1、第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 活动与探究一活动与探究一:蔗糖溶于水 溶 质 溶 剂 溶 液 氯化钠溶于水:a.溶解前 b.溶解中 c.溶解后 溶剂 溶质 蔗糖溶液中的分子运动 食盐溶液中的离子运动 溶液是：一种或几种物质分散到另一种物 质里，形成 均一的、稳定的 混合物。（1）特征：均一、稳定。均一：是指溶液中任意一部分的组成和性 稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、（2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的 溶剂。溶液质量溶质质量+溶剂质量 溶液的特征及组成：溶液的特征及组成：质完全相同。气体、压强等），溶质也不会从溶剂中分离出
2、来。溶液中溶质和溶剂是如何确定的溶液中溶质和溶剂是如何确定的?体系 溶质 溶剂 气+液 气体 液体 固+液 固体 液体 液+液 无水 量少 量多 有水 非水物 水 一种或几种物质一种或几种物质 另一种物质另一种物质 分散到 均一稳定的混合物 形成 溶 液 溶剂 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 溶质 固体 液体 气体 其次是酒精 水 是 最 常 用 的 溶剂 活动与探究二：碘能溶于水吗？高锰酸钾能溶于汽油吗？实验现象纪录实验现象纪录 溶剂 溶质 现象 水 碘 几乎不溶于水 汽油 碘 溶解，溶液棕色 水 高锰酸钾 溶解，溶液紫色 汽油 高锰酸钾 不溶于汽油 溶质与溶剂的辨证关系:?相同溶质在不
3、同种溶剂里的溶解能力不同。?不同溶质在同种溶剂里的溶解能力不同。影响物质溶解能力的因素有：溶质、溶剂的性质 探究实验三：探究实验三：水和乙醇能够互溶吗？溶剂 溶质 振荡前现象 震荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 分层 均匀混合 不分层 乙醇和水互溶 溶液的用途 无土栽培的植物 在营养液中 医药用品 活动与探究四：洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么？?水和油(加了洗涤剂)-乳化 水和油(没有加洗涤剂)实验9-4 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 上层是油，下层是水 上层是油，中层是水下层是洗涤剂 乳状浑浊的液体 乳状浑浊
4、的液体，有泡沫 分成上下两层 液体不分层 试管内壁有油汁 试管内壁没有油汁 去污原理分析：?用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。二、浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 3、特征：三、洗涤剂的乳化功能 不均一、不稳定 洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。1、乳浊液：2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药
5、,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).实验探究五：物质溶解时的吸热和放热现象实验探究五：物质溶解时的吸热和放热现象?物质在溶解时常会使溶液的温度发生变化：如：氢氧化钠溶于水 物质溶于水后的温度变化?有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如：溶质与溶剂的混合过程跟空气中的氮气与氧气的混合是一样的吗？活动与探究溶解时的吸热或放热现象 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/溶解现象 加入溶质后水的温度/固体溶解 固体溶解 固体溶解 24 24 24 14 24 56 吸收热量 放出热量 温度不变 结论 有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶
6、解时可能放热,有的物质溶解时温度不变。反馈矫正：反馈矫正：(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗?(2)溶液一定是无色透明的吗？(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例)(4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么?(5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么?一种或几种物质一种或几种物质 另一种物质另一种物质 分散到 均一稳定的混合物 形成 溶 液 溶剂 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 溶质 固体 液体 气体 乳浊液乳化剂 乳化现象 水 是 最 常 用 的 溶剂 溶质 被 溶 解 的 物 质 一种或几种 物质 分 散 到 另一种 物 质 溶剂 均一、稳 定 的 混 合 物 溶液 乳浊液
7、 乳化现象 乳化剂 能溶解其他 物质的物质 一、溶液 二：溶解时的吸热和放热现象 物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（两种互不相溶的液体混合）如：油加水等 悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。（不溶性的固体和液体混合）如：泥土加水等。二、溶解时的吸热或放热现象：二、溶解时的吸热或放热现象：实验方案：将NaCl、NH4NO3、NaOH分别放入烧杯中，然后加入水，搅拌，观察现象。实验简图：记录记录 水中加入的溶质水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的加入溶质前水的温度温度/C 溶解现象 溶质溶解后的温溶质溶解后的温
8、度度/C 结论结论 溶解 溶解 溶解 温度不变 温度降低 温度升高 阅读资料p31 溶解过程中发生的两种变化：1、溶质的分子（或离子）向水中扩散 吸热 2、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放热 溶解时 吸热 放热 溶液温度降低 吸热 放热 溶液温度升高 吸热 放热=溶液温度不变 小结：小结：知道乳浊液、乳化现象。知道溶液、溶质、溶剂的概念 物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。1、2、课后思考题课后思考题 1、家庭小实验：在生活中人们常常可以运用化学知识解决一些问题。例如：我们常常用汽油擦拭衣物上的油渍，而用洗洁精清洗餐具上的油渍，请试着通过实验对比，分析二者的原理是否相同？2、根据生活经验和对实验的观察分析：物质的溶解能力的大小受哪些因素的影响？课外研究：课外研究：1、家庭小实验 ，清洗餐具。2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸 热、放热现象
