1、1 期末测试期末测试 C C 卷卷 一、选择题（共 40 分，每小题只有一个正确答案） 1、 3H 在月球上储量丰富，4H 则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H 和4H 的说法正确的 是 A两者互为同位素 B两者互为同素异形体 C两者为同一种原子 D两者互为同分异构体 2、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为： CH2OCO2H O 4222 点燃 、C H5O3CO4H O 38222 点燃 现有一套以液化石油气为燃料的灶具，改燃天然气，应采用的正确措施是 A.两种气体进入量都减少 B.增大空气进入量或减少天然气进入量 C.两种气体进入量都增大 D.减少空气进入量或增大天然气进入量
2、3、在中和滴定实验中，量取 20.50mL 溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是 A. 20mL 滴定管 B. 25mL 滴定管 C. 50mL 量筒 D. 10mL 量筒 4、右图所示装置中不存在的仪器是 A石棉网 B泥三角 C三脚架 D坩埚 5、某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH 和 Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液 中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是 A酚酞溶液变红 B石蕊溶液变蓝 C甲基橙溶液变黄 D滴加稀盐酸立即产生气体 6、下列实验不能获得成功的是 醋酸钠晶体（CH3COONa 3H2O）和碱石灰混合加热制取甲烷 用甲烷气体通入碘水制碘甲烷 甲烷和溴蒸
3、气混合光照制取纯净的一溴甲烷 用酒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气 A.只有 B.只有 C.只有 D. 7、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe 2 ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 A. 氧化性 B.还原性 C.碱性 D. 酸性 8、结构简式为右的化合物的正确命名是 A.2-甲基 4-异丙基已烷 B. 2，4，5-三甲基已烷 C. 2，3，5-三甲基已烷 D. 新壬烷 9、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 硝酸铜 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钠 10、进行一氯
4、取代后，能生成四种沸点不同的产物的烷烃是 A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH2)2CHCH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 11、寒冷的冬季， “暖宝宝”倍受人们青睐。 “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、 食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。使用 后发现其中的固体带棕红色。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是 A铁粉最终将转化为氧化亚铁 B “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 C “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 2 D活性炭作用是作原电池的电极正极，加速铁粉的氧化 12
5、下列有关乙烯性质的说法错误的是 A在常温常压下为液体 B能使酸性 KMnO4溶液褪色 C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的 CCl4溶液褪色 13关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 A反应物是乙醇和过量的 3 mol/L 硫酸的混合液 B温度计插入反应液液面下，控制温度为 140 C反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D完毕先灭火再从水中取出导管 14、我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Tl)是重要成分 之一。已知铊与铝是同主族元素,关于铊的性质推断可能错误的是 A铊是银白色、质软的金属 B铊不能形成气态氢化物 C铊与稀硝酸反应生成 Tl(NO3)3 DTl(O
6、H)3是两性氢氧化物 15、短周期元素 A 和 B 的离子 A 2+和 B2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 AB 2-的离子半径比 A2+的小 BA 的原子序数比 B 的原子序数大 CA 原子和 B 原子的电子层数相同 DA 和 B 原子最外层电子数相同 16、分子式为 C4H9Cl 的有机物，其同分异构体有 A1种 B2种 C3种 D4种 17、下列关于实验的误差分析错误的是 A.配制 NaOH 溶液时，用称量纸称取 NaOH，所得溶液浓度偏低 B.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，锥形瓶用 NaOH 溶液润洗，所得结果偏高 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小
7、心加热至固体呈微黑，所得结果偏高 D.测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高 18、用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作会引起碱溶液浓度测定值偏小的是 A.滴定管装液后末端有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 C.滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液 D.滴定后蓝线的粗细交界点所对应的刻度作为液体体积读数 19、一种甲烷水合物晶体中，平均每 46 个分子构成 8 个水分子笼，每个水分子笼可容纳 1 个甲烷分子或水分子， 若这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子， 另外 2 个被水分子 填充，这种可燃冰的平均分子组成是： A、CH45H2O B
8、、CH46H2O C、CH47H2O D、CH48H2O 20、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为 CO、CO2和水蒸气，此混合气重 29.6 克，当将其缓 慢经过无水 CaCl2时，CaCl2增重 14.4 克。原混合气中 CO2的质量为 A.12.5g B.6.6g C.4.2g D.11.0g 二、填空题： 21、某白色固体试样中可能含有 CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的 若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验： 取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物； 用 pH 试纸测定上述溶液，结果得溶液的 pH 小于 6； 过滤
9、出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解； 取上述（实验）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现， 而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 3 取实验中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述实验确定： （1） 白色固体中一定存在 （填相应物质的化学式， 下同） ； 可能存在 ； （2）写出实验中产生沉淀，产生气体的离子方程式： 、 ； （3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是 。 22、在“测定 1mol 气体体积”实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，选择的反应原理 是镁和稀硫酸反应
10、。 （1）直接测定 H2的体积和质量，操作上比较繁复，我们通常采用转化的思想，即把 H2的 质量转化成 的质量，所以实验中硫酸用过量；把 H2的体积转化成 的体积。 （2）右图中的 A、B、C 三部分能组成气体摩尔体积测定装置。 A、B、C 装置接口的连接顺序是 。 （填数字） 该装置正确连接后怎样做气密性检查？ 。 本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第 次抽出气体的体积。 （3）这是某同学实验数据的记录： 温度：25，气压：101.3kPa 实验次数 镁带质量(g) 硫酸体积(mL) C 瓶读数(mL) 抽出气体的体积(mL) 1 0.108 10.0 129.2 8.0 2 0.105
11、10.0 125.7 6.2 计算两次实验 1mol 氢气的体积的平均值=_L(保留一位小数)。 实验温度下， 1mol 氢气的体积的理论值为 24.5L， 相对误差=_ _%(保留一位小数)。 23、已知 X、Y、Z、T 四种元素中，只有 T 不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下 表： 元素 编号 元素性质或原子结构 X 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一； 该元素在空气中含量最高。 Y 在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空 气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。 Z 原子核外有三层的电子，且最外层有 4 或 6
12、个电子 T 其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有 4 个电子层，在化学反应中可 以失去最外层的 2 个电子和次外层的一个电子。 （1）Y 元素在周期表中的位置为_，写出 X 原子的电子式：_。 （2）冶炼 T 元素单质的主要反应中，还原剂是_，T 元素的单质冶炼方法与 4 Y 元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。 （3）对 Z 元素的单质或化合物描述一定正确的是_。 a单质不溶于任何溶剂 b其最高价氧化物的水化物为弱酸 c其最高价氧化物的晶体为分子晶体 d气态氢化物不稳定 （4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_（填化学式） ， 试用方程式表示其两性的原因_。 24、化
13、学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、 氢氧化铝组成； 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _。 （2）往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 _。 .牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需
14、持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有： _。 （4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是_。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。 a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 c滴加盐酸不宜过快 d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取 10.00 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 5.91 g。则 样品中碳酸钙的质量分数为_。 （7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量 差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因 是_。
