1、 1.3 1.3 化学反应热的计算化学反应热的计算 反反 应热焓变应热焓变 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 01 2理解反应热和焓变的含义、符号及单位；理解反应热和焓变的含义、符号及单位； 02 3通过通过H判断吸热、放热反应。判断吸热、放热反应。 03 学学 习习 目目 标标 温故知新温故知新 化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？ 化学反应中为什么会有能量变化？化学反应中为什么会有能量变化？ 一、反应热 焓变 1.反应热： 在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的 热量称为反应热。 2.2.焓变：焓变：
2、恒温、恒压下的反应热称为焓变恒温、恒压下的反应热称为焓变 符号：符号： 单位：单位： 表示方法：表示方法： H H KJ/molKJ/mol或或KJKJmolmol- -1 1 体体 系系 环环 境境 放热反应放热反应 H0 吸热反应吸热反应 H0或为或为(“+”) Q生成物总能量 放热反应 反应物总能量0 0，则反应物能量高于生成物能量则反应物能量高于生成物能量。 AC 练习练习2 2： 下列说法正确的是下列说法正确的是( ( ) ) A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时 的能量变化 B当反应放热时H0，反应吸热时H0 C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的 总能量
3、时，反应放热，H为“” D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键 能时，反应吸热，H为“” C 练习3. 已知拆开已知拆开1 1molHmolH2 2、1 1molOmolO2 2中的化学键需要消耗的能量分中的化学键需要消耗的能量分 别为别为436436kJkJ、496496kJkJ，形成形成1 1molHmolHO O键释放键释放 的能量为的能量为 463463kJkJ。试说明试说明2 2molHmolH2 2(g)(g)在适量在适量O O2 2中燃烧生成水蒸气的中燃烧生成水蒸气的 能量变化能量变化。 已知：已知：H+H=HH+H=H2, 2, H=H=- -436KJ/mol436KJ/mol，则下列叙述正确的是（，则下列叙述正确的是（ ） A.2A.2个个H H的能量高于一个的能量高于一个H H2 2的能量；的能量； B.2B.2个个H H的能量低于一个的能量低于一个H H2 2的能量；的能量； C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定；分子稳定； D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定。原子稳定。 练习4. AD 谈一谈你有哪些收获呢？谈一谈你有哪些收获呢？ 作业：作业： 练习册对应习题
