1、第2课时离子反应及其发生 的条件第二章第二节离子反应内容索引一离子方程式二离子反应发生的条件当堂检测学习目标定位1.了解离子反应的含义及离子方程式的书写方法。理解离子反应的本质。2.掌握复分解型离子反应发生的条件。掌握一些常见离子能否共存的判断方法。一离子方程式导学探究导学探究完成下列实验，并填表：答案实验操作实验现象实验结论K、Cl、Na、SO 相互之间无明显变化不发生化学反应2-4 Ba2与SO 反应生成BaSO4，可表示为产生白色沉淀2-4Ba2SO =BaSO42-4答案离子反应及离子方程式(1)离子反应是 。(2)离子方程式是。(3)离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2S
2、O4反应为例)“写”化学方程式，必须根据实验事实BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。归纳总结有离子参加或生成的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子答案“改”反应物和生成物，将易溶、易电离的物质改写成 形式，其他物质写化学式如单质、沉淀、气体、难电离物质(如H2O、CH3COOH)、氧化物等“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。离子答案(4)离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一类型的离子反应如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、N
3、aOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。活学活用活学活用1.写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应_；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_；(4)碳酸钙和HCl溶液反应_；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_；解析答案解析解析初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、
4、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。解析答案(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O返回2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O解析解析某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H、OH均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。D解析答案理解感悟离子方程式的正误判
5、断之五看(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。理解感悟理解感悟(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。返回二离子反应发生的条件导学探究导学探究1.复分解离子反应实质是 反应。2.复分解离子反应发生的条件(1)生成 ，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成 或，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成 的物质，如生成H2O等。两种电解质在溶液中相互交换离子的难溶的物质气体易挥发性物质
6、难电离答案活学活用活学活用3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()C解析解析溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。Mg2和OH能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；唯有选项C中的离子间不会发生反应。解析答案返回(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。解析答案当堂检测1.下列有关反应中不属于离子反应的是()A.Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B.氢氧化铜与稀硫酸的反应C.锌与氯化铜溶液的反应D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的
7、反应解析解析离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。D解析答案2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.澄清的石灰水与盐酸的反应OHH=H2OB.氧化镁与稀硝酸反应O22H=H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合D.碳酸钙溶于稀盐酸中解析答案解析解析单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。答案答案A3.下
8、列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()A.B.C.D.只有解析答案解析解析表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。答案答案D4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()解析答案再看是否有颜色，A项中因Cu2显蓝色而被排除；答案答案C5.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()解析答案解析解析A项中pH7，即酸性溶液，几种离子能共存；C项为
9、碱性溶液，H不可大量共存；答案答案A6.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。解析答案返回解析解析根据“无色透明”知原固体无CuSO4，根据和知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体一定有碳酸钠，且固体溶解的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。答案答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O返回
