1、1-1-3-23-2 学反应热的计算学反应热的计算(2)(2)二、反应热的计算1、利用热化学方程式反应热与各物质的物质的量成正比热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数注意：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。教材P13例1：解：钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g -17.87kJ H23 g/mol(17.87kJ) 1.0g 41 1kJ/mol注意热化学方程式正确书写，特别注意有关
2、单位的正确书写L1、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-197KJ/mol若一密闭容器中通入若一密闭容器中通入2molSO2和和1molO2，达平衡时，反应放热为，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入另一密闭容器中通入2molSO2和和1.5molO2，达平衡时反应放，达平衡时反应放热为热为Q2KJ,则（则（ ） A.Q1Q2197 B.Q2Q1=197 C.Q1=Q2=197 D.Q2Q1197A可燃物完全燃烧放出的热量n(可燃物) |H|注意：这里的H为燃烧热。2、利用燃烧热L2、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89
3、0 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式； 2240 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=890 kJmol，答：2240 L CH4（标况）完全燃烧产生的热量=10H=8.9104kJ。L3、 已知：CH (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l) H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （g） H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =2H2 O （l） H=- Q3 KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经
4、完全燃烧恢复常温,放出的热为: 。0.4Q1+0.05Q3L4、 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =- 571.6 kJ mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =- 2220 kJ mol-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (5
5、71.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 molB解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.63 : 1L4、 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O (
6、 l ) ;H =- 571.6 kJ mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =- 2220 kJ mol-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1B中和反应放出的热量= n(H2O) |H|注意：这里的H为中和热。3、利用中和热将2个或2个以上的热化学方程式相加或相减得到一个新的热化学方程式，则H也要作相应的加减。4、利用盖斯定律注意：求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步
7、进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。L5、判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现()(2)一个反应一步完成或分几步完成,二者相比,经过的步骤越多,放出的热量越多()(3)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变()(4)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()(5)不同的热化学方程式之间,因反应的物质不同,故热化学方程式不能相加减()(6)由C(金刚石,s)C(石墨,s)H=-1.9 kJmol-1,可知:金刚石比石墨更稳定()H生成
8、物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能生成物的总键能5、利用反应物和生成物的总能量6、根据反应物和生成物的键能L6、我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol。下列有关键能的说法错误的是( ) A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量B要拆开2mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量C要形成2mol Cl-Cl键需要放出494 kJ能量D要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量BL7、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(k
9、J)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是()A. 194B. 391C. 516D. 658【解答】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，H3=2752kJ/mol534kJ/mol=+2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391。BL8、已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸
10、收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：则表中a为( ) A404 B. 260 C230 D200H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子的键能436 kJ a kJ 369 kJD解析2369 kJ436 kJa kJ30 kJ72 kJ，解得a200L9、已知：CO2(g)C(s)=2CO(g) H1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3 CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g) H4 2CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g) H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 ()A. H10B. H
11、20C. H2H3 D. H52H4H1C【解答】A项，此反应是吸热反应，H10，正确；B项，生成水煤气的反应是吸热反应，H20，正确；C项，CO2(g)C(s)=2CO(g) H1 ， C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2 ，-得：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)，H3H2H1，故H2H3，错误；D项，CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g)H4，2得出：2CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g)H52H4H1，正确。L10、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2C Q1Q2 D无法确定A
