1、钠及其化合物钠及其化合物复习目标复习目标1了解钠及其重要化合物的主要性质了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。和重要应用。2运用元素周期律理解运用元素周期律理解IA族元素（单族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。质、化合物）的相似性和递变性。3了解了解Na+、K+等常见离子的检验方法。等常见离子的检验方法。考点一考点一 钠及其氧化物钠及其氧化物一、钠的性质与应用一、钠的性质与应用1钠的原子结构及存在钠的原子结构及存在2钠的物理性质钠的物理性质3钠的化学性质钠的化学性质钠与氧气反应钠与氧气反应钠与氯气反应钠与氯气反应与与H2O反应反应与熔融金属卤化物的反应与熔融金属卤化物的反应4钠的制备与
2、用途钠的制备与用途钠的制备钠的制备钠的用途钠的用途钠钾合金用于核反应的热交换剂；钠钾合金用于核反应的热交换剂；制高压钠灯；制高压钠灯；冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。二、氧化钠与过氧化钠二、氧化钠与过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数比Na+与O2之比为 Na+与O22之比为 氧的化合价类别 （不属于碱性氧化物）与H2O反应与CO2反应与盐酸反应稳定性不稳定较稳定用途典型例析典型例析例例1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为浓度为0.50m
3、olL的的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（溶液中和，则该生成物的成分是（）ANa2O BNa2O2 CNa2O和和Na2O2 DNa2O2和和NaO2 典型例析典型例析例例2将将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为物质的量之比为()A.3 2 1 B.4 2 1 B.C.1 1 1 D.2 1 1典型
4、例析典型例析例例3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示表示阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数)()二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA考点二考点二 氢氧化钠与碳酸盐氢氧化钠与碳酸盐一、氢氧化钠的性质一、氢氧化钠的性质物理性质：物理性质：化学性质化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。是一元碱，具有碱的通性。Na
5、OH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液能使无色酚酞试液 ，紫色石蕊试液，紫色石蕊试液 。与酸发生反应：如与酸发生反应：如 ；与酸性氧化物发生反应：如与酸性氧化物发生反应：如 ；与某些非金属单质反应：如与某些非金属单质反应：如 ；与两性氧化物、两性氢氧化物反应，与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如如 ；二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠两者的比较两者的比较化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名颜色状态颜色状态白色晶体白色晶体白色粉末白色粉末主主要要性性质质溶解性溶解性 水，溶液呈碱性水，溶液呈碱性 水（比水（比Na2CO
6、3溶解度小），溶解度小），溶液呈碱性溶液呈碱性热稳定性热稳定性稳定稳定受热易分解受热易分解 与酸反应与酸反应与与Ca(OH)2等碱反应等碱反应 （碱足量）（碱足量）（碱不足）（碱不足）与与Al2(SO4)3反应反应相互转化相互转化制取侯氏制碱法生产反应原理制取侯氏制碱法生产反应原理为：为：，。典型例析典型例析例例1不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固两种白色固体的实验操作是体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入分别在这两种物质的溶液中加入CaCl
7、2溶液溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水灰水典型例析典型例析例例2A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第是按原子序数由小到大排列的第2、3周期元素的单质。周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。均为组成空气的成分。F的焰色的焰色反应呈黄色。在反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个中，非金属元素与金属元素的原子个数比为数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示系如图所示(图中部分产物未列出图中部分产物未列出)：典型例析典型例析请填写下列空白：A是 ，C是 。H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。E与F反应的化学方程式是 。F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。典型例析典型例析例3有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？
