1、资资 源源 信信 息息 表表 第十三章说明第十三章说明 本主题“检验一些无机化合物”是化学实验的重要组成部分，任务是鉴定物 质中所含有的组分。对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。 在本主题中，学生除了学习新的实验方法和实验技能外，还将通过对实验原 理的学习和讨论加深对高一、高二某些知识的理解，例如，学生将通过对常见离 子的检验深化对离子反应的认识，等等。 教师在本主题的教学中要注意抓住核心的三维目标。 本主题的核心知识目标 是让学生了解常见的阴、阳离子的检验方法，核心的技能目标是使学生学会物质 检验等基本操作技能； 核心过程与方法目标是让学生体会物质检验实验的基本思 路和方法，
2、初步体会定性分析实验的特点及应注意的问题，初步形成运用化学实 标题：标题： 离子的检验 关键词：关键词： 溶液中常见阴、阳离子的检验 物质的鉴定 描述：描述： 本课学习的主要内容常见离子和物质的检验 属于定性分析实验。这些检验的原理大部分已在学习元 素化学时就学过了，教师在设计教学时要充分利用旧知 为新知的学习引路。本课设计的重点是让学生体会检验 物质的基本思路和方法，初步体会定性分析实验的特点 和应注意的问题。 学科：学科： 化学高二年级第二学期（试用本）上科版第十三章 第一节第一课时 作者：作者： 陈 寅 单位：单位： 上海市继光高级中学 地址：地址： 上海市高阳路690号 Email：
3、chenyin74 验解决实际问题的能力；核心的情感态度与价值观目标是让学生形成实事求是、 严谨细致的科学态度，形成绿色化学的观念。 13.1 13.1 离子的检验（共离子的检验（共 2 2 课时）课时） 第第 1 1 课时课时 溶液中阴、阳离子的检验溶液中阴、阳离子的检验 物质的鉴定物质的鉴定 一、设计思想一、设计思想 物质的检测是化学实验的重要组成部分， 包括定性分析和定量分析。 定性分析的任务是 鉴定物质中所含有的组分，对于无机物的定性分析来说，这些组分通常为元素或离子。本节 主要学习的常见离子和物质的检验就属于定性分析。 这些检验的原理大部分已在学习元素化学时就学过了， 教师在设计教学
4、时要充分利用旧 知为新知的学习引路。 本课设计的重点是让学生体会检验物质的基本思路和方法， 初步体会 定性分析实验的特点和应注意的问题。 二、教学目标二、教学目标 1. 知识与技能知识与技能 理解常见阴、阳离子的检验（B） 学会设计实验来解决单一物质的鉴定问题（B） 2. 过程与方法过程与方法 通过观察现象、获得结论的过程，认识科学研究和逻辑推理的方法。 3. 情感态度与价值观情感态度与价值观 通过常见离子的检验和物质的鉴定， 感悟到观察现象时认真仔细、 推导结论时慎密周到 的科学态度。 三、三、重点和难点重点和难点 教学重点：常见阴、阳离子（Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、NH
5、4+、Fe3+等）的检验方法。 教学难点：单一物质的鉴定。 四、教学用品四、教学用品 实验用品：食盐、食用小苏打、FeCl3固体、(NH4)2SO4固体、BaCl2溶液、NaOH 溶液、 AgNO3溶液、硝酸、KSCN 溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水、小烧杯、玻棒、试管若干等。 五、教学流程五、教学流程 1. 流程图流程图 2. 流程说明流程说明 学习主题的引入：如何区别厨房中两种常见的白色固体食盐和食用小苏打？ 学生活动 1：在教科书 P73、74 空白处填写实验现象或化学式，然后讨论 Cl 、SO 4 2 等的检验方法。 学生活动 2：在教科书 P74 空白处填上实验现象或化学式，然后讨论常见
6、阳离子（Na+、 K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、H+）检验的方法。 归纳小结：阴、阳离子检验时应掌握的原则。 巩固练习：为检验某溶液中是否含有 SO42 （溶液中可能含有 Ag+、SO 3 2） ，可否加入 用盐酸酸化或硝酸酸化的氯化钡溶液？ 学生活动 3：单一物质应该如何设计实验加以鉴定？师生共同讨论方法。 拓展视野：物质的“酸溶” 。 学生活动 4：设计实验如何鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵，师生共同讨论方法。 演示实验：鉴定某种化肥的主要成分是硫酸铵。 学生活动 5：设计实验如何鉴定氯化铁？师生共同讨论方法。 学生实验：氯化铁的鉴定。 课的结束语： 总结物质的检
7、验有哪些类型？无机物的检验一般有哪些方法？单一 物质应该如何设计实验加以鉴定？ 六、教学案例六、教学案例 学习主题的 引入 学生活动 1 Cl-、SO42-的检验 学生活动 2 常见阳离子的检验 巩固练习 离子的检验 归纳小结 离子的检验 课的结语 布置作业 学生 实验 学生活动 5 设计实验 学生活动 3 单一物质的检验 学生活动 4 设计实验 演示 实验 拓展视野 物质的酸溶 1. 教学过程教学过程 教学内容教学内容 教师活动教师活动 学生活动学生活动 设计意图设计意图 学习主题的 引入 课题引入 如何区别厨房中 两种常见的白色固体食 盐和食用小苏打？ 学生回答：可以用食醋。 因为醋酸遇到
8、 NaHCO3会 产生 CO2，而 NaCl 不会。 从生活情景中引 入学习主题能激 发学习的动机。 讲解我们将两种或两种以 上的物质一一区分开来称为 物质的鉴别。 设问那么， 如何确定食盐中 各种物质的成分呢？ 学生思考，当堂可以不讨 论，留作思考题。 讲解确定一种物质的成分 或确定混合物中的各种成分 称为物质的鉴定。物质的检 验包括鉴定和鉴别。在本章 中我们将要学习检验一些无 机化合物。 板书 13 检验一些无机 化合物 溶液中阴、 阳 离子的检验 讲解无机物酸、碱、盐类的 鉴定反应，基本上都是溶液 中的离子反应。如果待测物 是固体，一般先要把它配制 成溶液，然后鉴定其中的离 子。所以，本
9、节学习的主要 内容是离子的检验。 板书 13.1 离子的检验 一、溶液中阴、阳离子的检 验 提问请在下列空白处填写 实验现象或化学式。 （教科书 P73、74） 【资料】Ag2SO4是白色微溶 于水的固体，可溶于 HNO3。 Ag2CO3是浅黄色难溶于水的 固体，可溶于硝酸。 学生在书上相应位置上填 写，并可相互讨论。 归纳 Cl 、SO 4 2的检验方 法。 学生归纳： Cl 可用硝酸酸 化的 AgNO3检验。检验 SO42 可先加盐酸， 再加入 BaCl2或 Ba(NO3)2。 Cl 、SO 4 2的检 验应重点探讨， 讨论要深入、透 彻。 讨论1、在检验硫酸根离子 和氯离子时能否先加酸再
10、加 氯化钡溶液或硝酸银溶液？ 2、为什么以上实验过程还不 学生讨论， 教师加以总结。 能检验碳酸根离子？ 提问如何检验 Br-、I-、 OH-？ 学生回答：加入硝酸酸化 的 AgNO3溶液， 如产生浅 黄色沉淀的是 Br-， 若产生 黄色沉淀则说明是 I-。 OH- 可用酚酞试液或紫色石蕊 试液检验。 提问请在以下空白处填上 实验现象或化学式。 （教科书 P74） 学生在书上相应位置上填 写，并可适当讨论。 小结 常见阳离子（Na+、 K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、 NH4+、H+）检验的方法。 学生小结：部分金属离子 可用焰色反应；一般采用 滴加 NaOH 溶液，因为很 多金
11、属阳离子能与 NaOH 形成不同颜色和性质的沉 淀；若有 NH4+，加热时有 NH3逸出；H+可用紫色石 蕊试液检验。 小结阴、阳离子检验时应 掌握的原则。 学生讨论：检验时一般 应条件温和（如常温或稍 加热） ；操作简便；有 明显的反应现象（如颜色 变化、沉淀生成或溶解、 生成气体等） 。 使 学 生 在 检 验 阴、阳离子的过 程中体验感悟、 得出结论。 练习思考：为检验某溶液 中是否含有 SO42 （溶液中可 能含有 Ag+、SO32 ） ，可否加 入用盐酸酸化或硝酸酸化的 氯化钡溶液？ 学生经过讨论后认为：不 可以。 因为硝酸有氧化性， 能把可能存在的 SO32 氧 化成 SO42 ；
12、 Ag+遇到盐酸 酸化的 BaCl2溶液可产生 不溶于酸的 AgCl 沉淀。 树立防止某些离 子在检验时起干 扰作用。 物质的鉴定 讲解一般无机盐类的鉴定， 是通过某些反应检验出该物 质中的阴离子和阳离子，从 而确定该物质的组成。 板书二、物质的鉴定 讨论单一物质应该如何设 计实验加以鉴定？ 师生共同讨论得出：一 般要对试样先进行外表观 察，观察它的颜色、状态、 挥发性（嗅闻气味）等； 如果试样是白色固体或 无色溶液，则可排除一些 有色离子的存在；如果 试样是固体一般先把它们 配制成溶液，然后把配制 好的溶液移取少量进行检 验，确定存在什么阴、阳 离子。 这些结论可能比 较抽象，教师在 启发学
13、生的时候 要循循善诱。 拓展物质的“酸溶” 。 设计实验如何鉴定某种化 肥的主要成分是硫酸铵。 学生讨论结果：观察试 样的外观性状；溶解性 试验；滴加 BaCl2溶液 后，再加少量 HCl 溶液； 加入 NaOH 溶液，微热 后用湿润的红色石蕊试纸 检测。 教师应该更多的 强调一种设计鉴 定实验的思想方 法。 演示实验 鉴定某种化肥的 主要成分是硫酸铵。 学生认真观察实验现象， 并在书本上作记录。 设计实验如何鉴定氯化 铁？ 学生讨论：观察试样的 外观性状； 溶解性试验； 滴 加 经 硝 酸 酸 化 的 AgNO3溶 液 ； 加 入 KSCN 溶液。 学生实验氯化铁的鉴定。 学生动手完成实验，
14、并将 实验现象和结论记录在实 验报告上。 课的结束 小结1、物质的检验有哪些 类型？2、无机物的检验一般 有哪些方法？3、单一物质应 该如何设计实验加以鉴定？ 学生与教师共同讨论完 成。 2. 主要板书主要板书 第十三章 检验一些无机化合物 13.1 离子的检验 物质的检验包括鉴定和鉴别。 二、物质的鉴定 一、溶液中阴、阳离子的检验 单一物质鉴定的实验设计 阴离子 检验的方法 1、观察试样 Cl- 2、溶解性试验 Br- 3、阴、阳离子检验 I- SO42- 三、总结 CO32- OH- 阳离子 检验的方法 H+ NH4+ 3. 相关链接相关链接 部分离子的检验 F 的检验：加入氯化钙溶液，产
15、生一种白色沉淀，沉淀可溶于热的浓硫酸，并放出一 种有刺激性气味的气体。 MnO4 的检验：溶于水，溶液呈紫红色，通入乙炔，紫色褪去；加入草酸和硫酸，紫色 褪去。 NO2 的检验：与氯化铵混合加热，生成一种无色无味，镁条在其中燃烧可产生黄绿色 固体的气体。 离子检验时如何排除干扰 在检验某离子的操作时， 其他离子可能会跟加入的鉴定试剂反应， 因而观察不到正确的 现象。例如，OH 离子就会干扰 Cl离子的检验，因为 AgNO 3溶液会跟 OH 离子生成黑色 氧化银沉淀，观察不到白色氯化银沉淀。为了排除 OH 离子的干扰，可以先滴加稀硝酸， 中和溶液中的 OH 离子后，再用 AgNO 3溶液检验 Cl 离子。 同样，在鉴定 SO42 离子时，先用稀硝酸将溶液酸化，可避免 CO 3 2离子的干扰。 在多步检验实验中， 如第一步滴加的试剂干扰第二步检验， 此时应另取原待测液做实验。 七、教学反思七、教学反思 阴、阳离子的检验在知识与技能学习水平上均要求 B 级，即能根据被检验阴离子的需 要和被检验阳离子的特点，选择合理的试剂，通过正确的操作步骤，根据现象获得结论。有 关这一部分的教学，课程标准已经对要求理解其检验方法的阴、阳离子的范围作了限定，在 实际教学中不要随意增加内容。 但对于学力水平较高的学生可以加深一些要求， 如增加被检离子或物质的种类、 提高实 验设计的难度。
