1、会考复习非金属元素及会考复习非金属元素及其化合物其化合物氯、氮、硫、硅知道氯气的物理性质；知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、氢了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）气、水、碱的反应）b b富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 1.1.通常情况下通常情况下,氯气呈氯气呈_色色,有有_气味气味,有有_性。实验室里性。实验室里,闻闻气体必须十分小心应该用气体必须十分小心应该用_。2.2.氯气与钠反应时氯气与钠反应时,钠放在燃烧匙里加热最后生钠放在燃烧匙里加热最后生成成_色的氯化钠晶体。色的氯化钠晶体。3.3.红热的铜丝在氯气里燃烧红热的铜丝在氯气里燃烧,生成生成_
2、的烟的烟,4.4.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧,发出发出_火焰火焰,生生成成_气体气体,它在空气里易跟它在空气里易跟_结合呈现结合呈现_。黄绿黄绿刺激性刺激性毒毒招气入鼻法招气入鼻法白白棕黄色棕黄色苍白色苍白色HCl水蒸气水蒸气白雾白雾 5.5.在常温下在常温下,1,1 体积水能够溶解体积水能够溶解_体积的氯体积的氯气。氯气的水溶液叫做气。氯气的水溶液叫做_含含 有有_等微粒，久置的等微粒，久置的氯水含有氯水含有 _ _ 微粒，液氯的成分微粒，液氯的成分是是 。氯气。氯气 （能或不能）使干燥的（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的（能或不能）使干燥的
3、有色布条褪色，但有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色（能或不能）使湿的有色布条褪色。布条褪色。6.6.次氯酸见光易次氯酸见光易_,_,是一种是一种_剂剂,所以自来所以自来水常用它来水常用它来_。次氯酸还能使染料和有机次氯酸还能使染料和有机物质物质_，可用作，可用作_。7.7.工业上用氯气与工业上用氯气与_制成漂白粉制成漂白粉,漂白粉是漂白粉是_和和_的混合物的混合物,它的有效成份是它的有效成份是_，能与空气中的二氧化碳和水作用，生成，能与空气中的二氧化碳和水作用，生成次氯酸，说明碳酸次氯酸，说明碳酸 酸性比次氯酸酸性比次氯酸_2氯水氯水Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO H2O、H+、
4、Cl-、Cl2 不能不能不能不能 能能 分解分解 强氧化强氧化 消毒消毒 褪色褪色漂白剂漂白剂消石灰消石灰氯化钙氯化钙次氯酸钙次氯酸钙次氯酸钙次氯酸钙强强 氯气的化学性质：氯气的化学性质：Br2、I2、Fe3+和和Cl-Cl2HCl+HClO与金属（与金属（Na、Fe、Cu等）反应等）反应既作氧化剂既作氧化剂又作还原剂又作还原剂作氧化剂作氧化剂HClMClx+M(ClO)x与氢气与氢气与含有与含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应的溶液反应与与NaOH、Ca（OH）2等反应等反应与水反应与水反应【练习】写出上述转化的化学方程式：【练习】写出上述转化的化学方程式：5.与与NaBr反应：反应：Cl2
5、+2NaBr=2NaCl+Br2 现象：现象：溶液变黄色溶液变黄色6.与与KI反应：反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2 现象：现象：溶液变棕黄色溶液变棕黄色7.与与FeCl2反应：反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 现象：现象：溶液变棕黄色溶液变棕黄色9.与与NaOH反应：反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 用途：用途：制漂白液制漂白液10.与与Ca(OH)2反应：反应：2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O用途：用途：制漂白粉制漂白粉8.与与H2O反应：反应：Cl2+H2O HCl+HClO 用途是：用途是：作漂白剂作漂白剂1.与
6、钠反应：与钠反应：2Na+Cl2=2NaCl 现象是：现象是：燃烧，火焰黄色并产生白烟燃烧，火焰黄色并产生白烟2.与铁反应：与铁反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 现象是：现象是：剧烈燃烧，产生棕色的烟剧烈燃烧，产生棕色的烟4.与与H2反应：反应：H2+Cl2=2HCl 现象是：现象是：燃烧，火焰苍白色或爆炸燃烧，火焰苍白色或爆炸点燃或光照点燃或光照3.与铜反应：与铜反应：Cu+Cl2 =CuCl2 现象是：剧烈燃烧现象是：剧烈燃烧产生棕色的烟产生棕色的烟 1 1 下列实验中，不能观察到明显现象的是下列实验中，不能观察到明显现象的是 A A把一段打磨过的铝条放入少量的冷水中把一段打磨过的铝条
7、放入少量的冷水中 B B将湿红布条放入新制的氯气瓶中将湿红布条放入新制的氯气瓶中 C C把氯气通入把氯气通入FeClFeCl2 2溶液中溶液中 D D把溴水滴加到淀粉把溴水滴加到淀粉KIKI溶液中溶液中 2 2下列关于氯气的性质描述正确的是下列关于氯气的性质描述正确的是 A A无毒无毒 B B无色无色 C C无味无味 D D黄绿色黄绿色感受会考题感受会考题A AD D 3 3能够与水发生氧化还原反应的是能够与水发生氧化还原反应的是 A AClCl2 2 B BSOSO2 2 C CNHNH3 3 D DHCl HCl 4 4（3 3分）铁与氯气可发生反应分）铁与氯气可发生反应：2Fe+3Cl2
8、Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3，其中氯气作，其中氯气作 （填（填“氧氧化化”或或“还原还原”）剂，铁被）剂，铁被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）。在该反应中，若消耗了）。在该反应中，若消耗了1 mol 1 mol FeFe，则同时消耗，则同时消耗 g Clg Cl2 2。A A氧化氧化还原还原105.5105.5 5.5.氯水具有漂白作用，能杀死水中的病菌，起到氯水具有漂白作用，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，原因是其中含有消毒的作用，原因是其中含有_，往氯化亚铁，往氯化亚铁溶液中加入氯水，现象溶液中加入氯水，现象_，离子方程，离子方程式为式为_，往碘化钾淀粉溶，往碘化
9、钾淀粉溶液中加入氯水，现象是液中加入氯水，现象是_，离子方程式为，离子方程式为_ 6.6.（3 3分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为3Cl3Cl2 2+2NH+2NH3 3=N=N2 2+6HCl+6HCl，反应中氯气是，反应中氯气是_ _ （填（填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”）；通过理论计算）；通过理论计算每生成每生成1molN1molN2 2，需要消耗，需要消耗 molNHmolNH3 3。利用此。利用此反应生成的氯化氢再与氨气反应产生反应生成的氯化氢再与氨气反应产生
10、实验现象来判断管道漏气。实验现象来判断管道漏气。HClOHClO溶液变黄溶液变黄ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-溶液变蓝溶液变蓝ClCl2 2+2I+2I-=I=I2 2+2Cl+2Cl-氧化氧化2 2白烟白烟7 7（8 8分分)下列物质下列物质AGAG是我们熟悉的单质或化合是我们熟悉的单质或化合物，其中物，其中A A、B B均是均是常见的金属常见的金属，且，且B B的合金用量最的合金用量最大；大；E E在常温下是在常温下是黄绿色黄绿色气体；在适当的条件下，气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。它们之间可以发生如下图所示的转化。试
11、回答下列问题：试回答下列问题：A A在元素周期表中的位置为在元素周期表中的位置为 ；形状大小相同的片状金属形状大小相同的片状金属A A和和B B分别与等体积分别与等体积等浓度的盐酸反应，等浓度的盐酸反应，（填化学式）放出气（填化学式）放出气体的速率较快。体的速率较快。反应反应FDFD的化学方程式是的化学方程式是 。检验检验F F中金属阳离子的常用方法中金属阳离子的常用方法是是 。白色沉淀白色沉淀G G与氢氧化钠溶液反应的离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是是 。第三周期第三周期IIIAIIIA族族AlAl 2FeCl 2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2加入加入KS
12、CNKSCN溶液会变红溶液会变红Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）化氮的主要化学性质（与水的反应）b b知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）（与水、氯化氢、氧气的反应）
13、b b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）b b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b b认识氮及其化合物之间的转化关系认识氮及其化合物之间的转化关系b b了解氨气的实验室制法了解氨气的实验室制法b b氮及其化合物氮及其化合物 1 1、氮气能够与氢气或氧气反应，请分别写出上述、氮气能够与氢气或氧气反应，请分别写出上述 化学方程式化学方程式_、_ 2 2、氮的固定指的是、氮的固定指的是_，谚语，谚语“雷雷雨发庄稼雨发庄稼”中隐含着三个化学方程式，分别是中隐含着三个化学方程式，分别是_、_、_。3 3、
14、氨是、氨是 颜色，有颜色，有 气味的气体，氨很容气味的气体，氨很容易液化。所以液氨常作易液化。所以液氨常作 剂。剂。4 4、氨的化学性质（写出化学反应方程式）、氨的化学性质（写出化学反应方程式）（1 1）氨与水的反应）氨与水的反应 。（2 2）氨与氯化氢反应）氨与氯化氢反应 。（3 3）氨与氧气的反应）氨与氧气的反应 。5 5、氨水呈、氨水呈 性，它能使酚酞变性，它能使酚酞变 。6 6、铵盐的共性是（、铵盐的共性是（1 1）。（。（2 2）_ _ 写出下列方程式：写出下列方程式：（1 1）氯化铵受热分解）氯化铵受热分解 。（2 2）碳酸氢铵受热分解）碳酸氢铵受热分解 。（3 3）硫酸铵与氢氧化
15、钠反应）硫酸铵与氢氧化钠反应 。7 7、实验室，可以利用、实验室，可以利用 和和 共热制共热制氨气，方程式氨气，方程式 。干燥剂应。干燥剂应该选用该选用_氨气的收集方法是氨气的收集方法是 ，能，能用排水法吗？理由是用排水法吗？理由是 。氨气收集满。氨气收集满的检验方法是的检验方法是 。装置中。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？么？。8 8、硝酸的化学性质（写出化学方程式）、硝酸的化学性质（写出化学方程式）(1)(1)铜与稀硝酸铜与稀硝酸 _ _ (2)(2)铜与浓硝酸铜与浓硝酸 _ _ 9 9、常温下，、常温下，和和 在冷的浓硝在冷的浓硝酸会发生酸会发生
16、 现象，所以，常温下可以用铝槽现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。王水是车运输浓硝酸。王水是 和和 _ _ 按体按体积比为积比为1 1：3 3形成的混合物。形成的混合物。1 1下列关于二氧化氮的性质描述正确的是下列关于二氧化氮的性质描述正确的是 A A无毒无毒 B B无色无色 C C无味无味 D D红棕色红棕色 2 2氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是性质描述不正确的是 A A无色无色 B B易液化易液化 C C难溶于水难溶于水 D D有刺激性气味有刺激性气味 3 3下列关于氮气性质的描述不正确的是下列关于氮气性质的描述不正确的
17、是 A A无毒无毒 B B无色无色 C C无味无味 D D黄绿色黄绿色 4 4（4 4分）现有下列分）现有下列4 4种物质：种物质：NH NH3 3、NO NO2 2、FeCl FeCl2 2溶液、溶液、NaHCO NaHCO3 3溶液。其中，常温下溶液。其中，常温下为红棕色气体的是为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是用向下排空气法收集的气体是 ；焰色反应；焰色反应呈黄色的是呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是色的是 。D DC
18、CD D5.5.根据根据NHNH3 3的的“喷泉喷泉”实验装置图实验装置图及相关的知识，回答问题：及相关的知识，回答问题：（1 1）“喷泉喷泉”实验前，烧瓶内盛实验前，烧瓶内盛有干燥的有干燥的NHNH3 3。常用来干燥。常用来干燥NHNH3 3的的干燥剂是干燥剂是_。（2 2）“喷泉喷泉”实验的现象是实验的现象是_。（3 3）简述能形成）简述能形成“喷泉喷泉”的原因的原因_（4 4）“喷泉喷泉”实验证明实验证明NHNH3 3具有的两个具有的两个重要性质分别是：重要性质分别是：_、_。碱石灰碱石灰烧杯中的溶液倒吸入烧瓶，烧杯中的溶液倒吸入烧瓶，形成红色的喷泉形成红色的喷泉氨气极易溶于水，降低了烧
19、瓶内气压，氨气极易溶于水，降低了烧瓶内气压，大气压把烧杯中的溶液压入烧瓶大气压把烧杯中的溶液压入烧瓶氨气极易溶于水，氨气极易溶于水，与水反应生成碱与水反应生成碱 6 6（8 8分）（分）（1 1）实验室制备氨气化学方程式为）实验室制备氨气化学方程式为 。（2 2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”a”或或“b”b”），并说明选择的理由：），并说明选择的理由：。（3 3）若观察到装置）若观察到装置B B中的烧瓶内产生了红色喷泉，中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是则说明氨气具有的性质是 。a 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
20、+2NH3氨氨 极易溶于水，与水反应生成碱极易溶于水，与水反应生成碱2010年会考质量分析与年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨年会考复习策略探讨7 7、实验室检验某盐溶液中是否含有、实验室检验某盐溶液中是否含有NHNH4 4+的常用方法是；的常用方法是；向该溶液中加入浓向该溶液中加入浓NaOHNaOH溶液，加热，溶液，加热，然后用某种试纸检然后用某种试纸检验产生的气体。根据要求回答下列问题：验产生的气体。根据要求回答下列问题：（1 1）用试纸检验实验产生的气体时，正确的操作是上图）用试纸检验实验产生的气体时，正确的操作是上图中的中的 （选（选“A”“B”“C”A”“B”“C”）。）。（
21、2 2）该实验可选用的试纸）该实验可选用的试纸 （选填（选填 字母）。字母）。A A湿润的湿润的pHpH试纸试纸 B B湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸 C C湿润湿润的蓝色石蕊试纸的蓝色石蕊试纸（3 3）写出上述实验过程中发生反应生成气体的离子方程）写出上述实验过程中发生反应生成气体的离子方程式式_B BABAB NH4+OH-=H2O+NH3 8 8（4 4分）分）硝酸是重要的化工原料，也是化学硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：实验室里必备的重要试剂。请回答：（1 1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具
22、有说明浓硝酸具有 性。性。（2 2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合铜。下列制备方法符合“绿色化学绿色化学”思想的是思想的是 _（填序号）。（填序号）。写出写出的离子方程式：的离子方程式：。Cu+HNO Cu+HNO3 3（浓）（浓）Cu(NOCu(NO3 3)2 2 Cu+HNO Cu+HNO3 3（稀）（稀）Cu(NOCu(NO3 3)2 2 Cu Cu CuO CuO Cu(NO Cu(NO3 3)2 2 氧化氧化3Cu+8H3Cu+8H+2NO+2NO3 3-=3Cu=3Cu2+2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O9
23、9(8(8分分)下图转化关系中，下图转化关系中，A A、B B、C C、D D、E E都是短都是短周期元素的周期元素的单质单质，在常温常压下，在常温常压下A A是固体，其余都是固体，其余都是是气体气体，且，且C C呈呈黄绿色黄绿色。化合物。化合物H H和和I I两种气体相遇两种气体相遇时产生时产生白烟白烟。化合物。化合物G G的焰色反应为的焰色反应为黄色黄色。反应。反应和和均在溶液中进行。均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。请按要求回答下列问题。(1)(1)写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：D D 、F_F_ 。(2)(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为 。(3)(3)为了检
24、验为了检验K K溶液中的阳离子，检验方法：取溶液中的阳离子，检验方法：取少量少量K K溶液，加入浓碱溶液，加热，用湿润的红溶液，加入浓碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，观察到的现象为色石蕊试纸检验，观察到的现象为_ 。(4)(4)将少量单质将少量单质C C通入盛有淀粉通入盛有淀粉KIKI溶液的试管溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 _ _ 。这说明单质。这说明单质C C的氧化性的氧化性 于单质碘于单质碘(填填“强强”或或“弱弱”)。(5)(5)向向J J溶液中滴入溶液中滴入NaOHNaOH溶液时，生成的白色沉淀溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：白色变成红褐色的化学方程式：。H H2 2 Na Na2 2O O2 22H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝ClCl2 2+2I+2I-=I=I2 2+2Cl+2Cl-强强4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3
