1、简答题简答题 一、氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题： 23氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。 24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 (填编号)。 aNH3比 PH3稳定性强 b氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 c硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d氮气常温是气体，磷单质是固体 25已知，氯胺 NH2Cl 熔点- 66，NH4Cl 熔点 340，氯胺的电子式为 ，从物质结 构的角度解释两者熔点相差较大的原因 。 26NH2Cl 比 HClO 稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的 缓释消毒剂，NH
2、2Cl 发生水解的化学方程式为 。 27工业上利用铝粉除去含氮废水中的 NO3 ，当控制溶液 pH 在 10.7 左右时，反应过程中 生成 AlO2 、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为 4 : 1，则还原剂和氧化剂的物质的 量之比为 ， 若氮气和氨气的体积比为 1 : 1， 则除去 0.1mol NO3 ， 消耗铝_g。 二、空气质量日报中有一项重要检测指标是 SO2的含量，结合所学知识回答下列问题。 工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q 某温度下，测得 SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。 28a、b
3、 两点对应的平衡常数 K(a) K(b) (填“”、 “c(OH )，用水解和电离理论的角度解释其原 因 ，若往溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+) c(HSO3 )+c(SO 3 2)+c(H 2SO3) (填“”、 “”或 “=”)。 往 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液加入少量 NaOH 固体，完全溶解后溶液中 c(Na+) : c(SO32 )的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。 三、 硫化钠是一种重要的化工原料。 工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。 反应方程式如下： Na2SO4 + 2CNa2S + CO2 完成下列填空： 23上述反应的元素中，原子半径最小的
4、元素的原子有_种能级不同的电子。 24下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是_(填编号) a二氧化碳密度比空气大 b二氧化碳能溶于水 c二氧化碳在电场中通过不偏向 d二氧化碳常温常压下为气态 25硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠(Na2SX)。在碱性溶液中，Na2SX与 NaBrO3反应生成 Na2SO4与 NaBr。若 Na2SX与 NaBrO3反应的物质的量之比为 3：16， 则 x = 。 26 写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_。 能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明 自己的观点：_。 27已知：H2S Ki1 = 91
5、10- 8 Ki2 = 11 10- 12 HF Ki = 35 10- 4 H2SO3 Ki1 = 15 10- 2 Ki2 = 10 10- 7 HAc Ki = 175 10- 5 若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂是 _。 a硝酸 b亚硫酸氢钠 c氢氟酸 d醋酸 利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。常 用来生产液氨和氨水。 完成下列填空： 28右图表示合成氨时生成 1mol 生成物时的能量变化，E 的单位为 kJ。请写出合成氨的热 化学方程式_N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=2（E1- E3）或 -
6、2（E3- E1）kg/mol(热量用 E1、E2或 E3表示)。 该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？ _。 29在一定温度下，若将 4amol H2和 2amol N2放入 VL 的定容密闭容器中，2 分钟后测得 N2的转化率为 50%， 则该段时间用 H2表示的反应速率为_摩尔/(升 秒)。若此时再向该容器中投入 a mol H2、amol N2和 2amol NH3，判断平衡移动的方向 是_正向移动(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 30工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释 01mol/L 稀氨水时，溶液中随着水量的 增加而减少的是_。 ac(NH4+)/c(
7、NH3H2O) bc(NH3H2O)/c(OH-) cc(OH-)/c(H+) dc(H+)/c(NH4+) 四、能源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题： 23、单质 A 的燃烧热大，可作燃料。已知 A 为短周期元素，其气态原子逐个失去 14 个 电子所需能量 （电离能） 如表所示。 若该原子核外电子有三层， 则该元素位于周期表 族， 写出 A 燃烧后形成的氧化物的电子式： 。 24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是 _（填元素符号），其原子最外层有 种运动状态不同的电子，写出其最高价 氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式： 。 25、上
8、述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该 分子的空间构型为 ，该物质为_分子（选填“极性”或“非极性”）。 26、铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成 1 mol 该易燃气体放出 37.68 kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式： 。 27、取适量 Al- Mg 合金样品置于烧杯中，加入 20mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好完全反 应。下列叙述正确的是_（选填编号）。 aMg 作负极，Al 作正极 b若加入的是 20mL 1 mol/L 的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 2 3 c若把 NaOH 中的 H 换成 D（D 为重氢），生成的氢气中 D 与 H 物质的量之比为1:2 I1 I2 I3 I4 电离能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540
