1、铁铜及其化合物复习目标复习目标1了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。2了解铁、铜的不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识化学在金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。考点一考点一 铁及其化合物铁及其化合物一、铁一、铁1物理性质2化学性质与非金属反应(O2、Cl2、S)与水蒸气反应的化学方程式为：。与酸反应与非氧化性酸如与稀H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：。考点一考点一 铁及其化合物铁及其化合物与氧化性酸如与稀HNO3反应，一般不产生H2，常温下，可被 、钝化。a稀HNO3过量时生成Fe3+，其离子方程式：b铁过量时生成Fe2+，其离子方程式：与盐溶液反应能与活动性较弱的金
2、属盐溶液反应，如Fe和CuSO4溶液反应的离子方程式为：。与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：。考点一考点一 铁及其化合物铁及其化合物二、铁的氧化物和氢氧化物二、铁的氧化物和氢氧化物1铁的氧化物 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁色态色态化学式化学式与酸与酸反应反应产生产生的离的离子子HClHClHNOHNO3 3考点一考点一 铁及其化合物铁及其化合物2铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜 色化学性质O2HCl加热制 法典型例析典型例析 例例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙
3、述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）A若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 molL1B若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 molL1C若烧杯中有Cu无Fe，c(C1)=0.6 molL1D若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 molL1互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子的存在情况如何？典型例析典型例析 例例2、某学生拟用含有FeSO4和Fe2(SO4)3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如下图所示：酸化的CuSO4溶液 含 有 少 量FeSO4和F e2(S O4)3，pH=1.7试 剂A溶液M试剂B操作
4、沉淀物溶液N操 作某电极增重a g另一电极上产生标准状况下的气体VmL典型例析典型例析 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试回答下列问题：试剂A的化学式为 ，加入试剂A反应的离子方程式为 ，试剂B的化学式为 ，加入B的作用是 ，操作的名称是 。操作中所用仪器装置如图所示：则X应接直流电源的 极，Y电极上发生的电极反应式为：。考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物一、一、“铁三角铁三角”考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其
5、化合物二、二、Fe2+和和Fe3+的检验的检验1Fe2和Fe3的检验(1)溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显棕黄色 考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物(2)用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水流程：流程：有关反应：有关反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红血红色色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物(3)用用NaOH溶液溶液流程：流程：有关反应：有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐红褐色色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考点二考点二
6、铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物三、铜三、铜1铜元素的存在与物理性质铜元素的存在与物理性质2化学性质化学性质与非金属反应（与非金属反应（O2、S、Cl2）、。与盐反应（如与盐反应（如AgNO3、FeCl3等）等）与强氧化性酸反应与强氧化性酸反应浓浓HNO3：，稀稀HNO3：。3铜的冶炼：铜的冶炼：。典型例析典型例析例例1、在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间、在一次化学兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面互变，设计成一平面“魔方魔方”，如图所示：，如图所示：已知：已知：A、B、C、D、G含有同一种元素。含有同一种元素。有下列表格：有下列表格：E是通常情况下密度最小的
7、气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种气体氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E和G。根据以上信息填空：（1）写出D的化学式 ；G生成C的过程中所出现的现象为 。（2）写出下列反应的化学方程式：EA ；AB 。（3）BF的离子方程式为 。考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物例例2、铜是重要的金属材料。、铜是重要的金属材料。(1)工业上可用工业上可用Cu2S和和O2反应制取粗铜，该反应中氧化反应制取粗铜，该反应中氧化剂为剂为_。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料。电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是是_，电解液中必须含有的阳
8、离子是，电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片，加浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_mol。(3)电子工业曾用电子工业曾用30%的的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。溶液，设计如下实验流程。考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物上述流程中，所加试剂的化学式为：上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方；第步反应的离子方程式为程式为_考点二考点二 铁三角、铜及其化合物铁三角、铜及其化合物上述流程中，所加试剂的化学式为：上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方；第步反应的离子方程式为程式为_
