1、 - 1 - 1下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律，热化学方程式中 H 直接相加即可得总反应热 答案 D 解析 根据盖斯定律，热化学方程式的 H，须由已知的化学反应经过合理的 “变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的 H。 2已知热化学方程式： H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H2418 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/mol 当 1 g 液态
2、水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A吸热 88 kJ B吸热 244 kJ C放热 44 kJ D吸热 44 kJ 答案 B 解析 由()得 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，所以当 1 g 液态 水变为水蒸气时，约要吸收 244 kJ 的热量。故选 B。 3 关于如图所示转化关系(X 代表卤素)，下列说法不正确的是( ) A2H(g)2X(g)=2HX(g) H3H1 答案 C 解析 由铝热反应：8Al(s)3Fe3O4(s)= 高温 4Al2O3(s)9Fe(s)可知，其反应热 HQ2 BQ10) ，CuSO 4(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq) HQ1 kJ m
3、ol 1(Q 10) ，得 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H(Q1Q) kJ mol 1， 根据盖斯定律：Q1QQ2，故 B 项正确。 9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全 吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol L 1 KOH 溶液 100 mL，且恰好生成正盐，则此 - 5 - 条件下反应：C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A8Q kJ mol 1 B16Q kJ mol1 C8Q kJ mol 1 D16Q kJ mol1 答案 D 解析 根据 CO22KOH=K2CO3H
4、2O，n(CO2)1 2n(KOH) 1 25 mol L 101 L025 mol，则生成 4 mol CO2(g)放出的热量为 4 mol 0.25 molQ kJ16Q kJ， 故所给反应的 H16Q kJ mol 1。 10(1)下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应：Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g) H1a kJ mol 1 反应：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2b kJ mol 1 反应：2Fe(s)O2(g)=2FeO(s) H3_ kJ mol 1(用含 a、b 的代 数式表示)。 (2)焦炭与 CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由 CO2制备甲醇
5、的过程可能涉 及的反应如下： 反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H14958 kJ mol 1 反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H24119 kJ mol 1 反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H3 则反应的 H3_ kJ mol 1。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H12105 kJ mol 1 1 4CaSO4(s)CO(g) 1 4CaS(s)CO2(g)H24
6、73 kJ mol 1 反应： CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的 H_ kJ mol 1。 答案 (1)2ab (2)9077 (3)3997 解析 (1)分析反应和，根据盖斯定律，由2可得 2Fe(s) O2(g)=2FeO(s)，则有 H32H1H22a kJ mol 1b kJ mol1(2ab) - 6 - kJ mol 1。 (2)分析反应、及，根据盖斯定律，由反应可得 CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，则有 H3H1H2(4958 kJ mol 1)(4119 kJ mol 1)9077 kJ mol1。 (3)根据盖斯定律，由4可得 CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s) 3CO2(g)，则有 H4H2H1(473 kJ mol 1)4(2105 kJ mol1) 3997 kJ mol 1。
