1、龙岩市龙岩市 2023 年高中毕业班三月教学质量检测化学试题年高中毕业班三月教学质量检测化学试题（考试时间：75 分钟满分：100 分）注意：注意：1.请将答案填写在答题卡上请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31Cl-35.5一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.衣食住行与化学密切相关。下列说法或做法错误的是（）A.棉衬衫和丝质衣服的主要原料均为高分子化合物B.碳酸氢钠可作为面制食品的膨松剂C.84 消毒液与洁厕灵混合后用于消
2、毒卫生间D.汽车轮毂用密度小强度大的镁合金制造2.布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（）A.布洛芬修饰分子中不含手性碳原子B.1mol 布洛芬分子最多可与24molH反应C.布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面D.在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子3.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 可以构成4YX，W 的价电子排布式为21 s1 pnnnn，Z、W 同主族且能构成下图所示的阴离子Rm。以下说法正确的是（）A.4YX中不存在配位键B.Rm有很好的热稳定性C.电负性YZWXD.2m
3、4.测定食醋中总酸度有以下步骤：将食醋精确稀释到原来的 10 倍；用烧碱固体配制 100mL 浓度约为10.1mol L的溶液；用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤所得溶液；用移液管取 20.00mL 待测液；用已知浓度 NaOH 溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是（）A.步骤B.步骤C.步骤D.步骤5.AN为阿伏加德罗常数的值，将标况下21.12LCl通入足量182HO中，下列说法正确的是（）A.该反应中转移电子数为A0.1NB.1820.2gHO中含中子数为A0.1NC.所得溶液中Cl和18Cl O总数为A0.1ND.185.45gHCl O中含 H-Cl 键数为A0.1N6.利用2
4、Cl易溶于4CCl的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。放电时电极 a的反应为：3242433Na TiPO2eNaTiPO2Na。下列说法错误的是（）A.放电时 NaCl 溶液的 pH 不变B.充电时 NaCl 溶液的浓度减小C.充电时电极 b 反应为：2Cl2e2ClD.电极 a 增重 4.6g 时，设备内生成20.1molCl7.2CO加氢制备4CH的一种催化机理如图（活化的微粒用*标注），下列说法中正确的是（）A.*2CO的能量高于2COB.2NiH的形成增大了 H-H 键能C.Ni、23La O和223La O CO加氢反应的催化剂D.制备4CH的过程涉及极
5、性键和非极性键的断裂、形成8.下列反应的原理及对应的方程式均正确的是（）A.实验室制备 NO：3224NH5O4NO6H O 催化剂B.漂白液用于烟气脱硫：2223Ca2ClOSOH OCaSO2HClO C.泡沫灭火器反应原理：2332323CO2Al3H O2Al(OH)3CO D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：6522653C H OCOH OC H OHHCO9.锌焙砂（主要含 ZnO、24ZnFe O还含有少量 FeO、CuO 等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“酸浸”中24ZnFe O发生的反应力为：23242ZnFe O8HZn2Fe4H OB.可用 ZnS
6、除去溶液中的2Cu的依据是spspZnSCuSKKC.为提高生产效率，“酸浸”“净化”“净化”的反应温度越高越好D.“电解”的产物之一可用于替换“净化”中的22H O10.按如图 1 装置，常温下分别向12325mL0.3mol L Na CO溶液和1325mL0.3mol L NaHCO溶液中逐滴滴加10.3mol L的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图 2 所示，已知：碳酸7a14.3 10K；11a25.6 10K。下列说法正确的是（）A.X 为23Na CO溶液的反应曲线B.a 点溶液中Hc的数量级为1210C.a 到 c 点之间的离子浓度大小关系：233NaHCOCOOHHcc
7、cccD.水的电离程度：cab二、非选择题（共 60 分）11.（13 分）磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含23Al O、23Fe O、2SiO和少量的2FeS等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如下：已知：不同温度下，442NH Fe SO和442NH Al SO的溶解度（2g/100gH O）如下表：温度/0203040100442NH Fe SO70.675.478.381.0102.1442NH Al SO2.15.07.710.926.7（1）气体中的成分中除氧气外，还有_；（2）写出“焙烧”中23Fe O发生的化学反应方程式_；（3）写出滤渣主要成分的一种用途_；（
8、4）从滤液中获得442NH Al SO的操作是_；（5）“反应”在隔绝空气条件下进行，参与反应的223FeS:Fe Onn_；（6）该工业淤积中有多种气体产生，将它们综合利用可合成淤积中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为_；（7）为测定23Al O产品的纯度（23Al O的质量分数），称量gm样品溶解于足量稀硫酸，配成 100.00mL 溶液，取出 20.00mL 溶液，加入11mol L EDTAc标准溶液1mLV，调节溶液 pH 并煮沸，冷却后用124mol L CuSOc标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗4CuSO标准溶液2mLV（已知3Al、2Cu与 EDTA 反应的化学
9、计量比均为1:1）。则制得的23Al O的纯度为_（用代数式表示）。12.（14 分）邻硝基苯甲酫是一种重要的精细化学品，实验室可通过下图 1 装置（夹持仪器已略去），以邻硝基苄醇为原料，利用两相反应体系（图 2）实现邻硝基苯甲酫的选择性氧化合成。已知部分物质的性质如下表所示。物质TEMPO-COOH溶解性微溶于水，易溶于22CH Cl难溶于水，易溶于22CH Cl易溶水，难溶于22CH Cl熔点/7043沸点/270153性质实验步骤如下：.向三颈瓶中依次加入 1.53g（10mmol）邻硝基苄醇，10.0mL 二氯甲烷（沸点 39.8）和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入 1.0mLTE
10、MPO-COOH 水溶液（做催化剂）和 13.0mL 饱和3NaHCO溶液。在 15和剧烈搅拌条件下，滴加 13.0mL（足量）10%NaClO 水溶液后，继续反应 40min。.反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用 10.0mL 二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。.将粗品溶解在 20.0mL 二氯甲烷中，加入 10.0mL 饱和3NaHSO溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在水浴中用 5%氢氧化钠溶液调节 pH 到 10，浅黄色固体析出完全。抽滤、干燥至恒重，得 1.30g 产品。（1）控制反应温度为 15的方法是_
11、；滴加 NaClO 溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是_。（2）合成产品的化学方程式为_；（3）配制饱和3NaHCO溶液时，必须使用的仪器是（填写仪器名称）_；（4）相比于单相反应体系，利用两相反体系可以大幅减少副产物的量，原因是_；该副产物主要成分是_；（5）步骤中除去并回收二氯甲烷的实验方法是_；（6）若用一定浓度盐酸代替“步骤”中的 5%氢氧化钠溶液调节 pH，_（填“能”或“不能”）析出大量产品，原因是_；（7）本实验产率为_（计算结果保留 3 位有效数字）。13.（13 分）有效去除大气中的2SO、2H S以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。（1）在一定条件下，CO 可以
12、去除烟气中的2SO，其反应过程分三步完成（Cat 表示催化剂，表示空穴）：i.2CatSOCatOSOii.Cat SOCatO Siii.写出第 iii 步反应方程式：_在 500条件下（硫的沸点 445），将 0.05mol 混合气体（CO 体积分数 0.1%，2SO体积分数为 0.05%，其余为2N）通入 1L 刚性容器中，在催化剂作用下发生反应，100min 时测得 CO 体积分数 0.01%。i.100min 时2SO去除率为_；ii.0100min 内 CO 平均反应速率COv_；已知脱硫总反应的0H，其他条件相同时，以23Al O作为催化剂，反应相同的时间，2SO的去除率随反应温
13、度的变化如图 2 所示。当温度高于 500，2SO去除率降低的原因是_；（2）工业上可用克劳斯法处理2H S废气，其脱硫原理的反应分两步进行，其过程与能量变化如图所示。克劳斯法脱硫的总反应的热化学方程式为_；在一定温度、285kPa 反应条件下，将22H S:O2:1nn混合气进行下列反应：.22222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g).22222SO(g)4H S(g)3S(g)4H O(g)测得平衡时混合气体中2S与2SO的分压相等，且2H S平衡转化率为 45%，此时2Sp_；反应的平衡常数pK _（列出数字运算表达式即可）。14.（10 分）磷及其化合物在电池、催化等领域
14、有重要应用。回答下列问题：（1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图所示）。第三周期中基态原子的第一电离能比 P 大的元素有_种；下列说法错误的是_（填字母）；A.黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同B.黑磷与石墨都属于混合型晶体C.黑磷中 P 原子的杂化方式为3spD.黑磷分子中存在大键，易导电（2）6LiPF、6LiAsF等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如下图所示（图中阴离子未画出）。Li迁移过程发生_（填“物理”或“化学”）变化；相同条件下，使用_（填“6LiPF”或“6LiAsF”）作电极材料时，Li迁移速率较快，原因是_；
15、（3）5PCl是一种白色晶体，其细胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。写出5PCl熔融时的电离方程式_；若晶胞参数为nma，则晶体的密度为_3g cm（列出计算式）15.（10 分）物质 J 是一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 是一种取代羧酸，其名称是_；（2）D 中官能团名称为_；（3）反应为取代反应且 X 属于一溴代烃，X 的结构简式为_；（4）GH 的化学反应方程式为_；（5）Y 是 A 的同系物且分子量比 A 大 14。Y 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。苯环上有三个取代基；lmolY 的同分异构体最多能与 4molNaOH 反应。其中核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_。
