1、阶段复习课第四章思维脉图构建思维脉图构建【整合提升整合提升】1.1.微粒的构成微粒的构成写出符号写出符号 的的a a、b b、c c、d d、e e的含义。的含义。提示提示:2.2.化学键化学键现有下列物质现有下列物质:ClCl2 2NaNa2 2O O2 2NaOHNaOHHClHClH H2 2O O2 2MgFMgF2 2NHNH4 4Cl Cl(1)(1)只由离子键构成的物质是只由离子键构成的物质是_。(2)(2)只由极性键构成的物质是只由极性键构成的物质是_。(3)(3)只由非极性键构成的物质是只由非极性键构成的物质是_。(4)(4)只由非金属元素组成的离子化合物是只由非金属元素组成
2、的离子化合物是_。(5)(5)由极性键和非极性键构成的物质是由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)(6)由离子键和极性键构成的物质是由离子键和极性键构成的物质是_。(7)(7)由离子键和非极性键构成的物质是由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)(8)属于离子化合物的物质是属于离子化合物的物质是_。(9)(9)属于共价化合物的物质是属于共价化合物的物质是_。提示提示:对题目所给对题目所给7 7种物质的结构要清楚种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别
3、与联系。可得出答案可得出答案:(1):(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)3.3.元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律如图为元素周期表的一部分如图为元素周期表的一部分,请根据元素在表中的位置请根据元素在表中的位置,回答下列问题回答下列问题:(1)(1)写出元素周期表中各元素的元素符号。写出元素周期表中各元素的元素符号。提示提示:根据元素在元素周期表中的位置可知根据元素在元素周期表中的位置可知,是是H,H,是是C,C,是是N,N,是是O,O,是是Na,Na,是是Mg,Mg,是是Al,Al,是是S S。(2)(2)写出在上述
4、元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的化合物的化学式。写出在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的化合物的化学式。提示提示:依据元素周期律依据元素周期律,最高价氧化物对应的水化物中最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是碱性最强的是NaOHNaOH。(3)(3)写出、的简单离子半径由大到小的顺序写出、的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示用离子符号表示)。提示提示:、的简单离子分别是、的简单离子分别是O O2-2-、NaNa+、MgMg2+2+,当核外电子排布相同时当核外电子排布相同时,核核电荷数越小电荷数越小,半径越大半径越大,故故O O2-2-NaNa+MgMg2+2+。
5、(4)(4)写出气体分子写出气体分子()2 2的结构式。的结构式。()2 2称为拟卤素称为拟卤素,性质与卤素类似性质与卤素类似,写出其与氢氧化钠写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。提示提示:AA族的碳族的碳(C)(C)原子最外层有原子最外层有4 4个电子个电子,其成键特点通常是其成键特点通常是“4 4个键个键”:可以是可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。AA族的氮族的氮(N)(N)原子最外层有原子最外层有5 5个电子个电子,其成键特点通常是其成键特点通常是“3 3个键个键”:可以是
6、三个单键、一个可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键双键和一个单键或一个三键,据此可写出据此可写出(CN)(CN)2 2的结构式为的结构式为NCCNNCCN。快速准确书写快速准确书写(CN)(CN)2 2与与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住抓住“()2 2称为拟卤素称为拟卤素,性质与卤素类似性质与卤素类似”来推断来推断,(CN),(CN)2 2与与H H2 2O O或或NaOHNaOH溶液发生类溶液发生类似似ClCl2 2与与H H2 2O O或或NaOHNaOH溶液的反应溶液的反应,方程式为方程式为2NaOH+(CN
7、)2NaOH+(CN)2 2=NaCN+NaCNO+H=NaCN+NaCNO+H2 2O O。素养应用提升素养应用提升1.M.1.M.居里和居里和P.P.居里从沥青铀矿中发现镭之后居里从沥青铀矿中发现镭之后,瑞典科学家于瑞典科学家于19071907年研究证明年研究证明,镭镭辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用,于是镭辐射在医学上的应用引起于是镭辐射在医学上的应用引起人们极大的兴趣。经过长期研究人们极大的兴趣。经过长期研究,大约有大约有200200种以上的放射性核素在社会生活的种以上的放射性核素在社会生活的各个方面具有广泛的应用。其应用主要是通过放射源
8、来实现的。应用范围包括各个方面具有广泛的应用。其应用主要是通过放射源来实现的。应用范围包括,医学医学:癌症放疗、放射性药物显影癌症放疗、放射性药物显影;工业工业:产品测厚、材料辐照改性等产品测厚、材料辐照改性等;生活生活:火灾火灾报警报警;考古和环境考古和环境:放射性定年、污染来源检测等放射性定年、污染来源检测等;航天和深海探测航天和深海探测:同位素电池、同位素电池、同位素热源等。放射性同位素温差发电器在宇宙飞船及通讯卫星上实现了成功同位素热源等。放射性同位素温差发电器在宇宙飞船及通讯卫星上实现了成功应用。应用。(1)(1)我国某物理研究所取得重大科技成果我国某物理研究所取得重大科技成果,研制
9、出由研制出由1818O O所形成的单质气体。所形成的单质气体。1818O O是是一种稳定的核素一种稳定的核素,称为重氧。称为重氧。1.8 g1.8 g1818O O形成的单质气体形成的单质气体1818O O2 2的物质的量是多少的物质的量是多少?(2)0.1 mol(2)0.1 mol重氧水重氧水 所含的中子数约为多少个所含的中子数约为多少个?(3)(3)1818O O2 2气体的摩尔质量是多少气体的摩尔质量是多少?(4)(4)与与 的化学性质是否相同的化学性质是否相同?(5)(5)中子数与质子数之差为多少中子数与质子数之差为多少?(6)H(6)H2 2和和D D2 2是否互为同位素是否互为同
10、位素?答案答案:(1)0.05 mol(1)0.05 mol(2)6.02(2)6.0210102323(3)36 gmol(3)36 gmol-1-1(4)(4)相同相同(5)7(5)7(6)(6)二者不互为同位素二者不互为同位素182HO4526Fe5626Fe4526Fe2.2.元素周期律和周期表元素周期律和周期表,揭示了元素之间的内在联系揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原反映了元素性质与它的原子结构的关系子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。由于在周期在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。由于在周期表中位置靠近的元素性质相似表中位置靠近的元素
11、性质相似,这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含物质。农药多数是含ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物等元素的化合物;半导体材料都是周期表半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素里金属与非金属接界处的元素,如如GeGe、SiSi、SeSe等等;在过渡元素在过渡元素(包括稀土元素包括稀土元素)中中寻找各种优良催化剂寻找各种优良催化剂;在周期表里从在周期表里从BB到到BB的过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀的的过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀的特种合金材料特种合金材料,用于制造坦克、飞机等。用于制造坦克、飞机等。(1)(1
12、)下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期,但但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线和第并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。族的轮廓。(2)(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期其中甲在上一周期),),若甲的原子序数为若甲的原子序数为x,x,则乙的原子序数可能是
13、则乙的原子序数可能是_。若甲、乙分别是同一周期的若甲、乙分别是同一周期的AA族和族和AA族元素族元素,原子序数分别为原子序数分别为m m和和n,n,则则m m和和n n的关系为的关系为_。(3)(3)有三种金属元素有三种金属元素A A、B B、C,C,在相同条件下在相同条件下,B,B的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比A A的最高价氧化物的水化物的碱性强的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将若将A A、C C相连后投入稀硫酸中相连后投入稀硫酸中,发现发现C C表面表面有明显气泡产生。写出这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是有明显气泡产生。写出这三种金属元素的原子
14、失电子能力由强到弱的顺序是_ _ _。(4)(4)根据第根据第AA族、第族、第AA族元素性质的递变规律族元素性质的递变规律,回答下列问题回答下列问题:Be(OH)Be(OH)2 2的溶解性的溶解性:_:_溶于水溶于水,属于属于_性氢氧化物。性氢氧化物。砹砹(At)(At)属于属于_色固体色固体,HAt,HAt具有具有_稳定稳定,水溶液呈水溶液呈_性性,其酸性其酸性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”)HBr)HBr的酸性的酸性;AgAt_;AgAt_溶于水。溶于水。答案答案:(1)(1)(2)(2)x+2x+2、x+8x+8、x+18x+18、x+32x+32n=m+5n=m+5、n=m+
15、15n=m+15、n=m+29n=m+29(3)BAC(3)BAC(4)(4)难两难两 有不酸大于不有不酸大于不3.3.氮化钠是一种非常不稳定化合物氮化钠是一种非常不稳定化合物,它是不可能用传统的固相反应制备的。它是不可能用传统的固相反应制备的。20022002年年,马克斯马克斯-普朗克学会的普朗克学会的Dieter FischerDieter Fischer及及Martin JansenMartin Jansen用钠及氮的原子束在用钠及氮的原子束在液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。按性质分类按性质分类,氮化钠属于碱金属氮化物氮化钠属于碱金属氮化物,又
16、称离子型氮化物又称离子型氮化物,它的热稳定性较低。它的热稳定性较低。氮化钠遇水会产生氮化钠遇水会产生NHNH3 3和和NaOHNaOH。请完成下列问题请完成下列问题:(1)(1)写出氮化钠与水反应的化学方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一写出氮化钠与水反应的化学方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一类型类型?提示提示:NaNa3 3N+3HN+3H2 2O=3NaOH+NHO=3NaOH+NH3 3,复分解反应。复分解反应。(2)(2)氮化钠中含有什么化学键氮化钠中含有什么化学键?请写出其电子式。请写出其电子式。提示提示:氮化钠属于离子化合物氮化钠属于离子化合物,含离子键。其电子式为含离子键。其电子式为 。(3)(3)请预测氮化钠加入盐酸中的产物。请预测氮化钠加入盐酸中的产物。提示提示:氮化钠遇水会产生氮化钠遇水会产生NHNH3 3和和NaOH,NaOH,故其在盐酸中最终生成故其在盐酸中最终生成NaClNaCl、NHNH4 4ClCl。谢谢观看！谢谢观看！
