1、2020创新设计高三化学配套学案课件第十一章第3讲晶体结构与性质核心素养核心素养:1.宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析:认识晶胞及晶体的类型认识晶胞及晶体的类型,能从不同角度分析晶体能从不同角度分析晶体的组成微粒、结构特点的组成微粒、结构特点,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知证据推理与模型认知:能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相能运用典型晶体模型判断晶体的结构特点及组成并进行相关计算。关计算。3.变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想:认识不同晶体类型的特点认识不同晶体类型的特点,能从多角度、动
2、态的能从多角度、动态的分析不同晶体的组成及相应物质的性质。分析不同晶体的组成及相应物质的性质。考点一晶体的常识和常见四种晶体性质考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数频数:难度难度:)本考点主要考查晶体类型判断本考点主要考查晶体类型判断,以及借助晶体类型比较熔沸点高低。以及借助晶体类型比较熔沸点高低。1.晶体晶体(1)晶体与非晶体晶体与非晶体晶体晶体结构特征结构特征结构微粒结构微粒排列排列 结构微粒结构微粒排列排列性质特征性质特征自范性自范性 熔点熔点异同表现异同表现周期性有序周期性有序有有固定固定各向异性各向异性二者区别方法二者区别方法间接方法间接方法看看是否有固定的是否有固定的科学方法科
3、学方法对固体进行对固体进行实验实验熔点熔点X射线衍射射线衍射(2)晶胞晶胞概念概念:描述晶体结构的描述晶体结构的。晶体中晶胞的排列晶体中晶胞的排列无隙并置无隙并置a.无隙无隙:相邻晶胞之间没有相邻晶胞之间没有。b.并置并置:所有晶胞所有晶胞排列、排列、相同。相同。(3)晶格能晶格能定义定义:气态离子形成气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量摩尔离子晶体释放的能量,通常取正值通常取正值,单位单位:。基本单元基本单元任何间隙任何间隙平行平行取向取向影响因素影响因素a.离子所带电荷数离子所带电荷数:离子所带电荷数越多离子所带电荷数越多,晶格能越晶格能越。b.离子的半径离子的半径:离子的半径越离子的半径
4、越,晶格能越大。晶格能越大。与离子晶体性质的关系与离子晶体性质的关系晶格能越大晶格能越大,形成的离子晶体越形成的离子晶体越,且熔点越且熔点越,硬度越硬度越。大大小小稳定稳定高高大大具有规则几何外形的固体不一定是晶体具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃。如玻璃。晶体与非晶体的本质区别晶体与非晶体的本质区别:是否有自范性。是否有自范性。晶胞是从晶体中晶胞是从晶体中“截取截取”出来具有代表性的出来具有代表性的“平行六面体平行六面体”,但不一定是最小的但不一定是最小的“平行平行六面体六面体”。2.四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较比较比较类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体
5、构成粒子构成粒子金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子粒子间的相粒子间的相互作用力互作用力 (某些含氢键某些含氢键)硬度硬度有的有的,有的有的分子分子原子原子范德华力范德华力共价键共价键金属键金属键较小较小很大很大很大很大很小很小熔、沸点熔、沸点有的有的,有的有的溶解性溶解性相似相溶相似相溶难溶于任难溶于任何溶剂何溶剂常见溶剂难溶常见溶剂难溶导电、传热性导电、传热性一般不导电一般不导电,溶于溶于水水后有的导电后有的导电一般不具有导电性一般不具有导电性,个别个别为半导体为半导体电和热的良导体电和热的良导体物质类别及举例物质类别及举例大多数非金属单质、气态大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属
6、氧化氢化物、酸、非金属氧化物物(SiO2除外除外)、绝大多数、绝大多数有机物有机物(有机盐除外有机盐除外)部分非金属单质部分非金属单质(如金刚如金刚石、硅、晶体硼石、硅、晶体硼),部部分分非金属化合物非金属化合物(如如SiC、SiO2)金属单质与合金金属单质与合金(如如Na、Al、Fe、青铜、青铜)较低较低很高很高很高很高很低很低3.晶体熔、沸点的比较晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律:。金属晶体的熔、沸点差别很大金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高如钨、铂等熔、沸点
7、很高,汞、铯等熔、沸点很低。汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型熔、沸点的比较同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体原子晶体:原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体小小短短大大高高如熔点如熔点:金刚石金刚石碳化硅碳化硅 硅。硅。离子晶体离子晶体:a.一般地说一般地说,阴、阳离子的电荷数越阴、阳离子的电荷数越,离子半径越离子半径越,则离子间的作用力就越则离子间的作用力就越,其其离子晶体的熔、沸点就越离子晶体的熔、沸点就越,如熔点如熔点:MgOMgCl2NaClCsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越,形成的离子晶体越形成的离子晶体越,熔熔点
8、越点越,硬度越硬度越。分子晶体分子晶体:a.分子间作用力越分子间作用力越,物质的熔、沸点越物质的熔、沸点越;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地。如。如H2OH2TeH2SeH2S。多多小小高高大大高高大大大大高高高高b.组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越相对分子质量越,熔、沸点越熔、沸点越,如如SnH4GeH4SiH4CH4。c.组成和结构不相似的物质组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近相对分子质量接近),分子的极性越大分子的极性越大,其熔、沸点越高其熔、沸点越高,如如CON2,CH3OHCH3CH3。d.同分异构体同分异构体,支
9、链越多支链越多,熔、沸点越低。熔、沸点越低。如如CH3CH2CH2CH2CH3大大金属晶体金属晶体:金属离子半径越小金属离子半径越小,离子电荷数越多离子电荷数越多,金属阳离子与自由电子静电作用越强金属阳离子与自由电子静电作用越强,其金属键越其金属键越强强,金属熔、沸点就越高金属熔、沸点就越高,如熔、沸点如熔、沸点:NaMgAl。原子晶体中一定含有共价键原子晶体中一定含有共价键,而分子晶体中不一定有共价键而分子晶体中不一定有共价键,如稀有气体的晶体。如稀有气体的晶体。原子晶体熔化时破坏共价键原子晶体熔化时破坏共价键,分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,分子内的共
10、分子内的共价键不被破坏。价键不被破坏。原子晶体的熔点不一定比离子晶体高原子晶体的熔点不一定比离子晶体高,如石英的熔点为如石英的熔点为1710,MgO的熔点为的熔点为2852。速查速测速查速测1.(易混点排查易混点排查)正确的打正确的打“”“”,错误的打错误的打“”(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高晶体的熔点一定比非晶体的熔点高()(2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同冰和固体碘晶体中相互作用力相同()(3)固体固体SiO2一定是晶体一定是晶体()(4)通过通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体()(5)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈
11、现周期性的有序排列晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列()2.(教材改编题教材改编题)(RJ选修选修3P848、9、10整合整合)下列说法正确的是下列说法正确的是(双选双选)()A.Na2O和和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型熔化克服的作用力属于同种类型B.氯化钠和氯化钠和HCl溶于水克服的作用力均是离子键溶于水克服的作用力均是离子键C.HF、HCl、HBr、HI中的熔点中的熔点HF反常高的原因是反常高的原因是HF分子之间能形成氢键分子之间能形成氢键D.某晶体的熔点为某晶体的熔点为112.8,溶于溶于CS2、CCl4等溶剂等溶剂,可推导该晶体可能为分子晶体可推
12、导该晶体可能为分子晶体答案答案CD3.(思维探究题思维探究题)判断判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序四种晶体熔点的高低顺序,并说明原因。并说明原因。_。答案答案CaOBaONaClKCl四种物质皆为离子晶体四种物质皆为离子晶体,晶格能越大晶格能越大,晶体熔、沸点晶体熔、沸点越高越高;离子所带电荷数越多离子所带电荷数越多,半径越小半径越小,晶格能越大晶格能越大,因为因为r(K)r(Na),r(Ba2)r(Ca2),所以熔点的高低顺序为所以熔点的高低顺序为CaOBaONaClKClA组基础知识巩固组基础知识巩固1.下列各组物质中下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的
13、是按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA.B.C.D.解析解析中中Hg在常温下为液态在常温下为液态,而而I2为固态为固态,故故错错;中中SiO2为原子晶体为原子晶体,其熔点最其熔点最高高,CO是分子晶体是分子晶体,其熔点最低其熔点最低,故故正确正确;中中Na、K、Rb价电子数相同价电子数相同,其原子半径依其原子半径依次增大次增大,金属键依次减弱金属键依次减弱,熔点逐渐降低熔点逐渐降低,故故错错;中中Na、Mg、Al价电子数依次增多价电子数依次增多,原原子半径逐渐减小子半径逐渐减小,金属键依次增强金属键依次增强,熔点逐渐升高熔点
14、逐渐升高,故故正确。正确。答案答案D2.(2019新疆喀什模拟新疆喀什模拟)现有几组物质的熔点现有几组物质的熔点()数据数据:A组组B组组C组组金刚石金刚石:3550Li:181HF:83NaCl:801硅晶体硅晶体:1410Na:98HCl:115KCl:776硼晶体硼晶体:2300K:64HBr:89RbCl:718二氧化硅二氧化硅:1723Rb:39HI:51CsCl:645据此回答下列问题据此回答下列问题:(1)A组属于组属于_晶体晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是组晶体共同的物理性质是_(填序号填序号)。有金属光泽有金
15、属光泽导电性导电性导热性导热性延展性延展性(3)C组中组中HF熔点反常是由于熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是组晶体可能具有的性质是_(填序号填序号)。硬度小硬度小水溶液能导电水溶液能导电固体能导电固体能导电熔融状态能导电熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为其原因为_。解析解析(1)A组熔点很高组熔点很高,为原子晶体为原子晶体,是由原子通过共价键形成的。是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体组为金属晶体,具有具有四条共性。四条共性。(3)HF中含有分子间氢键中含有分子间氢键,故其熔点反常。故
16、其熔点反常。(4)D组属于离子晶组属于离子晶体体,具有具有两条性质。两条性质。(5)D组属于离子晶体组属于离子晶体,其熔点与晶格能有关。其熔点与晶格能有关。答案答案(1)原子共价键原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键分子间能形成氢键,其熔化时需要消其熔化时需要消耗的能量更多耗的能量更多(只要答出只要答出HF分子间能形成氢键即可分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离组晶体都为离子晶体子晶体,r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),在离子所带电荷数相同的情况下在离子所带电荷数相同的情况下,半径越小半径越小,晶格能越大晶格能越大,熔点就越高熔点就越高【归纳总结】【归纳总结】晶体的熔、
17、沸点比较晶体的熔、沸点比较首先看物质的状态首先看物质的状态,一般情况下固体一般情况下固体液体液体气体气体;二是看物质所属类型二是看物质所属类型,一般是原子晶一般是原子晶体体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体(注意注意:不是绝对的不是绝对的,如氧化铝熔点大于晶体硅如氧化铝熔点大于晶体硅),结构类型相同结构类型相同时再根据相应规律进行判断。时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路为同类晶体熔、沸点比较思路为:原子晶体原子晶体共价键键能共价键键能键长键长原子半径原子半径;分子晶体分子晶体分子间作用力分子间作用力相对分子质量相对分子质量;离子晶体离子晶体离子键强弱离子键强弱离子所带电荷数、离子
18、离子所带电荷数、离子半径。半径。B组考试能力过关组考试能力过关3.按要求完成以下题目按要求完成以下题目(1)(2018课标全国课标全国)Li2O是离子晶体是离子晶体,其晶格能可通过下图的其晶格能可通过下图的BornHaber循环计算循环计算得到。得到。Li2O晶格能为晶格能为_kJmol1。解析解析晶格能是指气态离子结合生成晶格能是指气态离子结合生成1mol晶体所释放的能量或晶体所释放的能量或1mol晶体断裂离子键晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量形成气态离子所吸收的能量,则则Li2O的晶格能为的晶格能为2908kJmol1答案答案2908(2)(2017全国卷全国卷)K和和Cr属于同一周
19、期属于同一周期,且核外最外层电子构型相同且核外最外层电子构型相同,但金属但金属K的熔点、的熔点、沸点等都比金属沸点等都比金属Cr低低,原因是原因是_。答案答案K原子半径较大且价电子数较少原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱金属键较弱(3)(2016全国卷全国卷)GaF3的熔点高于的熔点高于1000,GaCl3的熔点为的熔点为77.9,其原因是其原因是_。答案答案GaF3为离子晶体为离子晶体,GaCl3为分子晶体为分子晶体(4)(2015全国卷全国卷)碳及其化合物广泛存在于自然界中。碳及其化合物广泛存在于自然界中。CO能与金属能与金属Fe形成形成Fe(CO)5,该化合物熔点为该化合物熔点为25
20、3K,沸点为沸点为376K,该固体属于该固体属于_晶体。晶体。答案答案分子分子(5)(2015全国卷全国卷)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素为原子序数依次增大的四种元素,A2和和B具有相同具有相同的电子构型的电子构型,C、D为同周期元素为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的核外电子总数是最外层电子数的3倍倍;D元素最外层元素最外层有一个未成对电子。有一个未成对电子。回答下列问题回答下列问题:单质单质A有两种同素异形体有两种同素异形体,其中沸点高的是其中沸点高的是_(填分子式填分子式),原因是原因是_;A和和B的氢化物所属的晶体类型分别为的氢化物所属的晶体类型分别为_和和_。答案
21、答案O3O3的相对分子质量较大的相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体范德华力大分子晶体离子晶体考点二五类常见晶体模型与晶胞计算考点二五类常见晶体模型与晶胞计算(频数频数:难度难度:)本考点是高考必考点本考点是高考必考点,主要考查晶体堆积方式和晶胞的计算主要考查晶体堆积方式和晶胞的计算,特特别是晶胞的计算是考查重点别是晶胞的计算是考查重点,要重点落实。要重点落实。1.典型晶体模型典型晶体模型(1)原子晶体原子晶体(金刚石和二氧化硅金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中金刚石晶体中,每个每个C与另外与另外个个C形成共价键形成共价键,CC键之间的夹角是键之间的夹角是10928,最小的环最小的环是是元
22、环。含有元环。含有1molC的金刚石中的金刚石中,形成的共价键有形成的共价键有mol。SiO2晶体中晶体中,每个每个Si原子与原子与个个O成键成键,每个每个O原子与原子与个硅原子成键个硅原子成键,最小的环是最小的环是元环元环,在在“硅氧硅氧”四面体中四面体中,处于中心的是处于中心的是原子原子,1molSiO2中含有中含有molSiO键。键。六六4242十二十二Si(2)分子晶体分子晶体干冰晶体中干冰晶体中,每个每个CO2分子周围等距且紧邻的分子周围等距且紧邻的CO2分子有分子有个。个。12冰的结构模型中冰的结构模型中,每个水分子与相邻的每个水分子与相邻的个水分子以氢键相连接个水分子以氢键相连接
23、,含含1molH2O的冰中的冰中,最多可形成最多可形成mol“氢键氢键”。42(3)离子晶体离子晶体NaCl型型:在晶体中在晶体中,每个每个Na同时吸引同时吸引个个Cl,每个每个Cl同时吸引同时吸引个个Na,配位数配位数为为。每个晶胞含。每个晶胞含个个Na和和个个Cl。CsCl型型:在晶体中在晶体中,每个每个Cl吸引吸引个个Cs,每个每个Cs吸引吸引个个Cl,配位数为配位数为。664488(4)石墨晶体石墨晶体石墨层状晶体中石墨层状晶体中,层与层之间的作用是层与层之间的作用是,平均每个正六边形拥有的碳原平均每个正六边形拥有的碳原子个数是子个数是,C原子采取的杂化方式是原子采取的杂化方式是。分子
24、间作用力分子间作用力2sp22.晶胞中微粒数的计算方法晶胞中微粒数的计算方法均摊法均摊法在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时,要注意晶胞的形状要注意晶胞的形状,不同形状的晶胞不同形状的晶胞,应先分应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有,如六棱柱晶胞中如六棱柱晶胞中,顶点、侧棱、底面上顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。对于立方晶胞对于立方晶胞,可简化成下面的公式进行各物理量的计算可简化成下面的公式进行各物理量的计算:a3NAnM,a表示晶表示晶胞的棱长
25、胞的棱长,表示密度表示密度,NA表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值,n表示表示1mol晶胞中所含晶体的物质晶胞中所含晶体的物质的量的量,M表示摩尔质量表示摩尔质量,a3NA表示表示1mol晶胞的质量。晶胞的质量。速查速测速查速测1.(教材改编题教材改编题)下面有关晶体的叙述中下面有关晶体的叙述中,不正确的是不正确的是()A.金刚石网状结构中金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有最小的环上有6个碳原子个碳原子B.氯化钠晶体中氯化钠晶体中,每个每个Na周围距离相等且紧邻的周围距离相等且紧邻的Na共有共有6个个C.氯化铯晶体中氯化铯晶体中,每个每个
26、Cs周围等距且紧邻周围等距且紧邻8个个ClD.干冰晶体中干冰晶体中,每个每个CO2分子周围等距且紧邻分子周围等距且紧邻12个个CO2分子分子解析解析氯化钠晶体中氯化钠晶体中,每个每个Na周围距离相等且紧邻的周围距离相等且紧邻的Na共有共有12个。个。答案答案B2.下列是几种常见的晶胞结构下列是几种常见的晶胞结构,填写晶胞中含有的粒子数。填写晶胞中含有的粒子数。A.NaCl(含含_个个Na,_个个Cl)B.干冰干冰(含含_个个CO2)C.CaF2(含含_个个Ca2,_个个F)D.金刚石金刚石(含含_个个C)E.体心立方体心立方(含含_个原子个原子)F.面心立方面心立方(含含_个原子个原子)答案答
27、案A.44B.4C.48D.8E.2F.43.(思维探究题思维探究题)列表比较金属晶体的简单立方、体心立方、六方和面心立方四种堆积模列表比较金属晶体的简单立方、体心立方、六方和面心立方四种堆积模型的配位数型的配位数,原子空间利用率、堆积方式和晶胞的区别以及列举代表物。原子空间利用率、堆积方式和晶胞的区别以及列举代表物。答案答案堆积模型堆积模型采用这种堆积采用这种堆积的典型代表的典型代表空间利用率空间利用率配位数配位数简单立方堆积简单立方堆积Po(钋钋)52%6体心立方堆积体心立方堆积Na、K、Fe68%8六方最密堆积六方最密堆积Mg、Zn、Ti74%12面心立方面心立方最密堆积最密堆积Cu、A
28、g、Au74%12A组基础知识巩固组基础知识巩固1.Zn与与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。所形成化合物晶体的晶胞如图所示。(1)在在1个晶胞中个晶胞中,Zn离子的数目为离子的数目为_。(2)该化合物的化学式为该化合物的化学式为_。答案答案(1)4(2)ZnS2.用晶体的用晶体的X射线衍射法对射线衍射法对Cu的测定得到以下结果的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积的晶胞为面心立方最密堆积(如如图图),已知该晶体的密度为已知该晶体的密度为9.00gcm3,晶胞中该原子的配位数为晶胞中该原子的配位数为_;Cu的原子半的原子半径为径为_cm(阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数为NA,要求列式
29、计算要求列式计算)。3.某离子晶体晶胞的结构如图所示。某离子晶体晶胞的结构如图所示。【方法技巧】【方法技巧】晶体结构的相关计算晶体结构的相关计算3.金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为设棱长为a)B组考试能力过关组考试能力过关4.按要求完成以下题目按要求完成以下题目(1)(2018课标全国课标全国)Li2O具有反萤石结构具有反萤石结构,晶胞如图所示。已知晶胞参数为晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为NA,则则Li2O的密度为的密度为_gcm3(列出计算式列出计算式)。(3)(
30、2018课标全国课标全国)金属金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为这种堆积方式称为_:六棱柱底边边长为六棱柱底边边长为acm,高为高为ccm,阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为的密度为_gcm3(列出计算式列出计算式)。(4)(2017全国卷全国卷)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立具有钙钛矿型的立体结构体结构,边长为边长为a0.446nm,晶胞中晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。如图所示。K与与O间的最短距离为间的
31、最短距离为_nm,与与K紧邻的紧邻的O个数为个数为_。在在KIO3晶胞结构的另一种表示中晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置处于各顶角位置,则则K处于处于_位置位置,O处于处于_位置。位置。(5)(2017全国卷全国卷)MgO具有具有NaCl型结构型结构(如图如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方其中阴离子采用面心立方最密堆积方式式,X射线衍射实验测得射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为的晶胞参数为a0.420nm,则则r(O2)为为_nm。MnO也属于也属于NaCl型结构型结构,晶胞参数为晶胞参数为a0.448nm,则则r(Mn2)为为_nm。答案答案0.1480.076(6)(2016全国卷全国卷)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为若合金的密度为dgcm3,晶胞参数晶胞参数a_nm。
