1、第一课时钠及其化合物第一课时钠及其化合物的性质与应用的性质与应用考试标准考试标准知识条目知识条目学考要求学考要求选考要求选考要求1.1.钠的物理性质及用途钠的物理性质及用途a aa a2.2.钠的化学性质钠的化学性质(跟非金属、酸、某跟非金属、酸、某些氧化物的反应些氧化物的反应)b bc c3.3.钠的生产原理钠的生产原理a ab b4.4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法方法b bc c5.5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途碳酸钠、碳酸氢钠的用途a aa a知识梳理知识梳理一金属钠的性质与应用一金属钠的性质与应用1.1.钠元素的存在和原子结构钠元素的存在和原子结构(1)(
2、1)存在存在自然界中钠元素都以自然界中钠元素都以 存在存在,如如 、碳酸钠和硫酸钠等。、碳酸钠和硫酸钠等。(2)(2)原子结构原子结构原子结构示意图原子结构示意图:。化合态化合态氯化钠氯化钠结构和性质的关系结构和性质的关系:很容易很容易 最外层的最外层的 个电子个电子,表现强表现强 性。性。失去失去一一还原还原2.2.钠的物理性质钠的物理性质钠是一种钠是一种 色金属色金属,质质 ,密度为密度为 0.97 gcm 0.97 gcm-3-3,熔点为熔点为97.8 97.8。银白银白软软3.3.钠的化学性质钠的化学性质(1)(1)钠与氧气的反应钠与氧气的反应实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实
3、验结论新切开的钠具有银新切开的钠具有银白色金属光泽白色金属光泽,在空在空气中表面很快气中表面很快 .常温下与常温下与O O2 2发生反应发生反应:.钠先熔化为钠先熔化为 .小球小球,然后燃烧然后燃烧,火火焰呈焰呈 色色,最后生最后生成成 色固体色固体加热时与加热时与O O2 2的反应为的反应为 .变暗变暗闪亮的闪亮的黄黄淡黄淡黄(2)(2)与与ClCl2 2反应反应反应方程式为反应方程式为 。(3)(3)与与H H2 2O O反应反应实验实验操作操作实验现象实验现象与结论与结论方程式方程式:.小小低低(4)(4)钠与熔融的金属卤化物反应钠与熔融的金属卤化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物
4、反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物反应,其中和其中和TiClTiCl4 4反应的化学方反应的化学方程式为程式为 。4.4.钠的保存、用途和制备钠的保存、用途和制备(1)(1)钠的保存钠的保存:少量的钠保存在少量的钠保存在 中中,大量的钠密封在石蜡中。大量的钠密封在石蜡中。(2)(2)用途用途冶炼金属冶炼金属:利用钠的强还原性利用钠的强还原性;高压钠灯高压钠灯:其特点是黄光射程远其特点是黄光射程远,透雾能力强透雾能力强;钠钾合金钠钾合金:常温下是液体常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂可用于快中子反应堆作热交换剂;制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物。等化合物。(3)(3)制备制
5、备:电解电解 ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。熔融熔融NaClNaCl煤油煤油【思考【思考1 1】切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠切割金属钠时为什么不用手直接去拿金属钠?1 mol O?1 mol O2 2与金与金属反应一定得到属反应一定得到4 mol4 mol电子吗电子吗?提示提示:因为手上的水会与钠反应生成腐蚀性的氢氧化钠因为手上的水会与钠反应生成腐蚀性的氢氧化钠;不一定不一定,如如NaNa在在O O2 2中燃烧生成中燃烧生成NaNa2 2O O2 2时时,1 mol O,1 mol O2 2参加反应转移参加反应转移2 mol2 mol电子。电子。核心突破核心突破钠与水或水
6、溶液反应实质钠与水或水溶液反应实质(1)(1)钠与任何水溶液钠与任何水溶液(如酸、碱、盐的水溶液如酸、碱、盐的水溶液)反应时反应时,实质是钠与溶液中的实质是钠与溶液中的H H+反应反应,产生产生H H2 2。(2)(2)具体反应具体反应考点精练考点精练1 1.(2015.(2015浙江浙江1010月选考月选考)常温下能与水反应的金属单质是常温下能与水反应的金属单质是()A.SiOA.SiO2 2 B.Br B.Br2 2 C.Na C.Na2 2O O D.Na D.NaD D解析解析:SiOSiO2 2、NaNa2 2O O为氧化物为氧化物,Br,Br2 2为非金属单质。为非金属单质。2.2
7、.下列关于金属钠的说法中不正确的是下列关于金属钠的说法中不正确的是()A.A.钠具有银白色金属光泽钠具有银白色金属光泽,密度比水小密度比水小B.B.钠的还原性很强钠的还原性很强,久置空气中易变质久置空气中易变质,最后变为碳酸钠最后变为碳酸钠C.C.由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤所以可将少量的钠保存在煤油中油中D.D.钠在工业上用于制氯化钠钠在工业上用于制氯化钠D D解析解析:工业上制氯化钠主要用海水蒸发的方法。工业上制氯化钠主要用海水蒸发的方法。3.3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(
8、)A.A.钠的熔点较低钠的熔点较低 B.B.钠的密度小于水钠的密度小于水C.C.钠的硬度较小钠的硬度较小 D.D.钠的还原性强钠的还原性强解析解析:钠与水反应的现象为钠与水反应的现象为“浮、熔、游、响浮、熔、游、响”。“浮浮”,”,说明钠的密度说明钠的密度小。小。“熔熔”,”,说明钠的熔点低。说明钠的熔点低。“游、响游、响”,”,说明有气体生成说明有气体生成,钠有强还钠有强还原性。原性。C C4.4.工业上生产金属钠的方法是工业上生产金属钠的方法是()A.A.加热法加热法 B.B.碳还原法碳还原法C.C.铝还原法铝还原法 D.D.电解法电解法解析解析:钠属于活泼金属钠属于活泼金属,用电解熔融用
9、电解熔融NaClNaCl的方法来制备。的方法来制备。D D5.5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体既有气体,又有沉淀产生的是又有沉淀产生的是。MgSOMgSO4 4溶液稀溶液稀NaClNaCl溶液稀溶液稀NaNa2 2SOSO4 4溶液饱和澄清石灰水溶液饱和澄清石灰水Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液答案答案:二钠的重要化合物二钠的重要化合物知识梳理知识梳理1.1.碳酸钠碳酸钠(俗名俗名:、)(1)(1)物理性质物理性质颜色、状态颜色、状态:白色粉末白色粉末;水溶性水溶性:。(2)(2)化学性质化学性质与酸反应与酸反应NaNa2 2CO
10、CO3 3与足量盐酸反应的化学方程式为与足量盐酸反应的化学方程式为 。与碱溶液反应与碱溶液反应NaNa2 2COCO3 3溶液与足量石灰水反应的化学方程式为溶液与足量石灰水反应的化学方程式为 。苏打苏打纯碱纯碱易溶易溶与某些盐溶液反应与某些盐溶液反应NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。(3)(3)用途用途NaNa2 2COCO3 3是一种重要的化工原料是一种重要的化工原料,在在 、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等工业中有广泛的应用。织、石油等工业中有广泛的应用。玻璃玻璃2.2.碳酸氢钠碳酸
11、氢钠NaHCONaHCO3 3易溶于水易溶于水,俗名俗名 ,水溶液显水溶液显 性性,不稳定不稳定,受热时受热时 ,能能与酸、碱等物质反应。与酸、碱等物质反应。3.3.氢氧化钠氢氧化钠NaOHNaOH俗名俗名 、火碱、苛性钠、火碱、苛性钠,易潮解、易溶于水易潮解、易溶于水,常见的一元强碱常见的一元强碱,具具有碱的通性。有碱的通性。小苏打小苏打碱碱分解分解烧碱烧碱【思考【思考2 2】钠长期露置在空气中会有哪些变化钠长期露置在空气中会有哪些变化?核心突破核心突破NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的比较的比较【特别提示】【特别提示】Na Na2 2COCO3 3和酸反应时和酸反
12、应时,一定要注意滴加顺序不同一定要注意滴加顺序不同,反应现反应现象不同象不同,具体如下具体如下:向向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生开始时无气泡产生,后产生气泡后产生气泡,所发生所发生的反应是的反应是:考点精练考点精练1 1.(2017.(2017浙江稽阳联考浙江稽阳联考)下列不属于碱的是下列不属于碱的是()A.A.烧碱烧碱 B.B.纯碱纯碱 C.C.熟石灰熟石灰 D.D.一水合氨一水合氨B B解析解析:纯碱是纯碱是NaNa2 2COCO3 3,属于盐。烧碱是属于盐。烧碱是NaOH,NaOH,熟石灰是熟石灰是Ca(OH)Ca(OH)2 2。2.2.关于
13、关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性质的说法不正确的是性质的说法不正确的是()A.A.热稳定性热稳定性:NaHCO:NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3B.B.在水中的溶解性在水中的溶解性:NaHCO:NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3C.C.与盐酸反应的速率与盐酸反应的速率:NaHCO:NaHCO3 3Na7,DpH7,D错误。错误。3.3.为了验证为了验证NaNa2 2COCO3 3固体中是否含有固体中是否含有NaHCONaHCO3 3,下列实验及判断中下列实验及判断中,正确的是正确的是()A.A.溶于水后加石灰水溶于水后加石灰水,看有无沉淀看
14、有无沉淀B.B.加热后称重加热后称重,看质量是否变化看质量是否变化C.C.加稀盐酸观察是否有气体产生加稀盐酸观察是否有气体产生D.D.在无色火焰上灼烧在无色火焰上灼烧,观察火焰是否呈黄色观察火焰是否呈黄色B B解析解析:A.NaA.Na2 2COCO3 3及及NaHCONaHCO3 3均可与石灰水反应产生白色沉淀均可与石灰水反应产生白色沉淀;B.NaHCO;B.NaHCO3 3加热后加热后有有COCO2 2产生产生,质量减轻质量减轻;C.;C.两者均与稀盐酸反应产生气体两者均与稀盐酸反应产生气体;D.;D.两者在火焰上两者在火焰上灼烧灼烧,火焰均呈黄色。火焰均呈黄色。4.4.我国著名化学家侯德
15、榜发明的我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法联合制碱法”的反应原理用化学方程式可的反应原理用化学方程式可简要表示为简要表示为(1)(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是以上过程中没有涉及的基本反应类型是,纯碱属于纯碱属于(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“盐盐”)”)。答案答案:(1)(1)置换反应盐置换反应盐 (2)(2)有人认为有人认为“联合制碱法联合制碱法”有以下优点有以下优点,你认为正确的是你认为正确的是。A.A.生产过程中部分产物可作为原料使用生产过程中部分产物可作为原料使用B.B.副产品是一种氮肥副产品是一种氮肥C.C.反应均不需要加热反应均不需要加热,可节约能源可节约能源(3)(
16、3)第第2 2步反应中加入磨细的食盐粉步反应中加入磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是将食盐磨细的目的是 。解析解析:(2)(2)由以上三个反应可知由以上三个反应可知,二氧化碳等物质可以循环使用二氧化碳等物质可以循环使用,制取制取NaHCONaHCO3 3时同时生成时同时生成NHNH4 4Cl,NHCl,NH4 4ClCl是一种氮肥是一种氮肥,而而2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2反应是反应是需要加热的需要加热的,故选故选A A、B B。(3)(3)因增大反应物的接触面积可以加快反应速率因增大反应物的接触面积可以加快反应速率,反应中加入
17、磨细的食盐粉反应中加入磨细的食盐粉,能使其充分反应且反应速率加快。能使其充分反应且反应速率加快。答案答案:(2)AB(2)AB(3)(3)加快反应速率加快反应速率,并使食盐充分反应并使食盐充分反应(4)(4)将第将第2 2步反应的滤液步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液)降温降温,氯化铵晶体氯化铵晶体大量析出大量析出,而大部分氯化钠仍留在溶液中而大部分氯化钠仍留在溶液中,据图分析氯化铵能大量结晶析出的据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是原因是 。解析解析:(4)(4)根据溶解度曲线可知根据溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响大氯化铵的溶解度受温度影响大,降低温度溶降低温度溶解度变小解度变小,且变化趋势大且变化趋势大,而氯化钠的溶解度受温度影响不大而氯化钠的溶解度受温度影响不大,降低温度时降低温度时,溶解度变化很小溶解度变化很小,则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温则氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量氯化铵晶体大量析出。析出。答案答案:(4)(4)氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大点击进入点击进入 课时作业课时作业
