1、2.1（2）氯碱工业氯碱工业 知识要点知识要点 1.氯碱工业 （1）氯碱工业是指“工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们 为原料生产一系列化工产品”。 （2）电解饱和食盐水 总反应式：NaCl+H2O 电解 H2+Cl2+2NaOH 电解 饱和 食盐水 反应 原理 电极 判断 电极名称 阳极 阴极 电极反应 2Cl - 2e Cl 2 2H2O + 2e 2OH + H 2 电极材料 石墨 铁（或石墨） 本质 失去电子 得到电子 发生反应 氧化反应 还原反应 连接方式 与电源正极相连 与电源负极相连 电子流向 流出 流入 电流流向 流入 流出 反应现象 产生氯气
2、 产生氢气和烧碱（使酚酞变红） 2.实验室制取氯化氢气体 氯 化 氢 的 制 备 实验室 制备 反应原理 NaCl(s) + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl 说明： 反应在常温或微热条件下即可进行。用高沸点（难挥发） 酸制低沸点（易挥发）酸。 也可使用 NaCl 与 NaHSO4固体混合强热方式制备 还可将浓硫酸与浓盐酸混合进行制备（注意混合方式） 实验装置 发生装置 净化干燥 收集装置 尾气处理 （防倒吸） 工业 反应原理 H2 + Cl2 点燃 2HCl 制备 反应装置 装置名称：合成塔 气体通入次序：内管通 Cl2、外管通 H2。 使 Cl2在过量的 H2中燃烧。 充分
3、利用燃烧放出的能量 3.电离和电离方程式 电解质（酸、碱、盐）在水分子的作用下，离解成自由移动离子的过程称为电离。电 离过程一般用电离方程式表示。 如 NaClNa+Cl- ； HClH+Cl- ； H2SO4 2H+SO42- 。 例题解析例题解析 例 1.把一张用饱和食盐水与酚酞的混合液浸透了的滤纸放在表面皿上，滤纸的两端用惰性 电极跟直流电源的两极直接相连， 通电一段时间后发现与滤纸接触的一个电极附近变成了红 色， 则这个电极与直流电源的_相连。 简述该电极附近变成红色的原因 。 例 2.下列各反应中，通常不适用于制取氯化氢气体的是 A.氢气在氯气中燃烧 B.浓盐酸中滴加浓硫酸 C.氯化
4、钠固体与浓硫酸微热 D.稀硫酸与氯化钡溶液 巩固练习巩固练习 一、单项选择题 1人体胃液是较强的酸性液体，所含的酸主要是（ ） A碳酸 B盐酸 C硫酸 D醋酸 2烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于烧碱用途的是（ ） A制皂 B造纸 C精炼石油 D制食盐 3.下列关于电解饱和食盐水溶液叙述正确的是（ ） A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B阳极附近的气体呈黄绿色 C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4.能证明氯化氢极易溶于水的实验是（ ） A溶于水可得盐酸 B使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C溶于水时形成喷泉 D与
5、硝酸银溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀 5实验室制取下列气体，发生装置可用启普发生器的是（ ） AHCl BH2 CO2 DCO 6 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁 钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ） ACl2 BO2 CH2 DHCl 7下列电离方程式错误的是（ ） ANa2CO32Na+CO32- BH2SO4 2H+SO42- CBaCl2Ba2+ +Cl- DNaClNa+Cl- 8在 V 形管内电解不纯的食盐水时，在某一电极附近出现了浑浊现象，这难溶物主要是 （ ） A碳酸镁 B硫酸钡 C氢氧化镁 D氢氧化钠 9做氯化氢的喷泉
6、实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的 1/3，其原因可能是（ ） AHCl 气体没有完全溶解 B集气瓶中收集的氯化氢太多 C集气时有空气混入 D胶头滴管挤入烧瓶的水太少 10下列制备氯化氢的方法中可行的是（ ） 硫酸氢钠(s)+KCl(s) (条件是强热) 浓硫酸滴入浓盐酸中 Cl2+H2（点燃） 浓硫酸+ NaCl+MnO2 （条件是加热） A B只有 C只有 D只有 二、填空题 11在 U 型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴 极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到 U 型管的两个电 极上都有 ，阳极放出的气体有 气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试 纸 ，说明放出的是 ；阴极放出的气体是 ，同时发现阴极附近溶 液 ，这说明溶液里有 性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式 为 。 12写出下列物质的电离方程式： （1）Na2CO3 （2）KClO3 （3）FeCl3 （4）NaOH 13在实验室通常用加热食盐和浓 H2SO4的方法来制取 HCl 气体。写出微热条件下反应的 化学方程式 ，制得的 HCl 可用 法收集，可 用 干燥。用浓硫酸制取 HCl 气体的原理 。
