1、青铜峡五中青铜峡五中 姜兴国姜兴国中考化学专题复习中考化学专题复习 -酸的性质和用途酸的性质和用途中考化学专题复习中考化学专题复习-酸的性质和用途酸的性质和用途 复习目标复习目标1、熟记指示剂（石蕊、酚酞）与酸、碱溶液、熟记指示剂（石蕊、酚酞）与酸、碱溶液作用的结果。知道指示剂可以检测溶液的酸碱作用的结果。知道指示剂可以检测溶液的酸碱性和鉴别物质。性和鉴别物质。2、巩固酸的化学性质，能正确的写出相关的、巩固酸的化学性质，能正确的写出相关的化学方程式。化学方程式。3、进一步认识盐酸和硫酸的物理性质、特性、进一步认识盐酸和硫酸的物理性质、特性和用途。和用途。酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.概念：能跟概
2、念：能跟_起反应而起反应而_的物质。的物质。2.2.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 酸或碱的溶液酸或碱的溶液 显示不同颜色显示不同颜色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 酸的性质酸的性质1.1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质的溶质的化学式化学式色、态色、态气味气味HClHClH H2 2SOSO4 4无色液体无色液体无色液体无色液体有刺激性气味有刺激性
3、气味无味无味常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶敞开瓶口时的口时的现象现象 挥发性挥发性吸水性吸水性用途用途有白雾有白雾 无明显现象无明显现象易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有金属除锈、制造药物、金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消胃液中的盐酸帮助消化等化等金属除锈、冶炼金金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等属、做干燥剂等【思考感悟【思考感悟】1 1、当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？量怎样变化？溶质质量分数呢？答：答：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发
4、，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。量未变，但溶质质量分数减小。2、浓硫酸的的特性、浓硫酸的的特性 实验实验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将浓硫酸滴到一小块布上纸逐渐变黑，最后烂了纸逐渐变黑，最后烂了小木棍变黑小木棍变黑布逐渐变黑，最后烂了布逐渐变黑，最后烂了浓硫酸具有强烈的腐蚀性：浓
5、硫酸具有强烈的腐蚀性：使以上物质碳化使以上物质碳化脱水性脱水性因此使用浓硫酸时应十分小因此使用浓硫酸时应十分小心心（1）脱水性）脱水性-腐蚀性：腐蚀性：脱水性脱水性腐蚀性腐蚀性（2）吸水性）吸水性-常作某些气体的干燥常作某些气体的干燥剂。如氧气、氢气、二氧化碳等。剂。如氧气、氢气、二氧化碳等。2 2、浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体可以用浓硫酸干燥？答：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些答：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸
6、反应。如浓硫酸可以干燥浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。能干燥氨气。【思考感悟【思考感悟】3 3、酸的化学性质、酸的化学性质(1 1)与酸碱指示剂反应。与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2 2)与某些金属反应，例如：与某些金属反应，例如：铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)_)_铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_(3 3)与某些金属氧化物反应，例如：与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和
7、盐酸：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4(稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O(4 4)与碱反应，例如：与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：_(5 5)与某些
8、盐反应，例如：与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 1 1、（宁夏、（宁夏20122012中考）中考）两个烧杯中分别盛有两个烧杯中分别盛有100g100g浓盐酸和浓
9、盐酸和100g100g浓浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质质量量_，原因是原因是 _ ；浓硫酸中溶质浓硫酸中溶质的质量分的质量分数数_，原因是原因是_ 2 2、(2014(2014怀化中考怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()()A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.醋酸溶液醋酸溶液3 3、(2013(2013北京中考北京中考)下列物质露置于空气中下列物质露置于空气中,没有发生化学变化没有发生化学变化而质量增大的是而质量增大的是 ()()
10、A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.浓盐酸浓盐酸 C.C.生石灰生石灰 D.D.氢氧化氢氧化钠钠会减少会减少浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性会减少会减少浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性AA【典例分析【典例分析1 1】(2011(2011杭州中考杭州中考)归纳是学习的重要方法，归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图如图所示，连线表示相互反应所示，连线表示相互反应)。(1)(1)为了验证性质为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变溶液变_色；色；(2)(2)图中图中A
11、 A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_；(3)(3)盐酸的性质盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3)，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_；(4)(4)为了验证性质为了验证性质，可选用的物质是，可选用的物质是_ _(_ _(一种即可一种即可)；(5)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同相同)的量是的量是_ 。A.A.两种金属的形状两种金属的形状B.B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数C.C.
12、反应容器的大小反应容器的大小D.D.温度温度红红碱碱FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O ONaNa2 2COCO3 3A A、B B、D D典例分析典例分析2 2(2012(2012无锡中考无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中无色溶液下图是物质间发生化学反应的颜色变化其中无色溶液X X是是()()A.A.稀盐酸稀盐酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水C.C.稀硫酸稀硫酸D.D.硫酸钠溶液硫酸钠溶液C【解析】【解析】选选C C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据。本题
13、结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点：解答本题的关键应明确三点：(1)(1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。(2)(2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。(3)(3)和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应生成白色沉淀的酸应含有反应生成白色沉淀的酸应含有SOSO4 42-2-。由此分析，。由此分析，该溶液应是稀硫酸。该溶液应是稀硫酸。巩固提升：巩固提升：小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在
14、集气瓶底装有小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水水”是否也呈酸性。她取是否也呈酸性。她取“水水”多次多次测其测其pH，发现其，发现其pH始终小于始终小于7并逐渐减小，直至稳定在并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶，证明集气瓶底残留液呈底残留液呈 性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：请你与她一
15、起探究：提出问题提出问题：残留液还能与什么物质反应呢：残留液还能与什么物质反应呢?猜猜 想想：；设计方案设计方案：请你设计实验来验证你的猜想：请你设计实验来验证你的猜想：实验方法实验方法 可能观察到的现象可能观察到的现象 结论结论酸酸与紫色石蕊溶液与紫色石蕊溶液与活泼金属（或碳酸钠）与活泼金属（或碳酸钠）同学们再见同学们再见2.2.酸的通性酸的通性通性通性 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色 (2)(2)与活泼金属反应与活泼金属反应 酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气 置换
16、反应置换反应 (3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应 酸酸+碱碱盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (5)(5)与某些盐反应与某些盐反应 酸酸+盐盐另一种盐另一种盐+另另一种酸一种酸 复分解反应复分解反应 溶液的酸碱性与酸碱度溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pHpH范围；用范围；用pHpH试纸测定溶试纸测定溶液的液的pHpH；根据
17、溶液；根据溶液pHpH，判断溶液酸碱性强弱等，判断溶液酸碱性强弱等1.(20111.(2011怀化中考怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()()A.A.烧碱溶液烧碱溶液 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.醋酸溶液醋酸溶液 碱的性质碱的性质1.1.常见碱的物理性质和主要用途常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物物理理性性质质色、态色、态 溶解性溶解性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 极易溶于水，并放出大极易溶于水，并放出大量
18、的热量的热 微微溶溶于水，溶解度于水，溶解度随温度升高而降低随温度升高而降低氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物理理性性质质吸水性吸水性 腐蚀性腐蚀性 制法制法(写化学写化学方程式方程式)用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤2.2.
19、碱的化学性质碱的化学性质(1 1)能和酸碱指示剂反应。能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2 2)能和某些非金属氧化物反应。例如：能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在空气中：_。变蓝色变蓝色 变红色变红色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O(3 3)能和酸发生中和反应。例如：能和酸发生中和反应。例如
20、：氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4 4)能和部分盐反应能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应应)。例如：。例如：NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 【思考感悟【思考感悟】1 1、实验室常用澄清的石灰水检验、实验室常用澄清的石灰水检验COCO2 2气体，常用氢氧化钠溶气体，常用氢氧化钠溶液来吸收液来吸收COCO2 2，
21、你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？答：答：用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2，是因其与，是因其与COCO2 2反应有浑浊现象，反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无明显现象，故一般不用氢反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验氧化钠溶液来检验COCO2 2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收氧化钙溶液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳
22、。化碳。酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应1.1.中和反应中和反应(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反应。的反应。(2)(2)实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+OHOH-水水 (3)(3)应用：应用：改良土壤：农业上用改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_；用于医药：用含用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：化学方程式为：_。熟石灰熟
23、石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸碱性的测定。溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中测定溶液的酸碱性，其中_和和_是两种常用的酸碱指示剂。是两种常用的酸碱指示剂。(2)(2)溶液酸碱度的测定。溶液酸碱度的测定。常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的，即溶液的酸碱度，溶液的pH
24、pH范范围通常在围通常在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH试纸试纸 pH pH 增强增强 增强增强 (3)(3)测定溶液测定溶液pHpH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到滴到_上，把上，把_与与_对比，即对比，即可得出被测溶液的可得出被测溶液的pHpH，此法测得的，此法测得的pHpH为整数值。为整数值。(4)(4)溶液酸碱度的应用。溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在p
25、HpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤的土壤中生长。中生长。测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH约为约为_，酸雨，酸雨的的pH_)pH_)，了解空气的污染情况。，了解空气的污染情况。测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 5.65.6 【甄别【甄别判断判断】1.1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。凡生成盐和水的反应一定是中和反应。()提示：提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是
26、中和反应。如酸只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。2.2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸钠溶液来治疗胃酸(盐酸盐酸)过多症。过多症。()提示：提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。3.3.用用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。果产生影响。()提示：提示：用用pHp
27、H试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH时，预先将试纸湿润，若被测液体时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。中和反应的实验探究中和反应的实验探究【高频考点【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等1.1.原理原理中和反应中和反应(如氢氧化钠溶液与盐
28、酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。要借助指示剂或其他方法来判断。2.2.中和反应的本质中和反应的本质由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。的氢氧根离子结合生成水。3.3.问题思考问题思考(1)(1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即答出三条即可可)。提示：提示：方法一，可以借
29、助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液生；方法三，可以借助反应中溶液pHpH的变化来判断反应能否发的变化来判断反应能否发生生(其他合理答案均可其他合理答案均可)。(2)(2)通过反应中溶液通过反应中溶液pHpH的变化判断中和反应的变化判断中和反应(若用碱中和酸时若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液的发生与否
30、时，只要溶液pHpH发生变化，就说明中和反应发生了，发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？这种观点对吗？提示：提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7pH7时，才能证时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，使酸溶液被稀释，pHpH也会增大。也会增大。(3)(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？提示：提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生
31、成等现象。如氢氧化铜现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。过酸碱指示剂来判断。【典例】【典例】(2011(2011山西中考山西中考)已知已知M M、N N分分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的某化学兴趣小组同学在一定量的M M中不中不断滴加断滴加N
32、 N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pHpH，如图，如图所示。所示。(1)M(1)M是是_，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_。(2)(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三处反应后的溶液，打乱顺序三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液后，请同学们不测定溶液pHpH，用其他实验方法对三种溶液进行，用其他实验方法对三种溶液进行探究。探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是结论：是a a处溶液。处溶液。
33、小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为剩余一种为b b处溶液。处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pHpH的变化和用不的变化和用不同方法确定溶液成分。同方法确定溶液成分。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 为为c c处溶液，并推知溶液中处溶液，并推知溶液中的离子有的离子有_(_(填离子符号填离子符号)【易错提醒【易错提醒
34、】1.1.明确酸、碱溶液的明确酸、碱溶液的pHpH范围，根据图示信息确定该反应的药品范围，根据图示信息确定该反应的药品加入顺序，从而确定加入顺序，从而确定M M、N N的物质类别；的物质类别；2.2.根据各反应现象，确定根据各反应现象，确定a a、b b、c c三处的溶液组成；三处的溶液组成；3.3.因因c c处溶液的处溶液的pHpH小于小于7 7，即反应后硫酸溶液有剩余，根据酸的，即反应后硫酸溶液有剩余，根据酸的性质确定实验步骤及实验现象。性质确定实验步骤及实验现象。【我的收获】【我的收获】(1)(1)由图像中溶液的由图像中溶液的pHpH变化可判断，实验开始时变化可判断，实验开始时溶液显碱性
35、，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M M是氢氧化是氢氧化钠，钠，N N是稀硫酸。是稀硫酸。(2)(2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐反应，可溶性铜盐有反应，可溶性铜盐有CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3)2 2、CuSOCuSO4 4等，所取溶液应等，所取溶液应是是a a处溶液；所取溶液是处溶液；所取溶液是b b处或处或c c处溶液，溶液呈中性或酸性，处溶液，
36、溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色；滴加酚酞溶液，溶液呈无色；c c处溶液中含有处溶液中含有NaNa+、H H+、SOSO4 42-2-等等离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，能与二氧化碳气体，能与ZnZn等活泼金属反应生成氢气等。等活泼金属反应生成氢气等。答案：答案：(1)(1)氢氧化钠氢氧化钠(或或NaOHNaOH)2NaOH+H)2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O(2)CuSO(2)CuSO4 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu
37、(NO3 3)2 2 溶液呈无色溶液呈无色(或酚酞不变色或酚酞不变色或酚酞呈无色或酚酞呈无色)实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结结 论论 取少量溶液，向其取少量溶液，向其中加入石蕊溶液中加入石蕊溶液(合理即可合理即可)溶液变红色溶液变红色 NaNa+、H H+、SOSO4 42 2-【拓展延伸【拓展延伸】中和反应中溶液中和反应中溶液pHpH的变化的变化酸中加入碱溶液，酸中的酸中加入碱溶液，酸中的H H+和碱溶液中的和碱溶液中的OHOH-结合生成水，结合生成水，H H+的数目减小，酸性逐渐减弱，的数目减小，酸性逐渐减弱，pHpH增大，当加入的碱溶液与酸溶增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的液中的
38、H H+完全反应时，溶液呈中性，完全反应时，溶液呈中性，pH=7pH=7，加入的碱溶液过量，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，时，溶液呈碱性，pH7pH7。碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pHpH减小，恰好反应时，减小，恰好反应时，pH=7pH=7，加入酸溶液过量时，加入酸溶液过量时，pH7pH7。酸碱中和反应中酸碱中和反应中pHpH的变化如图所示：的变化如图所示：一、正确认识和理解酸、碱的通性一、正确认识和理解酸、碱的通性1.1.酸、碱具有通性的原因酸、碱具有通性的原因酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H H+；碱：碱在溶液中电
39、离生成的阴离子全部是碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OHOH-。2.2.酸的通性酸的通性通性通性 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液不变色 (2)(2)与活泼金属反应与活泼金属反应 酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气 置换反应置换反应 (3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应 酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与碱发生中和反应与碱发生中和反应 酸酸+碱碱盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (5)(5)与某些盐反应与某些盐反应 酸酸+盐盐
40、另一种盐另一种盐+另另一种酸一种酸 复分解反应复分解反应 3.3.碱的通性碱的通性通性通性 一般规律一般规律 反应类型反应类型 (1)(1)与酸碱指与酸碱指示剂反应示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色无色酚酞溶液变红色 (2)(2)与非金属与非金属氧化物反应氧化物反应 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水 (3)(3)与酸发生与酸发生中和反应中和反应 酸酸+碱碱盐盐+水水 复分解反应复分解反应 (4)(4)与某些盐与某些盐反应反应 碱碱+盐盐另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱 复分解反应复分解反应 【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)与酸反应的金属在
41、金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。(2)(2)与酸反应的盐可溶与酸反应的盐可溶(如碳酸钠如碳酸钠)、也可不溶、也可不溶(如碳酸钙如碳酸钙)，但，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。【典例【典例1 1】(2011(2011杭州中考杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示
42、，如图所示，连线表示相互反应连线表示相互反应)。(1)(1)为了验证性质为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变溶液变_色；色；(2)(2)图中图中A A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_；(3)(3)盐酸的性质盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3)，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_；(4)(4)为了验证性质为了验证性质，可选用的物质是，可选用的物质是_(_(填一种即可填一种即可)；(5)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要
43、探究镁和锌与，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同相同)的量是的量是_(_(填序号填序号)。A.A.两种金属的形状两种金属的形状B.B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数C.C.反应容器的大小反应容器的大小D.D.温度温度【易错提醒【易错提醒】1.1.根据酸的通性，分析题中已有反应，明确物质根据酸的通性，分析题中已有反应，明确物质A A的所属类别；的所属类别；2.2.明确哪些量能影响金属与酸反应的速率，那么这些量都需要明确哪些量能影响金属与酸反应的速率，那么这些量都需要控制不变。控制不变。【我的收获】【我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指本
44、题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故新盐，故A A所代表的物质类别是碱；所代表的物质类别是碱；(3)(3)盐酸与氧化铁反应生成盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化铁和水；(4)(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。、硝酸银等。(5)(5)要
45、探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属要探究镁和锌与盐酸的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量盐酸的质量(或体积或体积)、温度等相同。、温度等相同。答案：答案：(1)(1)红红 (2)(2)碱碱(3)Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(4)Na(4)Na2 2COCO3 3(或或AgNOAgNO3 3等，合理即可等，合理即可)(5)A(5)A、B B、D D【典例【典例2 2】(2012(2012铜
46、仁中考铜仁中考)某化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐的性酸碱盐的性质质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：下列问题：(1)(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加酸性，应向农田里施加_(_(填化学式填化学式)。(2)(2)小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质(即即NaOHNaO
47、H与四类与四类物质能够发生化学反应物质能够发生化学反应)。.为了验证反应为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液由无色变成溶液由无色变成_。.依据反应依据反应说明说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：其化学反应方程式为：_。.为了验证反应为了验证反应能够发生，你选择的物质是能够发生，你选择的物质是_。a.Naa.Na2 2COCO3 3 b.HClb.HCl c.FeCl c.FeCl3 3 d.Ba(NO d.Ba(NO3 3)2 2(3)(3)请你设计一个实验除去请
48、你设计一个实验除去FeClFeCl2 2溶液中少量的溶液中少量的CuClCuCl2 2，写出主要，写出主要操作步骤和化学方程式：操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤实验主要操作步骤:_:_、_，化学方程式，化学方程式:_:_。【易错提醒【易错提醒】1.1.改良酸性土壤时，一般应选择碱性适中且易得、成本低的熟改良酸性土壤时，一般应选择碱性适中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。石灰或生石灰。2.2.根据氢氧化钠的化学性质，利用复分解反应发生的条件来完根据氢氧化钠的化学性质，利用复分解反应发生的条件来完成成。3.3.根据金属的活动性，选择合适的金属来除去盐溶液中的杂质根据金属的活动性，选择合适的金属
49、来除去盐溶液中的杂质金属离子。金属离子。【我的收获】【我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。的杂质。(1)(1)在农业上，用熟石灰在农业上，用熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2改良土壤的酸性；改良土壤的酸性；(2)(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的的氢氧化钠易与空气中的COCO2 2反应生成反应生成NaNa2 2COCO3 3而变
50、质；氢氧化钠而变质；氢氧化钠还能与某些盐还能与某些盐(如如FeClFeCl3 3等等)反应生成相应的难溶性碱；反应生成相应的难溶性碱；(3)Fe(3)Fe比比CuCu活泼，加入过量的铁，活泼，加入过量的铁，FeFe与与CuClCuCl2 2反应，生成反应，生成CuCu和和FeClFeCl2 2，过，过滤即可除去滤即可除去CuClCuCl2 2。答案：答案：(1)Ca(OH)(1)Ca(OH)2 2(或或CaOCaO)(2).)(2).红色红色.CO.CO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O.c (3).c (3)取溶液于试管中加入过量铁粉取溶液于试
