1、基本概念与理论练习基本概念与理论练习 一、选择题一、选择题 1下列关于物质用途的叙述错误的是 A液氮：物质冷冻剂 B稀有气体：霓虹灯填充物 C明矾：饮用水杀菌剂 D石墨：制作火箭发动机喷管 2下列化学用语能确定为氢分子的是 A球棍模型： B分子式：X2 C结构式： X-X D电子式：X:X 3下列关于物质性质的比较正确且可以由范德华力来解释的是 A沸点：HBrHCl B 熔点：金刚石晶体硅 C稳定性：H2OH2S D羟基氢的活泼性：H-O-HC2H5-O-H 4下列叙述中因果关系成立的是 A因为 NH3的水溶液可以导电，所以 NH3是电解质 B因为 SO2可以使溴水褪色，所以 SO2具有漂白性
2、 C因为某晶体熔点很高，所以它是原子晶体 D因为电解质溶解于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 5 “结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是 A. 碘熔化破坏了共价键 B. 从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力 C. 含极性键的共价化合物一定是电解质 D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定 6砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs 是人工合 成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是 AGaAs 与砷氧化物晶体类型不相同 B砷氧化物的分子式为 As6O4 CGaAs 与石英晶体类型相同 D
3、熔、沸点：GaAs砷的氧化物 7天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g) H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。无 法提高单位时间脱硫率的措施是 A增加 CO 的浓度 B加压 C分离出硫 D加催化剂 8 两种短周期元素 X 和 Y 能与氢气反应生成 HX 和 HY， 反应热分别为 Q1和 Q2、 已知 Q1Q2,， 则下列判断一定正确的是 A沸点：HY HX B稳定性：HY HX C还原性：HY HX D酸性：HXO4 HYO4 9对 25 100mLNH4Cl 溶液，以下关系错误的是 Ac(H +) = c(OH-) + c(NH 3H2O) Bc(Cl -
4、) + c(OH-) = c(NH 4 +) + c(H+) C水电离出的 c(H +)10-7mol/L D加 20mL 水稀释后， c(NH4 +) c(NH3H2O) 比值将增大 10设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 X X A31 g 白磷中含有 1.5NA个 PP 键 B1mol 苯含有的 C=C 键数为 3NA C1 molNa2O2含有的共价键数为 2NA D1mol 氯化铵含有的 NH 键数为 3NA 11. 反应 AB C 分两步进行：AB X，X C，能量变化如图 所示（E1、E2、E3均大于 0） ，下列有关叙述正确的是 A. 反应 ABC 的热效应为 (E3
5、 E1) kJ B. 反应 XC 为吸热反应 C. X 是反应 ABC 的催化剂 D. 反应 ABX 的热效应为 (E1 E2) kJ 12已知：SO3 2 一+ I 2 + H2O SO4 2 一+ 2H+ + 2I一，某溶液中可能含有 Na+、I-、NH 4 +、Cu2+、 SO3 2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断错误的是 A肯定不含 I - B肯定不含 Cu2+ C肯定含有 SO 3 2- D可能含有 NH 4 +- 13元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 ABi 元素的质量数是 209 BBi 元素的相对原子质量是 209.0 CBi
6、原子 6p 亚层有一个未成对电子 DBi 原子最外层有 5 个能量不同的电子 14密闭容器中的反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g)+ Q(Q0 )达到平衡。在其他 条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是 A通入水蒸气 B缩小容器体积 C分离出二氧化碳 D升高温度 15在电解水的实验中，如果阴极收到标准状态下气体 1.12 升时，电子转移数为 n 个，则 阿伏伽德罗常数（NA）可表示为 A NA =0.1n BNA =10n CNA =0.2n DNA =20n 16已知 NH4Ac 溶液呈中性，一种 c(H+)=110 -3mol/L 的酸 a 和 pH=11
7、的氨水 b 以等体积混 合后，溶液呈碱性，关于酸 a 说法正确的是 A酸 a 的浓度可能大于 b B酸 a 的浓度可能等于 b C酸 a 的酸性比醋酸弱 D酸 a 可能是强酸可能是弱酸 17关于钢铁的吸氧腐蚀说法正确的是 A碳为正极，发生还原反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH - B铁为负极，发生氧化反应：Fe - 3e Fe 3+ C总反应方程式可写作：3Fe + 2O2 Fe3O4 D如用外加电源保护法，铁应和电源正极相连 18.有两种溶液：100 毫升 0.1 摩尔/升的碳酸氢钠溶液 100 毫升 0.1 摩尔/升的碳酸钠 溶液。下列相关说法错误的是（ ） Ac(HCO3 -)：
8、 B分别加入氢氧化钠固体并恢复到原温度，c (CO 3 2-)均增大 Cc (OH -)： D两溶液中都存在溶质的电离平衡和水解平衡 能量/kJ A+B C E1 E3 X E2 反应过程 19.对反应 2NO2(g)N2O4(g) + Q (Q0)，在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体 积分数随压强变化曲线如右图所示。 下列说法一定正确的是 （ ） AB、C 两点的反应速率：B = C BB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、C 两点 NO2的转化率：AC D由状态 B 到状态 A，可以用降温的方法 20水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是 A图中对应点的温
9、度关系为：abc B纯水仅升高温度，可从 a 点变到 c 点 C水的电离常数 KW数值大小关系为：bcd D在 b 点对应温度下，将 pH=2 的 H2SO4与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混 合后，溶液显酸性 二、二、四种短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次递增，原子半径大小： BCDA，四种元素 之间两两形成的三种 18 电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表： 甲 乙 丙 无色液体，具有强氧化 性，可用作消毒剂 标况下密度约为 1.34g/L，天然气中的 成分之一 液态，具有强还原性，用 作火箭推进的燃料 21上述四种元素的原子未成对电子数最多的是 （填元素符号） 。 22甲、乙、丙中属于非极性分子的物质的电子式为_，B 形成的单质晶体可 能为 。 a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 23已知1g 液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应 的热化学方程式_。 24丙能与硫酸反应生成某种硫酸盐，其晶体类型与硫酸铵相同，反应化学方程式为 _ _。晶体内不存在_（填序号）。 a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 b a d c(OH)（mol/L） c(H+)（mol/L） 10-7 10-7 10-6 10-6 c
