化B.B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.C.浓硫酸是一种干燥剂浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气
36、体能够干燥氨气、氢气等气体D.D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)浓硫酸的吸水性与脱水性的区别。浓硫酸的吸水性与脱水性的区别。(2)(2)浓硫酸作干燥剂不能干燥碱性、还原性气体。浓硫酸作干燥剂不能干燥碱性、还原性气体。【解析】【解析】选选D D。使蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性。使蔗糖碳化体现了浓硫酸的脱水性,A,A错误错误;浓硫酸在常浓硫酸在常温下不与铜片反应温下不与铜片反应,B,B错误错误;浓硫酸不能干燥氨气浓硫酸不能干燥氨气,两者会发生化学反两者会发生化学反应应,C,C
37、错。错。【互动探究】【互动探究】(1)B(1)B项中将铜改为铁项中将铜改为铁,可以吗可以吗?提示提示:不可以。因为常温下不可以。因为常温下FeFe被浓硫酸钝化被浓硫酸钝化,阻止了反应的进行阻止了反应的进行,不能不能得到得到SOSO2 2气体。气体。(2)C(2)C项中浓硫酸可以干燥项中浓硫酸可以干燥SOSO2 2气体吗气体吗?提示提示:可以。因为浓硫酸中可以。因为浓硫酸中S S为为+6+6价价,SO,SO2 2中中S S为为+4+4价价,两种化合价处于相两种化合价处于相邻关系邻关系,所以两种物质不反应所以两种物质不反应,故浓硫酸可以用来干燥二氧化硫气体。故浓硫酸可以用来干燥二氧化硫气体。2.2
38、.向向50 mL 18 molL50 mL 18 molL-1-1的硫酸中加入足量铜片加热的硫酸中加入足量铜片加热,被还原的硫酸的被还原的硫酸的物质的量物质的量()A.A.等于等于0.9 mol B.0.9 mol B.大于大于0.45 mol0.45 mol小于小于0.9 mol0.9 molC.C.等于等于0.45 mol D.0.45 mol D.小于小于0.45 mol0.45 mol【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下两点解答本题需注意以下两点:(1)(1)铜与浓硫酸反应中被还原硫酸与参加反应的硫酸的物质的量之间铜与浓硫酸反应中被还原硫酸与参加反应的硫酸的物质的量之间的关系。的
39、关系。(2)(2)浓硫酸浓度随着反应的进行逐渐减小。浓硫酸浓度随着反应的进行逐渐减小。【解析】【解析】选选D D。由。由Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O可知可知,当硫当硫酸足量时酸足量时,被还原硫酸占参加反应的硫酸的物质的量的一半。但当被还原硫酸占参加反应的硫酸的物质的量的一半。但当硫酸的体积一定时硫酸的体积一定时,随着反应的进行随着反应的进行,浓度逐步降低浓度逐步降低,稀硫酸与铜不稀硫酸与铜不反应反应,故被还原的硫酸的物质的量小于故被还原的硫酸的物质的量小于18 molL18 molL-1-10.05 L0.0
40、5 L0.50.5=0.45 mol=0.45 mol。=【补偿训练】【补偿训练】向盐酸中加入浓硫酸时向盐酸中加入浓硫酸时,有白雾生成。下列不属于导致有白雾生成。下列不属于导致发生该现象的原因的是发生该现象的原因的是()A.A.浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性B.B.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性C.C.盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性D.D.气体的溶解度随温度的升高而降低气体的溶解度随温度的升高而降低【解析】【解析】选选A A。浓硫酸溶于水放出大量的热。浓硫酸溶于水放出大量的热,且浓硫酸具有吸水性且浓硫酸具有吸水性,使使盐酸中盐酸中HClHCl挥发挥发,HCl,HCl溶于空气中的水蒸气溶于空气
41、中的水蒸气,形成盐酸小液滴形成盐酸小液滴,从而产生从而产生白雾。白雾。探究探究3 3 酸雨及其防治酸雨及其防治研读教材研读教材自主认知自主认知1.1.酸雨的形成酸雨的形成:(1)(1)酸雨酸雨:排入空气中的排入空气中的_和和_等在氧气和水蒸气的共同作用等在氧气和水蒸气的共同作用下下,形成酸雾形成酸雾,随着雨水降落就成为酸雨。随着雨水降落就成为酸雨。SOSO2 2氮氧化物氮氧化物(2)(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程。硫的氧化物形成酸雨的主要过程。_,_,_,_,_,_,_。粉尘等催化2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4
42、 4 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 42.2.酸雨的危害酸雨的危害:(1)(1)酸雨会使湖泊的水质变酸酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡。导致水生生物死亡。(2)(2)酸雨浸渍土壤酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠。会使土壤变得贫瘠。(3)(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;同时还会对人体健康产生同时还会对人体健康产生影响。影响。3.3.酸雨防治酸雨防治:(1)(1)从实际情况出发从实际情况出发,对酸性物质的排放加以控制。对酸性物质的排放加以控制。(2
43、)(2)改变能源结构改变能源结构,开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源,从根本从根本上解决问题。上解决问题。合作探究合作探究核心归纳核心归纳工业生产要大量使用煤和石油等化石燃料工业生产要大量使用煤和石油等化石燃料,除生成除生成COCO2 2之外之外,也会产生也会产生硫的氧化物硫的氧化物,排放出的硫的氧化物在空气中氧气和水蒸气的作用下排放出的硫的氧化物在空气中氧气和水蒸气的作用下,形形成酸雾随雨水降落就形成酸雨成酸雾随雨水降落就形成酸雨,因为酸性较强因为酸性较强,严重影响生态环境。严重影响生态环境。(1)(1)常见的酸雨类型有哪些常见的酸雨类型有哪些?(?(写
44、出化学反应方程式写出化学反应方程式)提示提示:硫酸型硫酸型:H:H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3SOSO2 2SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3,2H,2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4。硝酸型硝酸型:HNO:HNO3 3NONO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO。(2)(2)硫酸型酸雨放置一段时间后硫酸型酸雨放置一段时间后,酸性会增强酸性会增强,其原因是什么其原因是什么?提示提示:因为因为SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3,H,H2 2SOSO3
45、 3经长时间放置后会被氧化成硫酸经长时间放置后会被氧化成硫酸,由于硫酸是强酸由于硫酸是强酸,所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。(3)(3)燃煤固硫可以防止或减少燃煤固硫可以防止或减少SOSO2 2气体的排放气体的排放,从而减少酸雨的形成。从而减少酸雨的形成。其化学原理是什么其化学原理是什么?提示提示:燃煤中添加石灰石燃煤中添加石灰石,利用其受热分解生成的利用其受热分解生成的CaOCaO与与SOSO2 2反应生成反应生成CaSOCaSO3 3,达到固硫目的。有关方程式如下达到固硫目的。有关方程式如下:CaCO:CaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2,S
46、OSO2 2+CaO CaSO+CaO CaSO3 3,2CaSO,2CaSO3 3+O+O2 2 2CaSO 2CaSO4 4。=【归纳总结】【归纳总结】我国大部分地区的酸雨主要是我国大部分地区的酸雨主要是SOSO2 2造成的造成的,酸雨中酸雨中HNOHNO3 3的含量较的含量较低低,H,H2 2SOSO4 4的含量较高。的含量较高。(1)(1)控制酸性物质的排放。控制酸性物质的排放。(2)(2)改变能源结构改变能源结构,开发利用清洁能源。开发利用清洁能源。【拓展延伸】【拓展延伸】中学常见的环保知识中学常见的环保知识(1)(1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的酸雨主要是由二氧化硫和
47、氮氧化物的排放引起的;能腐蚀建筑物能腐蚀建筑物,危害人体健康危害人体健康,破坏生态环境。破坏生态环境。(2)(2)光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的;危害人体健康危害人体健康,影响植物生长。影响植物生长。(3)(3)臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的;加重地加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。(4)(4)温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的;会会使全球气候变暖。使全球
48、气候变暖。(5)(5)白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃造成的白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃造成的;会破会破坏土壤结构和生态环境。坏土壤结构和生态环境。过关小练过关小练即时应用即时应用1.1.酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。目前中国已酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。目前中国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。(1)(1)机动车所排放的废气中主要含机动车所排放的废气中主要含COCO和氮氧化物。为使机动车达标排和氮氧化物。为使机动车达标排放放,可在排气筒中安装一个催化净化装置可在排气筒中安装一个催化净化装
49、置,使尾气中的使尾气中的COCO和和NONO转化为参转化为参与大气循环的两种无毒气体与大气循环的两种无毒气体,写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式:_:_。(2)(2)下列措施中下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染且可行的是能减少或控制汽车尾气污染且可行的是_。制定严格的尾气排放标准制定严格的尾气排放标准,并严格执行。并严格执行。开发清洁能源开发清洁能源,如氢能汽车、太阳能汽车等。如氢能汽车、太阳能汽车等。市民出行带防毒面具。市民出行带防毒面具。市民大量移居城市郊区。市民大量移居城市郊区。【解题指南】【解题指南】由题意知由题意知COCO和和NONO反应生成反应生成COCO2 2、N N2
50、2,通过化合价升降可知通过化合价升降可知此反应为氧化还原反应此反应为氧化还原反应,根据得失电子守恒规律可顺利写出化学方程根据得失电子守恒规律可顺利写出化学方程式。式。【解析】【解析】(1)(1)参与大气循环的两种无毒气体为参与大气循环的两种无毒气体为N N2 2和和COCO2 2,根据氧化还原根据氧化还原反应中得失电子守恒规律反应中得失电子守恒规律,即可写出化学方程式。即可写出化学方程式。(2)(2)防治措施可以是发展清洁能源或改进汽车尾气的处理技术防治措施可以是发展清洁能源或改进汽车尾气的处理技术,控制汽控制汽车尾气排放车尾气排放,故正确。故正确。答案答案:(1)2NO+2CO=N(1)2N
