1、1 南京、盐城南京、盐城 20202020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学 2020.4 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Ca40 Fe56 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( ) A. 75%酒精
2、 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示 SiO24HF=SiF42H2O 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 15 的硅原子：15 14Si B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu C. Na2O2能吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS 难溶于水，可用于除去废水中的 C
3、u2 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3 、Cu2、SCN、SO2 4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K 、NH 4、Cl 、NO 3 C. Kw c（H ）10 12 molL1 的溶液中：Na 、Al3、Cl、SO2 4 D. c(HCO 3)0.1 mol L 1 的溶液中：H 、Mg2、SO2 4、NO 3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( ) 2 A. 用图甲所示操作测定 NaOH 溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的 SO2 D. 用图丁所示
4、装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在 Cl2中燃烧制取 FeCl2 C. N2与 O2在放电条件下化合生成 NO2 D. 新制 Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成 Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. NO2溶于水：3NO2H2O=2H 2NO 3NO B. 电解饱和食盐水：2Cl 2H= 通电 Cl2H2 C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H =Fe33H 2O D. 向氨水中通入过量 CO2：2NH3H2OCO2=2NH 4CO 2 3H2O 8. 短周期主族元素 X、Y
5、、Z、W 原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 X 的原 子半径小于 Y，Y 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)苯酚 C 向 1 溴丙烷中加入 KOH 溶液，加热并充分振荡， 然后滴入少量 AgNO3溶液，出现褐色沉淀 1 溴丙烷中混有杂质 D 向浓度均为 0.1 mol L 1 的 Na2CO3和 Na2S 的混合 溶液中，滴入少量 AgNO3溶液，产生黑色沉淀 (Ag2S) Ksp (Ag2S)c(NaCN)c(CH3COONa) B. 浓度均为 0.1 mol L 1NaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中： 2c(Na )3c(HC
6、O 3)3c(CO 2 3)3c(H2CO3) C. 0.2 molL 1 HCN 溶液与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中： c(HCN)c(Na )c(CN)c(OH) D. 浓度均为 0.1 mol L 1CH 3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COOH)c(H )c(CH 3COO )c(OH) 15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下： 5 CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l) 已知 v正k正x(CH3COOCH3) x(C6H13OH)，v逆k逆x
7、(CH3COOC6H13) x(CH3OH)，其中 k正、 k逆为速率常数 (受温度影响)，x 为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和 C6H13OH 按物质的量 之比 11 投料，测得 338 K、343 K、348K 三个温度下 CH3COOCH3转化率()随时间(t)的变化关系 如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的 H0 B. 348 K 时，该反应的平衡常数为 1.8 C. A、B、C、D 四点中，v正最大的是 D D. 在曲线、中，k正k逆最大的曲线是 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)以红土镍矿(含 NiO 及铁、镁、硅的氧化物等)
8、为原料制备 Ni(OH)2的工艺流程如下： (1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是_。 (2) “氧化”时，Fe2 发生反应的离子方程式为_。 6 (3) “沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，该反应的化学方程式为_。 (4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同 pH 下镁去除率和镍损失率如右图所示。 应控制反应体系的 pH 约为_(填字母)。 A. 5.0 B. 6.0 C. 6.5 已知 Ksp(MgF2)7.410 11。要使“沉镁”所得滤液中 c(Mg2)7.4107 molL1，则 应控制滤液中 c(F
9、 )不低于_。 (5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。 17. (15 分)化合物 F 是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下： (1) C 中的含氧官能团名称为_和_。 (2) AB 的反应类型为_。 (3) D 的分子式为 C15H18O6，写出 D 的结构简式：_。 (4) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式：_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 苯环上有 4 个取代基，分子中只有 4 种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以 H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的 合成路线流程图(无
10、机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)工业中将含有较多 Ca2 、Mg2的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水 中含 Ca2 或 Mg2的质量，单位：mg L1)的过程如下： 取 50.00 mL 水样，控制溶液的 pH10，以铬黑 T 为指示剂，用 0.010 00 mol L 1EDTA 标准 溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗 EDTA 标准溶液 30.00 mL。 另取 50.00 mL 水样，加入 10% NaOH 溶液至 pH12.5，加入钙指示剂，用 0.010 00 mol L 7 1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙的含量至终
11、点，消耗 EDTA 标准溶液 20.00 mL。 已知：Ca2 、Mg2与 EDTA 反应的化学计量比均为 11。 (1) 向硬水中加入石灰， 可使Ca2 、 Mg2沉淀， 以达到软化硬水的目的。 写出Ca(OH) 2和Ca(HCO3)2 反应的化学方程式：_。 (2) “加入 10% NaOH 溶液至 pH12.5”的目的是_。 (3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。 19. (15 分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含 LiCoO2、Al、C 等)为原料制备 CoC2O42H2O 的一种实验流程如下： (1) “除铝”可在如图 1 所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的
12、量不变，实验中提高铝的去除 率的措施有_。 (2) “灼烧”的主要目的是_。 (3) “还原”步骤温度在 70 左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_。若该步骤用盐 酸代替 H2SO4和 H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是_。 (4) “沉淀”步骤中，证明 Co2 已沉淀完全的实验操作及现象是_。 (5) 设计由“滤液 X”制备纯净的 Al2O3的实验方案： _(已知含铝物种浓 度与 pH 的关系如图 2 所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。 20. (14 分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。 (1) 一种干法脱硫技术以 CuO 为吸收剂，并
13、用 CH4再生 CuO，原理如下： 8 2CuO(s)2SO2(g)O2(g)=2CuSO4(s)；H1a kJmol 1 2CuSO4(s)CH4(g)=2Cu(s)2SO2(g)CO2(g)2H2O(l)；H2b kJmol 1 2Cu(s)O2(g)=2CuO(s)；H3c kJmol 1 反应 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的 H_kJ mol 1(用含 a、 b、 c 的代数式表示)。 图 1 (2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为 NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可 再生得到 Na2SO3，原理如图 1 所示。 写出电解时
14、 HSO 3在阳极发生反应的电极反应式：_。 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为_。 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口 B 溶液中的溶质主要是_(填化 学式)。 (3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有 CaCO3、CaSO30.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫 灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。 图 2 中，1 100 时，残留固体主要成分为_；在 600630 时有一个微弱 的 SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的 FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式： _。 对比图 2 与图 3 知，图 3 中 370420 曲线上升的原因为_。
15、9 21. (12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评 分。 A. 物质结构与性质 配合物 XCu(phen)(Thr)(H2O)ClO4能够通过插入或部分插入的模式与 DNA 作用，它可由 Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图 1 所示)、phen 等为原料制备。 (1) Cu2 基态电子排布式为_。 (2) ClO 4的空间构型为_(用文字描述)， 与 ClO 4互为等电子体的一种分子的化 学式为_。 (3) HThr 分子中，碳原子的杂化类型为_；1 mol HThr 中含有 键的数目为_。 (4) 配合物 X 中配离子的结构如图
16、 2 所示，则配位原子为_(填元素符号)。 B. 实验化学 实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O的具体流程如下： (1) 步骤中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是_。 (2) 步骤需要加热的目的是_。铁屑中含少量硫化物，反应产生的 气体可用图 1 所示装置进行净化处理，X 溶液为_(填字母)。 A. 蒸馏水 B. 饱和食盐水 C. NaOH 溶液 D. 稀 HNO3 (3) 步骤中，要保持溶液的 pH0.5 的原因是_。 (4) 步骤包含抽滤操作(如图 2 所示)，仪器 Y 的名称为_。 10 (5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样
17、品所含结晶水数，将样品加热到 150 时，失掉 1.5 个 结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。 11 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(南京、盐城南京、盐城) 化学参考化学参考答案及评分标准答案及评分标准 1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. AC 13. D 14. BC 15. AD 16. (12 分，每空 2 分) (1) 提高镍元素的浸出率 (2) H2O22Fe2 2H=2Fe32H 2O (3) 3Fe2(SO4)36MgONa2SO46H2O=Na2Fe6(SO4)
18、4(OH)126MgSO4 (4) B 0.01 mol L 1 (5) Na2SO4 17. (15 分) (1) 醚键(1 分) 酯基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) Ca(OH)2Ca(HCO3)2=2CaCO32H2O(2 分) (2) 使 Mg2 转化为 Mg(OH) 2沉淀，不干扰钙含量的测定(2 分) 12 (3) n(Ca2 )0.010 00 mol L120.00 mL103 LmL12.000104 mol(2 分) 钙硬度为2.00010 4 mol40 gmol1103 m
19、gg1 50.00 mL10 3 LmL1160 mg L 1(2 分) n(Mg2 )0.010 00 mol L1(30.0020.00) mL103 LmL11.000104 mol(2 分) 镁硬度为1.00010 4 mol24 gmol1103 mgg1 50.00 mL10 3 LmL148 mg L 1(2 分) 19. (15 分) (1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2 分) (2) 除去 C(2 分) 13 (3) 2LiCoO23H2SO4H2O2= 70 2CoSO4Li2SO4O24H2O(2 分) 会产生有毒的 Cl2(2 分) (4) 静置，在上层清液中继续滴加
20、 H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则 Co2 沉淀完全(2 分) (5) 向“滤液 X”中滴加 H2SO4溶液，适时用 pH 试纸测溶液的 pH，当 pH 介于 68 时，过滤， 用蒸馏水洗涤沉淀， 直至滤液加 BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止， 将所得沉淀灼烧至质量不再减少， 冷却，即得 Al2O3(5 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) (abc) (2) HSO 32e H 2O=SO 2 43H 使吸收液在阴极区充分反应，提高 Na2SO3的再生率 NaHSO3和 H2SO3 (3) CaSO4、CaO 2FeSO4= 600630 Fe 2O3SO2SO3 CaSO30.5H2O 失水质量小于 CaSO3被空气中 O2氧化成 CaSO4增加质量 21A. (12 分，每空 2 分) (1) 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 (2) 正四面体形 CCl4等 (3) sp2、sp3 16 mol 或 166.021023个 (4) O、N 21B. (12 分，每空 2 分) (1) 除去废铁屑表面的油污 (2) 加快反应速率 C (3) 抑制 Fe3 水解 (4) 布氏漏斗 (5) NH4Fe(SO4)2 12H2O
