1、一、水的电离一、水的电离1电离方程式电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：。H2O HOH2室温下纯水的有关数据室温下纯水的有关数据(1)c(H)c(OH)。(2)KWc(H)c(OH)。(3)pH 。3KW的影响因素的影响因素KW只与温度有关，温度升高，只与温度有关，温度升高，KW 。1.01071.010147增大增大思考思考感悟感悟125时，纯水的离子积时，纯水的离子积KW1.01014，那么，那么，25时，时，在盐酸、在盐酸、NaOH溶液中的溶液中的KW是多少？是多少？提示提示只要温度不变只要温度不变(25)，不论在酸、碱、盐溶液中，不论
2、在酸、碱、盐溶液中，KW均为均为1.01014。二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H)、c(OH)的的关系关系室温室温/25数值数值pH中性中性溶液溶液c(H)c(OH)c(H)c(OH)71.0107酸性酸性溶液溶液c(H)c(OH)c(H)1107molL1 7碱性碱性溶液溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL1 7 2pH(1)定义式：定义式：pH 。(2)意义：意义：表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越小，酸性 。越强越强lgc(H)(3)pH试纸的使用：试纸的使用：方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待方法：
3、把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的卡对比即可确定溶液的pH。注意：注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；被稀释可能产生误差；b用用pH试纸读出的试纸读出的pH值只能是整数。值只能是整数。思考思考感悟感悟2某溶液的某溶液的pH7，该溶液是否一定呈中性？，该溶液是否一定呈中性？提示提示溶液酸碱性的判断与溶液的溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于是否等于7没没有直接的关系，而应比较溶液中有直接的关系，而应比较溶液
4、中c(H)与与c(OH)的大的大小。用小。用pH是否等于是否等于7判断溶液酸碱性只适用于室温下判断溶液酸碱性只适用于室温下的溶液，而用的溶液，而用c(H)与与c(OH)的大小判断酸碱性，不的大小判断酸碱性，不受条件限制，适用于任何温度下的溶液。受条件限制，适用于任何温度下的溶液。三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1实验用品实验用品(1)仪器：仪器：滴定管滴定管(如图如图A)、滴定管滴定管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管夹、铁架台、锥形瓶。酸式酸式碱式碱式(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。2实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐
5、酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备：滴定前的准备：滴定管：检查是否漏水滴定管：检查是否漏水洗涤洗涤 装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。润洗润洗(2)滴定：滴定：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视 变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。(3)终点判断：终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且 ，视为达到滴定终点。，视为达到滴定终点。半分钟内不褪色半分钟内不褪色锥形瓶内锥形瓶内溶液颜色溶液颜色思考
6、思考感悟感悟3实验室要准确取用实验室要准确取用20.00 mL KMnO4溶液，应使用哪溶液，应使用哪种滴定管？种滴定管？提示提示使用酸式滴定管，原因是使用酸式滴定管，原因是KMnO4溶液具有溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管。1.(2011海南高考海南高考)用用0.1026 molL1的盐的盐 酸滴定酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠 溶液，滴定达终点时，滴定管中的液溶液，滴定达终点时，滴定管中的液 面如图所示，正确的读数为面如图所示，正确的读数为 ()A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.2
7、3.70 mLB2下列溶液一定呈中性的是下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液A3填写下表：填写下表：结果结果条件条件水的电离平衡的水的电离平衡的移动方向填移动方向填“向向左左”或或“向右向右”c(H)变化变化pH的变的变化化KW的变的变化化溶液溶液的酸的酸碱性碱性加少量浓盐酸加少量浓盐酸加少量固体加少量固体NaOH加入加入NH4Cl(s)加热加热向左向左增大 减小减小 不变不变 酸增酸增向左向左增大减小减小不变不变 碱增碱
8、增向左向左向右向右增大增大减小减小 不变不变 酸增酸增向右向右增大增大变小变小变大变大不变不变4将下列常温下溶液的将下列常温下溶液的pH用短线连接起来：用短线连接起来：溶液组成溶液组成 溶液溶液pH(1)0.01 mol/L的盐酸的盐酸(2)0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液(3)1 mL pH3的盐酸加水稀释至的盐酸加水稀释至10 mL(4)pH1的盐酸与的盐酸与pH13的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合(5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液与溶液与50 mL 0.2 mol/L 盐酸混合盐酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和假设混合溶液体积为酸、碱体积之和
9、)2 4 7 12 13答案：答案：(1)2，(2)12，(3)4，(4)7，(5)135有下列水溶液：有下列水溶液：pH0的盐酸的盐酸0.5 molL1盐酸盐酸0.1 molL1的的NH4Cl溶液溶液0.1 molL1的的NaOH溶液溶液0.5 molL1的的NH4Cl溶液，以上溶液中，水溶液，以上溶液中，水电离的电离的c(H)由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。考点考点1 水的电离和溶液的酸碱性判断水的电离和溶液的酸碱性判断室温下水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算规律：(1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。(2)溶质为酸的溶液：H+来源于酸电离和水电离
10、，而OH-只来源于水。方法是求出溶液中的c(OH-)。(3)溶质为碱的溶液：OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。方法是求出溶液中的c(H+)(4)发生水解的盐溶液：H+和OH-均由水电离产生,若显酸性则求c(H+)，若显碱性则求c(OH-)。例例1（2012全国新课标卷）全国新课标卷）已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL-1 的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1 D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)C变式变式1
11、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.010-13 molL-1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C DA考点考点2 溶液的溶液的pH的应用和计算的应用和计算 1计算原则(1)若溶液为酸性，先求c(H+)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求c(OH-)，再由c(H+)=WKc OH求c(H+)，最后求pH。2溶液稀释酸、碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。(2)弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则apHa+n。(3)强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。(4)弱碱pH=b，加水稀释10n倍
12、，则b-npHb。(5)酸、碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。，c混(H+)=pH混3溶液的混合(忽略混合过程中体积的变化)(1)强酸与强酸混合+112212HHcVcVVV若是等体积混合，且DpH2，则pH混=pH小+0.3(注：lg20.3)。(2)强碱与强碱混合c混(OH-)=c混(H+)pH混若是等体积混合，且DpH2，则pH混=pH大-0.3。-112212(OH)(OH)cVcVVV(3)强酸和强碱混合，可能情况有三种若强酸和强碱恰好中和，pH=7；若强酸过量，求出过量的c(H+)，再求pH值；若强碱过量，求出过量的c(OH-)，再求出c(H+)后求pH
13、值。特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7；若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱-0.3；若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.3。例例2（2012浙江）浙江）下列说法正确的是 A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放
14、入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C例例3（2012上海）上海）21常温下a moVL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合下列判断一定错误的是 A.若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，ab C若c(OH)=c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，ac(CH3COO-)c(OH-)c(H+)7.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 m
15、L烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL _请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_。(2)滴定管读数应注意(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。CABDE充满溶液，无气泡零刻度或零刻度以下的某一刻度断滴定终点时溶液的颜色变化情况 便于准确判需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应
16、到0.01 mL滴定管垂直；装液和放液后(5)滴定到终点时锥形瓶内溶 液 的 pH约 为_；终点时的颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。3.14.4由黄色变为橙色偏高2180mVV 【解析】(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直；装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。NaOH的纯度为 100%=(5)滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高。(7)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为211000VVm2121000VVmmol，则反应掉NaOH的物质的量为 mol，21240/101000VVmmolg molg2180m VV 。%本课栏目开关本课栏目开关
