化学反应热的计算

1、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 1 1、提出问题、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发在化学科学研究中，常常需要知道物质在发 生化学反应时的反应热。生化学反应时的反应热。 例如例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热的反应热 有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才 能获得它们的反应热数据呢？能获得它们的反应热数据呢？ 2、分析问题、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) 。

2、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 在化学科研中，经常要通过实验在化学科研中，经常要通过实验 测定物质在发生化学反应时所放出测定物质在发生化学反应时所放出 或吸收的热量。但是某些物质的反或吸收的热量。但是某些物质的反 应热，由于种种原因不能直接测得，应热，由于种种原因不能直接测得， 只能通过化学计算的方式间接获得。只能通过化学计算的方式间接获得。 在生产中，对燃料的燃烧、反应条在生产中，对燃料的燃烧、反应条 件的控制以及废热的利用，也需要件的控制以及废热的利用，也需要 反应热计算反应热计算 。。

3、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 1 1、提出问题、提出问题 在化学科学研究中，常常需要知道物质在发在化学科学研究中，常常需要知道物质在发 生化学反应时的反应热。生化学反应时的反应热。 例如例如C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热的反应热 有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才 能获得它们的反应热数据呢？能获得它们的反应热数据呢？ 2、分析问题、分析问题 C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2） 3、解决问题、解决问题 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) 。

4、第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 在化学科研中，经常要通过实验在化学科研中，经常要通过实验 测定物质在发生化学反应时所放出测定物质在发生化学反应时所放出 或吸收的热量。但是某些物质的反或吸收的热量。但是某些物质的反 应热，由于种种原因不能直接测得，应热，由于种种原因不能直接测得， 只能通过化学计算的方式间接获得。只能通过化学计算的方式间接获得。 在生产中，对燃料的燃烧、反应条在生产中，对燃料的燃烧、反应条 件的控制以及废热的利用，也需要件的控制以及废热的利用，也需要 反应热计算反应热计算 。。

5、1.3 1.3 化学反应热的计算化学反应热的计算 反反 应热焓变应热焓变 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 01 2理解反应热和焓变的含义、符号及单位；理解反应热和焓变的含义、符号及单位； 02 3通过通过H判断吸热、放热反应。判断吸热、放热反应。 03 学学 习习 目目 标标 温故知新温故知新 化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？ 化学反应中为什么会有能量变化？化学反应中为什么会有能量变化？ 一、反应热 焓变 1.反应热： 在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度。

6、- 1 - 第 3 节 化学反应热的计算 一、选择题 1下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有 关 B盖斯定律遵守能量守恒定律 C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 A 解析 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。 2 已知 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184 6 kJ mol 1， 则反应 HCl(g)=1 2 H2(g)1 2Cl2(g)的 H 为( ) A1846 kJ mol 1 B923 kJ mol1 C923 kJ D923 kJ mol 1 答案 D 解析 H18。

7、- 1 - 1下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律，热化学方程式中 H 直接相加即可得总反应热 答案 D 解析 根据盖斯定律，热化学方程式的 H，须由已知的化学反应经过合理的 “变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的 H。 2已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H2418 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/mol 当 1 g 液态水变为水蒸。

8、1 （人教版选修人教版选修 4 4）第一章第三节化学反应热的计算质量评估试题第一章第三节化学反应热的计算质量评估试题 考试时间：考试时间：4040 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 5050 分。分。 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件。

9、1 （人教版选修人教版选修 4 4）1.31.3化学反应热的计算过关训练试题化学反应热的计算过关训练试题 考试时间：考试时间：4040 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 5050 分。分。 1.下列说法错误的有（ ） A、 同温同压下， 氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的 H 不同。 B、对于放热反应，放出的热量越多，H 就越大。 C、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol 1，H571.6 kJ mol1 的含义是 指每摩尔该反应所放出的热量。。

10、1 （人教版选修人教版选修 4 4）第一章第三节化学反应热的计算质量评估试题第一章第三节化学反应热的计算质量评估试题 考试时间：考试时间：4040 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 一、单项选择题：本题包括一、单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题小题，每小题 5 5 分，共分，共 5050 分。分。 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件。